《核素同位素》同步練習(xí)

《核素同位素》同步練習(xí)【夯實基礎(chǔ)】1．科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了第116號元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯誤的是()A．質(zhì)子數(shù)為116B．中子數(shù)為177C．電子數(shù)為116D．該原子可表示為eq\o\al(117,116)Lv【答案】D【解析】116號元素原子的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝116，該元素原子的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，故A、B、C三項正確；元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，該元素的質(zhì)量數(shù)為293，故其正確的表示方法為eq\o\al(293,116)Lv，D項錯誤。2．醫(yī)學(xué)上通過研究并實現(xiàn)了利用含放射性元素32P的“紙貼”治療疤痕疙瘩。下列有關(guān)32P和31P的敘述正確的是()A．32P和31P屬于同一種核素B．32P原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16C．31P原子中所含的中子數(shù)為16D．32P的摩爾質(zhì)量為32【答案】C【解析】32P和31P的中子數(shù)不同，屬于不同的核素，故A錯誤；32P原子中所含的質(zhì)子數(shù)為15，故B錯誤；31P原子中所含的中子數(shù)為31－15＝16，故C正確；32P的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故D錯誤。3．下表符號中“2”的含義正確的一組是 ()

12He2ClCa2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)【答案】B【解析】選B。

12H中的2為質(zhì)量數(shù),2He中的2為質(zhì)子數(shù),2Cl中的2表示原子個數(shù),Ca2+中的2表示離子所帶電荷數(shù),故選4．

1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的氖元素的穩(wěn)定同位素,湯姆孫和阿斯通在1913年發(fā)現(xiàn)了

1022NeA．1022Ne和

1020Ne是同素異形體B．10C．1022Ne和

1020Ne的性質(zhì)完全相同D．10【答案】B【解析】B。1022Ne和

1020Ne的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,A錯誤;1022Ne和

1020Ne的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于不同的核素,B正確;1022Ne和

1020Ne的化學(xué)性質(zhì)完全相同,物理性質(zhì)不同【提升能力】5．已知R2＋核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()A．eq\o\al(b,a)RB．eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC．eq\o\al(a＋b,a－2)RD．eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R【答案】D【解析】R2＋是原子失去2個電子形成的，故R原子核外有a＋2個電子，核內(nèi)有b個中子，a＋2個質(zhì)子，表示R原子符號正確的是eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R。6．我國某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是 ()A．1.8g18O構(gòu)成的氣體的物質(zhì)的量是molB．mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為×1023C．mol18O2氣體的體積約為4.48LD．18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1【答案】C【解析】A中1.8g18O構(gòu)成的氣體為18O2,所以其物質(zhì)的量為1.mol,A項正確;H218O一個分子中所含的中子數(shù)為18-8=10,所以molH218O的中子數(shù)約為×1023,B項正確;mol18O2氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積不一定為4.48L,C項錯誤;18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1,D項正確。7．下列敘述正確的是()A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等【答案】A【解析】A項符合同位素的概念；B項，2H和3H的質(zhì)子數(shù)都是1；C項，14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等，分別為8和7；D項，6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)不相等，中子數(shù)分別為3和4。8．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式×%＋×%≈中()A．%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．%表示35Cl的豐度C．表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．表示37Cl的質(zhì)量數(shù)【答案】C【解析】元素的相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的豐度計算出的平均值。本題中、表示兩種核素的相對原子質(zhì)量，%表示35Cl的豐度，%表示37Cl的豐度。9．“天宮一號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，下列對這三種物質(zhì)的說法中正確的是()A．質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B．中子數(shù)之比為1∶1∶1C．摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D．化學(xué)性質(zhì)不相同【答案】C【解析】鋰原子質(zhì)子數(shù)為3，質(zhì)量數(shù)為7，其中子數(shù)為4；H、D、T質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)之比為(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1，A項錯誤；中子數(shù)之比為(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6，B項錯誤；摩爾質(zhì)量之比為(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10，C項正確；化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)有關(guān)，LiH、LiD、LiT的核外電子數(shù)均相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，D項錯誤。10．下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，例如Na＋和NHeq\o\al(＋,4)，①錯誤；互為同位素的原子最外層電子數(shù)相同，所以同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，②正確；元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Na＋和O2－，④正確；不是每種元素都有不同的核素，如Na元素沒有同位素，⑤錯誤。11．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－中含有的中子數(shù)為a＋bB．eq\o\al(b,a)Xn－中含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．一個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,×1023)g【答案】D【解析】中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝b－a，A錯誤；該微粒的核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋所帶負(fù)電荷數(shù)＝a＋n，B錯誤；X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C錯誤；原子質(zhì)量的數(shù)值為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的比值，即一個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,×1023)g，故D正確。12．(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：________。(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2①以上8種微粒中共有________種核素，共________種元素。②互為同位素的是________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。(4)銣和另一種堿金屬形成的合金g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生g氫氣，則此合金中另一種堿金屬可能是________(銣的相對原子質(zhì)量取。(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為________?！敬鸢浮?1)eq\o\al(18,8)O(2)①65②eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H③14C14N14C16O(3)23∶342∶311∶16(4)Li或Na(5)10∶9【解析】(2)元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱；具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，據(jù)此作答。(3)14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，S18O2的摩爾質(zhì)量為68g/mol，根據(jù)公式m＝nM判斷相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23∶34；14CO2的中子數(shù)為24，電子數(shù)為22，S18O2的中子數(shù)為36，電子數(shù)為32，等物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的中子數(shù)之比為2∶3，電子數(shù)之比為11∶16。(4)用R表示堿金屬的元素符號，g合金與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生g氫氣，根據(jù)2R＋2H2O=