化學(xué)競賽練習(xí)(高二復(fù)賽)

第第頁（共12頁）參考答案參考答案第一題（12分）N2aH2a（2分）疊氮酸肼（2分）A：直線型NH2（1分）NHNNCN2aH2a（2分）疊氮酸肼（2分）A：直線型NH2（1分）NHNNC：NH2NNB：D：其中B、第二題E是非極性分子（7分）（2分）.Si（1分）.三WA（2分）.SiC原子（2分）4.ClSiCl4（2分）第三題（12分）設(shè)X為ICln,ICln+nKI=nKCl+（n+1）/2I2（1分）I2+2Na2S2O3-2NaI+Na2S4O6ICl：?（n+1）Na2s2O3（1分）0.317/（126.9+35.45n）=0.200x0.0272/（n+1）（1分）所以n=3（1分）1molX分解得到4mol混合氣體（114.9x273/22.4x350）；（1分）所以X至少以二聚體存在（ICl3）2（或12cl6）（2分）12cl6=2ICl+2Cl2（2分）I原子sp3d2雜化為八面體型，兩對孤對電子占據(jù)相對位置，周圍4個(gè)氯原子共平面，所ClClCl以是個(gè)平面分子（1以是個(gè)平面分子（1分），ClII（2分）ClCl第四題（10分）.酸性溶液中：2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O（2分）堿性溶液中：2Fe（CN）63-+H2O2+2OH-=2Fe（CN）64-+2H2O+O2t（2分）.①用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定H2O2水溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2t+8H2O（2分）②H2O2水溶液中加入過量KI溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定：H2O2+2I-+2H+-12+2H2OI2+2S2O32--2I-+S2O42-（2分）.向褪色后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性，如果溶液變紅，說明甲學(xué)生的解釋正確；反之，說明乙學(xué)生的解釋正確。（2分）第五題（11分）cl-s-s-cl（1分）折線（1分）過硫化物（1分）H2s2（1分）FeS2（Na2S2）（1分）4s2cl2+2H2O=3Sl+SO2t+4HC1（2分）S2cl2+6NaOH=Na2sO3+Na2s+3H2O（2分）2CH2=CH2+S2Cl2=（ClCH2CH2）2S+S（2分）第六題（14分）被NaOH溶液吸收的氣體為1.792L,即3.520g,0.08mol,該氣體為CO2（1分）最后剩余氣體的平均摩爾質(zhì)量為31.11g/mol,其中一種為O2,另一種只能為N2（燃燒后呈氣態(tài)且摩爾質(zhì)量小于31g/mol）（1分），它們物質(zhì)的量分別為0.07mol和0.02mol。（1分）H2O的質(zhì)量為4.325g（2.437+9.600—3.520—2.800—1.392）,即0.24mol（1分）固體中O為0.06mol（0.6—0.24—0.14—0.16）,另一元素為0.432,討論得該元素只能B（1分），即B2O30.02mol（1分）三種氫化物應(yīng)該為B、C、N的氫化物，即B：C：N：H=1：2：1：12（1分），它們的最簡式為XH3（1分）B2H6；0.02molC2H6；0.04molNH3；0.04mol（各2分）第七題（13分）（1）2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2FeS+O2=FeO+SO22Cu2s+3O2=2Cu2O+2SO2FeO+SiO2=FeSiO3Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO22CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2（各1分）（2）以粗銅作陽極，薄精銅片作陰極，用直流電電解純硫酸銅溶液（2分）（1）4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）（2）①即使含量較少的礦也可以被利用，這種方法適意于被廢棄的損壞礦堆；②與治煉法不同，沒有SO2排放到大氣中，減少了對環(huán)境的污染；③能量成本費(fèi)用遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于冶煉法。