專題1-3-1 有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念文本-2018年高考150天

1-3-1有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念1.【2017年新課標(biāo)II卷T13A】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向2,mL0.1.mol?L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NHHCO固體的試管，并在43試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NHHCO顯堿性43D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象K(Agl)<K(AgCl)spsp【答案】C【解析】A、加入過量的鐵粉，黃色消失，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3+完全被消耗，即Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,Fe化合價(jià)升高，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)e2+即使還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，因此有還原性Fe>Fe2+,故A說法正確；B、瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成C,發(fā)生反應(yīng)是4Na+C02==點(diǎn)燃=2N==O+=C:，C=中=啲化合價(jià)降△=!==因此巴作氧化劑，被還原，故B說法正確；C、碳酸氫銨受熱分解，NHHCO=====NHf+COf+HO,碳氨氣使?jié)駶櫟募t色石43322蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨緣故，故C說法錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生黃色沉淀，說明生成AgI,AgI和AgCl形式相同，因此溶度積小的先沉淀，即K(AgCl)〉K(AgI),故D說法正確。spsp名師點(diǎn)睛】考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)?！?016年上海卷T13】0F可以發(fā)生反應(yīng)：HS+4OF-SF+2HF+40，下列說法正確的是222262氧氣是氧化產(chǎn)物O2F2既是氧化劑又是還原劑若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】試題分析：A.O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，茯得電子，所以氧氣的還熄產(chǎn)物，錯(cuò)誤：B.在反應(yīng)中6F＜中的O元素的化合價(jià)降低，茯得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而中的￡元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)殄掳僦械鸟鈨r(jià)，所以.H2E是還愿性，錯(cuò)誤’C.外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤：D.根據(jù)方程式可知還原劑fhS與氧化劑6F：的物質(zhì)的量的比是1:4,正確：【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡單計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物?！?016年上海卷T2】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴【答案】C【解析】試題分析：A?海帶提碘是由KI變?yōu)镴有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl?、屯，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)概念?！久麕燑c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵：失去（共用電子對(duì)偏離）電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、本身做還原劑、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到（共用電子對(duì)偏向）電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、本身做氧化劑、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算時(shí)依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大?！?015年上海卷T21】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO?,可制取Na?—同時(shí)放出％在該反應(yīng)中（）硫元素既被氧化又被還原氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2每生成ImolNaSO，轉(zhuǎn)移4mol電子223相同條件下，每吸收10m3S02就會(huì)放出2.5m3CO2【答案】A【解析】一在反應(yīng)物N^S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，在S5中S元素的化合價(jià)為話價(jià)，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)N出空6中朋元素的化合價(jià)為十2價(jià)，介于-2價(jià)與Y價(jià)之間，因此硫元素既被氧化又被還原，正確■根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是:血8戚皿肝4SO2=3N出魚,在反應(yīng)中氧化劑SCh與還原劑的物質(zhì)的量之比^4:2=2:1；錯(cuò)誤。C?根據(jù)E選項(xiàng)的河西方程式可知,每生成3molN出空轉(zhuǎn)移8mol電子，則產(chǎn)生lmolN^S^Oi,豐鏘8.3md電子，錯(cuò)誤。D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SCh與產(chǎn)生的0的物質(zhì)的量的比是4:1,但是由于S6容易溶于水，而CO2在水中溶解度較小。所以相同條件下，每吸收放出g的體積小于丄曲，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查工業(yè)上制取Na2S2O3的反應(yīng)原理的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，電子得失數(shù)目相等，要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)的升降確定物質(zhì)反應(yīng)的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應(yīng)中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計(jì)算技巧?！?015年重慶卷T8（2）】（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN、FeO、KClO、NaHCO等物2343質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（DNa%是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na,%的電子式為。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）.

答案】8.（15分）（1）NN（2）Fe【解析】（1）氮原子最外層有5個(gè)電子，共用3對(duì)電子形成氮?dú)?，則％的電子式為NN。（2）因?yàn)镕e2O3與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以Fe2O3作為氧化劑，與Na反應(yīng)得電子生成Fe單質(zhì)?？季V中要求了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)?？碱}中會(huì)以新物質(zhì)、新材料為載體，結(jié)合社會(huì)實(shí)際問題、社會(huì)熱點(diǎn)，考查對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用。這類問題在解決過程中需要聯(lián)系元素及化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等綜合解決。一、辨析概念“5誤區(qū)”誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如02與03的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl-Cl2，氯元素被氧化，CuO-Cu,銅元素被還原。3．誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如Cl2＋HCl+HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。4.誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO2具有還原性，濃HSO具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。245．誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HClO的氧化性高于HC1O。4二、識(shí)記物質(zhì)元素化合價(jià)5．MO+：M26．CO2－：+C3247．HCN：+C2－3N8．CuH：C+u1－1－H11．CuFeS：C+u2F+e2－S222．KFeO：F+e6243．LiNH、LiNH、AlN：－N3224．NaSO：+S22233—N4i+S??3—N4i+S??4N3i501X氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物強(qiáng)弱規(guī)律容內(nèi)二<電子得失守恒容內(nèi)守恒規(guī)律*+S—n9.FeOn—：Fe4三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧應(yīng)用J化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱”②判斷某氧化還原反應(yīng)能否I進(jìn)行①直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系，如用銅電極電解NaSO溶液，其陽極、陰極產(chǎn)物及24轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：CU2+?2e-?H?20H-2②配平氧化還原反應(yīng)方程式①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生，如只靠近不交叉相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)容內(nèi)二轉(zhuǎn)化規(guī)律濃HSO與SO不會(huì)發(fā)生反應(yīng)242②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧

化還原反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)變化情況。如：KC1O+小巧濃===KCl+3oHC!3Clf+3HO反應(yīng)中，KClO中+5223價(jià)的氯不會(huì)轉(zhuǎn)化為KC1中一1價(jià)的氯氧化還原性和還原氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律容

內(nèi)二應(yīng)用＜①判斷某一氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱判斷某一氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。如Fe粉投入到FeCl、CuCl、鹽酸的混合液中，32其反應(yīng)順序?yàn)镕e與Fe3+反應(yīng)、Fe與Cu2+反應(yīng)、Fe與H+反應(yīng)工業(yè)上將NaCO和NaS以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO，可制取NaSO，同時(shí)放出CO。23222232在該反應(yīng)中硫元素既被氧化又被還原氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2每生成ImolNaSO，轉(zhuǎn)移4mol電子223相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放2.5m3CO2【答案】AD【解析】一在反應(yīng)物N32S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，在中S元素的化合價(jià)為44價(jià)，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)N出空5中,S元素的化合價(jià)為+2價(jià),介于-2價(jià)與Y價(jià)之間,因此硫元素既被氧化又被還原，正確°E.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是:N32CO3+-2N32S+4S5=3N出空在反應(yīng)中氧化劑SCb與還原劑N^S的物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，錯(cuò)誤。C.根據(jù)E選項(xiàng)的河西方程式可知,每生成3molN^S2O3,轉(zhuǎn)移gmol電子，則產(chǎn)生ImolN鈕Ow8/3md電子，錯(cuò)誤。D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的迢與產(chǎn)生的g的物質(zhì)的量的比是4:1,但是由于￡6容易滾于水，而CO2在水中滾解度較小。所以相同條件下，每吸收lOm^SCh放出C6的體積小于2.5m^錯(cuò)誤。已知:2KMnO+16HCl（濃）-2KC1+5C1f+2MnCl+8HO,下列說法正確的是222HCl發(fā)生了還原反應(yīng)氧化性:