基礎(chǔ)訓(xùn)練題1-18.非金屬元素小結(jié)_第1頁(yè)
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詳見(jiàn)P629頁(yè)。4HF他分子型氫化物都有還原性。非金屬元素氫化物，相對(duì)于水而言，大多數(shù)是酸。f f f△Gθ(S2-,aq)=85.8kJ.molff △Gθ(HSe,aq)=22.2f f△Gθ(Se2-,aq)=129.3kJ.molfm試計(jì)算下列反應(yīng)的△rGθKm2（1）HS(aq)→2H+(aq)+S2-2（2）H2Se(aq)→2H+(aq)+Se2-m5、解：(1)rm

G(S2,aq)

G(H2

,mmGmmGm再由公式m

G/RT)1.2×10-mG(2)按同種方法求出 mG-mmHAH（g）的電離能，H+（g）的水合能有關(guān)。7、解：詳見(jiàn)P613頁(yè)。各種酸的強(qiáng)弱詳見(jiàn)表18-8HI﹥HBr﹥HCl﹥HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥HNO3﹥HIO4﹥H2SeO4﹥（1）硝酸分子的非羥基氧多于亞硝酸分子中的非羥基氧，HNO3N-O配鍵多，N的H5IO6分子隨著電離的進(jìn)行，酸根的負(fù)電荷越大，和質(zhì)子間的作用力增強(qiáng)，電離作用向形成分子HIO4。（2陽(yáng)離子+---△Hθ/kJ.mol----- solsol solsol10、解：公式

可算出

G（Na2CO3）=-1.18KJ.mol-sol G（CaCO3）=48.3KJ.mol-sol由此可見(jiàn)，Na2CO3在水中向溶解方向進(jìn)行；而CaCO3的溶解向沉淀方向進(jìn)Ca(HCO3)2,CaCO3,H2CO3,CaSO4AgNO3,（1）CaSiO3>CaSO4>CaCO3>Ca(HCO3)2>2CO3BaCO3﹑CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3CaCO3rH(BaCO3)269kJ.molrH(CaCO3)178kJ.mol由于S值相差很小，故G值主要取決于H值，所以

子序數(shù)為橫坐標(biāo)，作出p區(qū)各族元素含氧酸的氧化性強(qiáng)度曲線，并從曲線圖形分析各周期及HS4HClO3(aq)﹥KClO3(aq)14、解：見(jiàn)P626

p﹑第四﹑第六周期中表現(xiàn)出來(lái)？為什么它主15、解：見(jiàn)18- 氮沒(méi)有五鹵化氮NX5

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