【高優(yōu)指導(dǎo)】2017版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)魯科版課件

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.駕馭常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變更。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(3)有關(guān)概念還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)上升,實(shí)質(zhì)是失去電子。還原劑具有還原性,反應(yīng)時(shí)本身被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物。氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)降低,實(shí)質(zhì)是得到電子。氧化劑具有氧化性,反應(yīng)時(shí)本身被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物。-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.常見(jiàn)氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑。-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)常見(jiàn)還原劑。

-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)具有中間價(jià)態(tài)的化合物。既有氧化性,又有還原性,一般狀況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固

推斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)金屬陽(yáng)離子確定只具有氧化性(×)(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),確定有另一種元素被還原(×)(3)有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)(×)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑(×)(5)分解反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng),而化合反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)(×)(6)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物確定不同(×)-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.理清學(xué)問(wèn)線(xiàn)索-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.要明確解題的方法思路找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是特殊關(guān)鍵的一步,特殊是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必需弄清元素化合價(jià)的變更狀況。-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉NaCN中Na為+1價(jià),C為+2價(jià),N為-3價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中NaCN中碳的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中NaCN中碳的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),即1molNaCN完全被氧化轉(zhuǎn)移了2mol電子,C項(xiàng)正確;反應(yīng)中只有NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3為氧化產(chǎn)物,產(chǎn)物NH3中的各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后均未變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練

1.(2015四川理綜)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案解析解析關(guān)閉明礬中的Al3+發(fā)生水解生成膠體,膠體的表面積較大能吸附水中的部分雜質(zhì),所以起到凈水的作用,與氧化還原無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;甘油為丙三醇,屬于多羥基化合物,具有吸水性,因此可作護(hù)膚保濕劑,與氧化還原無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;漂粉精作消毒劑是因?yàn)樯闪薍ClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,并不是其還原作用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,防止食品被氧化,故起到還原作用,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì),不屬于置換反應(yīng);該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng),N2H4是還原劑,N2O4是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案解析關(guān)閉D-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析解析關(guān)閉-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氧化還原反應(yīng)的配平1.氧化還原反應(yīng)的配平(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2為例)(1)配平原理在氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)上升總值=化合價(jià)的降低總值=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)配平步驟(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例)-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例)(1)雙線(xiàn)橋法:雙線(xiàn)橋法表示同一種元素從反應(yīng)物到生成物的電子得失狀況,箭頭是從反應(yīng)物中的變價(jià)元素起先,指向生成物中的同一種元素。(2)單線(xiàn)橋法:單線(xiàn)橋法表示反應(yīng)物中同種元素或不同種元素之間的電子轉(zhuǎn)移狀況,即表示原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例:-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變更,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2.逆向配平法:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3.缺項(xiàng)配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;假如是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是H+、OH-或水?？梢砸罁?jù)質(zhì)量守恒先寫(xiě)出所缺物質(zhì),再用化合價(jià)升降守恒方法配平。假如無(wú)法確定所缺項(xiàng),可先依據(jù)化合價(jià)的升降守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平,然后再依據(jù)質(zhì)量守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析解析關(guān)閉-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破

-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氧化性、還原性強(qiáng)弱推斷及氧化還原反應(yīng)規(guī)律1.同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性,且氧化劑的氧化性強(qiáng)于(填“強(qiáng)于”或“弱于”)氧化產(chǎn)物的;還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性,且還原劑的還原性強(qiáng)于(填“強(qiáng)于”或“弱于”)還原產(chǎn)物的。2.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-26-基礎(chǔ)梳理1.推斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)依據(jù)元素在周期表中的位置考點(diǎn)突破-27-基礎(chǔ)梳理(2)依據(jù)金屬性、非金屬性比較依據(jù)金屬活動(dòng)性依次,排在前面的金屬單質(zhì)的還原性較強(qiáng),排在后面的金屬陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)。非金屬陰離子的還原性隨著單質(zhì)的氧化性增加而減弱,如:考點(diǎn)突破-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-30-基礎(chǔ)梳理2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用

考點(diǎn)突破-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉

答案解析關(guān)閉C-33-基礎(chǔ)梳理技巧點(diǎn)撥:守恒法解氧化還原反應(yīng)題的思路(1)“一找各物質(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”:確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(留意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”:依據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式:n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變更值=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變更值?？键c(diǎn)突破-34-基礎(chǔ)梳理跟蹤訓(xùn)練

1.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液②Fe與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()

A.①② B.①③C.③④ D.②④考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)生成NO。②Fe與FeCl3溶液反應(yīng),與FeCl3溶液的濃度無(wú)關(guān)。③Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,與稀硫酸反應(yīng)生成H2。④Fe與HCl溶液反應(yīng),與HCl溶液的濃度無(wú)關(guān)。答案解析關(guān)閉B-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可判斷B項(xiàng)中Cl2>I2;C項(xiàng)中Co2O3>Cl2;D項(xiàng)中Fe3+>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A(yíng)項(xiàng),由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2+的,所以Cl2應(yīng)先氧化I-,而不應(yīng)先氧化Fe2+。答案解析關(guān)閉A-36-基礎(chǔ)梳理3.(2015上?；瘜W(xué)改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子D.相同條件下,每吸取10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2考點(diǎn)突破答