九年級化學(xué)上冊-第五單元-課題1-質(zhì)量守恒定律課件-新人教版

新課導(dǎo)入當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時的質(zhì)量大……1精品課件在2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達了物質(zhì)不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消失?？雌饋砣f物是死了，但實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，——依然欣欣向榮?！?精品課件

知識與技能

1．掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及本質(zhì)；2．從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。

過程與方法1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析問題、解決問題的能力；2．了解研究化學(xué)問題的方法。教學(xué)目標(biāo)3精品課件

情感態(tài)度與價值觀1．形成實事求是的科學(xué)態(tài)度；2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。4精品課件重點1．質(zhì)量守恒定律的含義；2．質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。難點5精品課件取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量（如圖所示）。點燃蠟燭，天平指針會發(fā)生什么變化？6精品課件實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）在底部鋪有細沙的錐形瓶中（以防白磷燃燒后墜入底部的物質(zhì)溫度太高，而造成錐形瓶的破裂），放入一小塊白磷，在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在七其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。7精品課件（2）稱量并記錄錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。8精品課件（3）取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將橡皮塞塞緊，將白磷引燃。觀察實驗現(xiàn)象。劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。?。（4）冷卻后稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化。9精品課件白磷燃燒前、后總質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實驗步驟:探究實驗1：10精品課件變化前的物質(zhì)變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成變化前后質(zhì)量是否相等白磷五氧化二磷有新物質(zhì)生成是磷+氧氣五氧化二磷點燃P+O2P2O5點燃11精品課件（1）將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1~2分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。實驗二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）。12精品課件天平平衡、質(zhì)量相等13精品課件變化前的物質(zhì)及溶液的顏色變化后的物質(zhì)及溶液顏色變化后有無新物質(zhì)生成變化前后質(zhì)量是否相等鐵釘和淺藍色的硫酸銅溶液銅和淺綠色的硫酸亞鐵溶液有新物質(zhì)生成是鐵+硫酸銅銅+硫酸鐵Fe+CuSO4Cu+FeSO414精品課件參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律15精品課件一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。參加：化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進行的，不一定所有的物質(zhì)都參加了反應(yīng)。質(zhì)量守恒：不是體積和分子個數(shù)的守恒。質(zhì)量總和：不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體等。16精品課件通電原子重組你發(fā)現(xiàn)了什么?1、元素種類不變2、元素質(zhì)量不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質(zhì)量不變五不變質(zhì)量守恒定律實質(zhì)：17精品課件實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中。（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯（試管仍留在燒杯中）,使二者反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象。碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生。18精品課件（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化。天平指針向右偏，失去平衡，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量大于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量。原因：Na2CO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成了二氧化碳氣體。19精品課件在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1＞M220精品課件鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1=M2在密閉容器中21精品課件取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實驗四：鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定天平指針向左偏，失去平衡，反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量。Mg+O22MgO原因：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)還有空氣中的氧氣。22精品課件

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功23精品課件驗證質(zhì)量守恒定律的實驗盡量選擇無氣體參與或生成的反應(yīng)，當(dāng)選擇有氣體參加或生成的反應(yīng)時，需要在密閉容器中進行.24精品課件“兩”變“六”不變“一”可能變適用于一切化學(xué)反應(yīng)“守恒”是指質(zhì)量守恒“參加，生成，質(zhì)量總和”內(nèi)容本質(zhì)注意質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。25精品課件原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化“六”不變元素質(zhì)量沒有變化元素種類沒有改變物質(zhì)總質(zhì)量沒有變化宏觀微觀26精品課件物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變“兩”變“一”可能變宏觀微觀分子數(shù)目可能增減微觀27精品課件質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋一些實驗現(xiàn)象推測一些物質(zhì)的組成確定物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)方程式配平進行有關(guān)的化學(xué)計算28精品課件1．已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO2．在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）A．X2Y3B．XY3

C．X2Y6D．X2Y4B29精品課件3．（2001年江西）化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D。已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時生成D______g?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質(zhì)量是______。18184．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為________。80克5．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加8g，同時生成了4gD，則在反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是（）A．5:1B．1:5C．1:4D．4:1A30精品課件完全反應(yīng)和充分反應(yīng)和恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)就是說一種反應(yīng)物已經(jīng)消耗完，另一種反應(yīng)物可能有剩余。比如說C+O2=CO2，說C完全反應(yīng)，那么O2可能有剩余。

充分反應(yīng)是在可能的條件下盡可能多地反應(yīng)掉某種物質(zhì)。

恰好完全反應(yīng)是說反應(yīng)物完全反應(yīng)，恰好用完。31精品課件二、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。這種式子不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。32精品課件1：1：1粒子個數(shù)比（微觀意義）各反應(yīng)物生成物質(zhì)量比（量的含義）反應(yīng)物：S、O2生成物：SO2條件：點燃表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（質(zhì)的含義）32：32：64S+O2==SO2點燃點燃點燃S+O2==SO2S+O2==SO2意義33精品課件碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+H2O鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2MgO點燃碳+氧氣二氧化碳點燃C+O2CO2點燃34精品課件碳酸氫鈉+鹽酸NaHCO3+HCl氯化鈉+水+二氧化碳NaCl+H2O+CO2NaCl+AgNO3氯化鈉+硝酸銀氯化銀↓+硝酸鈉AgCl↓+NaNO3氫氧化鈉+硫酸銅硫酸鈉+氫氧化銅↓NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓35精品課件S+O2==SO2點燃化學(xué)方程式的讀法：

本質(zhì)：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。和條件生成36精品課件32：32：64S+O2==SO2點燃

質(zhì)量方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。S+O2==SO2點燃1：1：1粒子個數(shù)方面：每1個硫原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。37精品課件“兩”變“六”不變“一”可能變適用于一切化學(xué)反應(yīng)“守恒”是指質(zhì)量守恒“參加，生成，質(zhì)量總和”內(nèi)容本質(zhì)注意質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。課堂小結(jié)38精品課件1．用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式表明：（1）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示?；瘜W(xué)方程式39精品課件1．加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_______。2．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A和足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）A．8克B．5克C．3克D．2克0.48克C課堂練習(xí)40精品課件3．某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（）A．氧氣、氫氣、