化學(xué)鍵 課件 【新教材備課精研】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

有118種元素超過1億種物質(zhì)元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？第三節(jié)化學(xué)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習目標核心素養(yǎng)1．通過NaCl、Cl2、HCl的形成過程，理解離子鍵、共價鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程與形成條件。2．能用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，能用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價分子結(jié)構(gòu)。3．能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。1．通過對“離子鍵和共價鍵形成”的學(xué)習，增強微觀探析的能力。2．通過對“電子式、結(jié)構(gòu)式相關(guān)問題”的學(xué)習，培養(yǎng)模型認知的能力。鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：方程式：劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙。【實驗回顧】氯化鈉晶體是什么“力量”使得氯化鈉形成如此漂亮的晶體呢？請從原子結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過程，并用示意圖的方式表示出來?！舅伎寂c交流】e-NaClNa+Cl-靜電作用氯化鈉的形成不穩(wěn)定穩(wěn)定微觀角度在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用一、離子鍵1.概念:帶相反電荷離子之間的強烈相互作用叫做離子鍵。2.成鍵粒子:陰、陽離子3.成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力的平衡）哪類元素之間可以形成離子鍵？活潑金屬元素活潑非金屬5.成鍵元素：活潑金屬元素與活潑非金屬元素ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA4.

離子鍵成鍵的原因:原子間相互

電子

達到

結(jié)構(gòu)；體系的總能量

。得失穩(wěn)定降低1．下列說法正確的是 （）A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8

CCNaCl學(xué)以致用強堿：

NaOH、Ba(OH)2

活潑金屬氧化物：MgO、Na2O1、定義：含有離子鍵的化合物稱為離子化合物注意：

①離子化合物不一定含金屬元素如：銨鹽NH4Cl如：BeCl2AlCl3二、離子化合物大多數(shù)鹽：NaCl、MgSO4、NH4Cl2、常見離子

化合物②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物③離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含離子鍵金屬氫化物：NaH由活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物常見陽離子金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2+、K+銨根離子：NH4+常見陰離子Cl-、S2-、

OH-

CO32-、

SO42-、

NO3-3.離子化合物的特征：⑴具有較高的熔點和沸點，難揮發(fā)，常溫下都是固體；⑵離子化合物硬而脆；⑶離子化合物固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。故用離子化合物在融化時能夠?qū)щ姡?/p>

來判斷是離子化合物和共價化合物的方法。針對訓(xùn)練(1)離子化合物中一定含有金屬元素(

)(2)單質(zhì)中一定不含有離子鍵(

)(3)ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物(

)×√×例1下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是___________________。①KOH②ZnSO4③

H2O

④

NH4Cl

⑤CO2⑥MgO⑦HCl⑧NH3·H2O①②④⑥例2、下列性質(zhì)中，能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.可溶于水B.具有較高的熔點

C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有

；②含有

的物質(zhì)一定是離子化合物；③

中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離子鍵離子鍵離子化合物【歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的哪一層上的電子發(fā)生變化?三、電子式1.定義：

在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子2.分類：(1)原子的電子式HO

ClMgNa在元素符號四個方向逐一放置電子注意：最外層電子均勻分布在元素符號周圍。如Mg2ClO2-Na①陰離子簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-②陽離子簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子:用金屬陽離子符號表示如NH4+NH+HHH．一般用表示Rn-H注意注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)標“[]”、標電荷數(shù)(2)離子的電子式AB型AB2型A2B型3、離子化合物的電子式NaClMgCl2Na2SS2-NaNa×①由陰、陽離子的電子式組成②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰4、用電子式表示由原子形成離子化合物的過程SKKS2-KKBrMgBrMg2BrBr書寫要點①左側(cè)寫原子的電子式②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向③中間用連接④右側(cè)寫離子化合物的電子式下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()KOKO][K2KA.B.C.D.[]Ba[]Cl[]Cl2BaClCl]MgFFMgF2[2Cl][HClHBa[]Cl[]Cl2]MgF2[]FClHA練習：(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成

，不能寫成

，也不能寫成

。(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”?！皑D→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。書寫電子式的注意事項歸納總結(jié)作業(yè)：1。寫出下列微粒的電子式：

硫原子、溴原子、氟原子、鋁原子

硫離子、溴離子、氟離子、鋁離子2、下列電子式是否正確:O:[:Na:]+

[:S:]-2::::::Ca2+[:Cl:]2-

Na2+[:O:]2-::::氯化鈣硫化鈉氟化鉀氯化鈉氯化銨3、寫出下列離子化合物的電子式：氮化鈉氫化鈉4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