（各1分）第八題（12分）B：Zn（OH）2C：CH4D：CO2（各1分）Zn（CH3）2（2分）共價(jià)化合物（1分）Zn（CH3）2+2H2O=Zn（OH）2+CH4（2分）強(qiáng)酸制弱酸原理（H2O的酸性ch4強(qiáng)）（1分）Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2OZn（OH）2+2OH—=Zn（OH）42—Zn（OH）2+NH3=Zn（NH3）42++2OH—（各1分）第九題（21分）FS1（1分）s2cl2（1分）制硫酸（1分）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1分）@2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42—+4H+04Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O③FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+?Fe3++2H2O=FeO（OH）+3H+（各1分）FeS2向FeO（OH）轉(zhuǎn)化（1分）。因水沖洗時(shí)，F(xiàn)e3+迅速水解。即促進(jìn)反應(yīng)⑤而中止反應(yīng)④（1分）。Fe（OH）3溶解（1分）FeS2的氧化產(chǎn)物Fe2（SO4）3易水解呈酸性而使地下水呈酸性，使土壤酸化（1分），生成的F&OH%膠體易使土壤結(jié)塊，還出現(xiàn)“發(fā)紅”現(xiàn)象（1分）。14CuSO4+5FeS2+12H2O-7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4（2分）2FeS2+15Br2+38KOH=2Fe（OH）3；+30KBr+4K2SO4+16H2O（2分）Fe2O3+3KNO3+4K0H=2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分）Pb不發(fā)生遷移，因氧化生成的PbSC）4不溶于水，不會(huì)被水溶解而帶走（1分）；Cu、Zn可以發(fā)生遷移，因氧化生成的CuSO4,Z11SO4均溶于水，故會(huì)被水溶解而帶走（1分）。第十題（9分）HCrO4-^^H++CrO42-Ka2（H2CrO4）=3.2X10-7c（H+）c（CrO42-）/c（HCrO4-）=3.2X10-7c（H+）=10-7c（CrO42-）+c（HCrO4-）=5.0X10-7c（CrO42-）=3.81X10-7BaCrO4⑸Ba2++CrO42-Ksp（BaCrO4）=1.2XW-10c（Ba2+）c（CrO42-）=1.2XlO-ioc（Ba2+）=3.15X10-4所以在中性溶液中應(yīng)控制Ba2+不小于3.15X10-4moi-L-io第十一題（7分）.平面正三角形（1分）除3個(gè)。鍵外還有1個(gè)冗6大m鍵（1分）4SiC^-和O4都不是ABn型。SiO32-是化學(xué)式（1分），它是SiO44-以2個(gè)氧分別和另外2個(gè)SiO2相聯(lián)成長鏈或環(huán)狀物質(zhì)的化學(xué)式，不像CO32-等那樣是一個(gè)單獨(dú)存在的離子單元（1分）；O4的構(gòu)型為（1分）。CO、NO+、CN-、C22-（2分）第十二題（8分）①二氯四氨合鉑（IV）離子；②六羰基合鉻（0）；③一水三氯一乙二胺合鉆（III）；④四氯合銅（II）化一羧基五氨合鉆（III）；⑤四氯合鉑（II）化鐵（I）；⑥氯化二氯二乙二胺合鉻（I）；⑦四氯合鉑（I）化四吡啶合鉑（I）；⑧一羰基五氰合鐵（I）化鉀。第十三題（7分）①[Cr（H2O）4Cl2]Cl；②[Co（NH3）4BrCl]2sO4；③[Ag（NH）2]4[Fe（CN）6]；④[Cr（en）2cl2]2[PdCl4]；⑤；⑥[Cu（en）2]2+第十四題（5分）（NH4）2CO3量少時(shí)，COy-與Ag+結(jié)合成Ag2cO3沉淀出現(xiàn)渾濁，（NH4）2CO3量多時(shí)，水解生成的NH3?H2O與Ag2cO3生成Ag（NH3）2+而變澄清（2分）（2）產(chǎn)生白色沉淀，并逸出無色氣體（1分）[Ag（NH3）2]++2H++Cl-=AgCl|+2NH4+CO32-+2H+-CO2t+H2O（各1分）第十五題（7分）

i?H2i?H2OH（2分）CH3—CH—（O—CH2—CH3）2（1分）保護(hù)醛基（1分）第十六題（9分）RCH-CH2（1分）RCH,CH,CHO、RCHO（各1分）無污染、原子利用率高（各1分）環(huán)己烯、環(huán)己基甲醛（各1分）RC=CH-—H寸~~—BaSO4fRCH=CH2（1分）RC=CH-b/$>