MgONaF

【思考與交流1】為什么2個氫原子結(jié)合成氫分子，2個氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合呢？共用電子對在HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子對雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)HCl分子的形成過程【思考與交流2】H2+Cl2=2HCl四、共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。2、成鍵要素：成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共用電子對一般非金屬元素之間成鍵條件：或某些不活潑金屬和非金屬間如AlCl3和BeCl2靜電引力靜電斥力3、

存在:成鍵前原子最外層電子未達到穩(wěn)定狀態(tài)。非金屬單質(zhì)(H2、O2)、非金屬氧化物(H2O、CO、CO2）、非金屬氫化物（HCl）、酸、H2SO4、HNO3大多數(shù)有機化合物（CH4等）含原子團的離子化合物(NaOH、NH4Cl)含根的離子化合物多原子單質(zhì)注意：稀有氣體單質(zhì)中不存在共價鍵4、共價鍵的分類H2和HCl都是靠共價鍵形成的分子，其共價鍵是否相同呢？電子對偏向Cl

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對能力

共用電子對位置

成鍵原子電性

結(jié)

論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵極性鍵非極性鍵：同種非金屬原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，

簡稱非極性鍵。A－A

型極性鍵：兩種不同的非金屬原子間形成的共價鍵是極性共價鍵，

簡稱極性鍵。A－B型電子對不偏移五、共價化合物——以共用電子對形成分子的化合物只含有共價鍵的化合物問題含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？舉例說明含原子團的離子化合物如:NaOH、Na2O2、KNO3等常見物質(zhì)非金屬氫化物：HF、H2S、NH3、PH3等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等大多數(shù)有機物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等特殊AlCl3和BeCl2溫馨提示：(1)含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如H2、O2是含有共價鍵的單質(zhì)。(2)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2是含有共價鍵的離子化合物。(3)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。(4)非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等。(5)由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，

如AlCl3是共價化合物。（1）含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵。（4）含有金屬的化合物一定是離子化合物。

如:NH4Cl等銨鹽

如：NaOH、Na2SO4、H2

He、Ne等稀有氣體中不存在共價鍵【概念理解判斷】如：AlCl3、BeCl2(屬于共價化合物)等××××共價鍵的兩個“一定”和兩個“不一定”【歸納總結(jié)】(1)兩個“一定”①共價化合物中一定

共價鍵；②共價化合物中一定

離子鍵。只含有不含(2)兩個“不一定”①含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能是單質(zhì)，

如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，

如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，

NH4Cl中含有N—H共價鍵，但它們都是離子化合物。思考如何表示共價鍵？電子式、結(jié)構(gòu)式2

六、常見含有共價鍵物質(zhì)的電子式書寫：H2HClN2NH31電子式H2OCO2書寫要求：1.每個原子一般應(yīng)達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號[]，不標正負電荷數(shù)3.一般原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）

除H外，一般共用電子對數(shù)=8－最外層電子數(shù)

如BF31.寫出F2、O2、CH4、H2S、CS2、

CCl4

的電子式2.寫出OH-、NH4+、

H3O+

、O22-的電子式3.寫出H2O2、N2H4、CH3F、HClO的電子式4.寫出NaOH、NH4Cl、

Na2O2、NaClO、

CaC2的電子式練習2、用電子式表示共價鍵形成過程HClH2NH3CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋：·N

··

→

··N

H

：：

··H

H

注意事項：①因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫彎箭號②沒有形成離子，不加中括號[]，不標正負電荷數(shù)原子的電子式分子的電子式書寫格式：3結(jié)構(gòu)式分別用“－、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對常用一根短線來表示一對共用電子對，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。CO2H2OCH4電子式：....OCO............結(jié)構(gòu)式：O=C=O分子結(jié)構(gòu)模型：直線形H—O—HV形HH:C:HHCHHHH正四面體形P108空間結(jié)構(gòu)直線型V型正四面體練習2.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式氯氣

氮氣過氧化氫ClCl：：：：：：：

Cl－Cl

…NN

··

…

··

N≡N

﹕

﹕

HOOH

﹕﹕﹕﹕

﹕

H－O－O－H歸納總結(jié)非金屬原子成鍵數(shù)目規(guī)律※判斷電子式是否正確應(yīng)注意以下幾點：①每個原子周圍是否滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）共價化合物中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律?。畬υ有驍?shù)不大于5的元素，形成化合物時，一般不可能為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如HCl中的H，BeCl2中的Be，BF3中的B等。ⅱ．對原子序數(shù)大于5的元素，形成化合物時，若|元素化合價|＋原子最外層電子數(shù)＝8，②所標的電子總數(shù)是否等于所有原子的最外層電子數(shù)之和。練習.在下列物質(zhì)中：A.氬B.NaOH

C.甲烷D.氯化鋇E.氮氣F.NH3

G.CCl4

H.H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)是_____(填字母，下同)；(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是_____；(3)只含極性鍵的物質(zhì)是________；(4)含非極性鍵的物質(zhì)是_____。DBCFGEH例、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是

。A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl5E、NH3F、CO2CF歸納總結(jié)：物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷(1)只含共價鍵的物質(zhì)①只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等。1、定義：化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵七、化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵2、分類同種元素的原子間（A-A型）不同種元素的原子間（A-B型）陰、陽離子之間直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用。

將液態(tài)水加熱到100℃，水會氣化，需破壞何種作用力？將水蒸氣將熱到3000℃以上，水將部分分解成氧氣和氫氣，需破壞何種作用力？兩個變化所需溫度不同，說明兩種作用力的強弱如何？3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。[討論]用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)過程：第二步：H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl（新化學(xué)鍵）用化學(xué)鍵的觀點來分析H2與Cl2反應(yīng)的過程，可以把它想象為2個步驟：第一步;H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成H和Cl反應(yīng)物（1）分子原子觀點分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成（2）化學(xué)鍵的觀點原子離子生成物化學(xué)反應(yīng)的過程：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價鍵未被破壞。注意：①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂，不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl。②物質(zhì)中不一定都存在化學(xué)鍵，如He等稀有氣體分子。③非金屬元素的兩個原子之間能形成共價鍵，但多個非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。五、分子間作用力和氫鍵1、定義:把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。2、特點:比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間，如CH4、O2、Ne等。（一）分子間作用力注意：但像二氧化硅（SiO2）、金剛石、晶體硅(Si)，碳化硅(SiC)

等

由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律:一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，物質(zhì)的溶沸點越高。

如:I2＞Br2＞Cl2＞F2分子之間無化學(xué)鍵典型的由分子構(gòu)成的物質(zhì)(1)所有的非金屬氫化物：H2O、NH3、CH4、HX等。(2)大部分非金屬單質(zhì)：X2、N2、O2、H2、P4、C60及稀有氣體等。(3)絕大部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3等。(4)所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等。(5)絕大多數(shù)有機物：乙醇、冰醋酸、蔗糖等。為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？存在氫鍵氫鍵是怎樣形成的？思考與交流2冰為什么浮在水面上？H2O分子之間的氫鍵結(jié)構(gòu)(二)、氫鍵1概念：2形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N(非金屬性強，半徑小)分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。3存在：如：冰中氫鍵的存在使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成其密度低于液態(tài)水。a.作用力的大小：化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力。b.影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點升高等4特點針對訓(xùn)練(1)單質(zhì)分子中一定含有共價鍵(

)(2)CO2的電子式為(

)(3)NaOH中含有離子鍵和極性鍵(

)(4)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間(

)(5)氫鍵是化學(xué)鍵的一種(

)(6)稀有氣體不存在化學(xué)鍵(

)(7)水分子穩(wěn)定，是因為水分子間存在氫鍵(

)×√×××√×(8)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。(

)(9)H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物。(

)×√化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

【歸納總結(jié)】例.下面是中學(xué)化學(xué)實驗中經(jīng)常進行的操作，請將對應(yīng)序號填在橫線上。①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水④氯化氫溶解于水⑤氧氣溶解于水⑥過氧化鈉溶解于水其中沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是_______；只發(fā)生離子鍵斷裂的是________；只發(fā)生共價鍵斷裂的是______；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是______。①⑤②③④⑥（1）化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中的舊化學(xué)鍵斷裂

生成物中新化學(xué)鍵的形成（2）離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物電離溶解或熔化離子鍵斷裂陰、陽離子歸納總結(jié)：物質(zhì)變化中的化學(xué)鍵變化（3）共價化合物的溶解或熔化過程①溶解過程

能與水反應(yīng)的共價化合物（如SO2）共價鍵斷裂

屬于共價化合物的電解質(zhì)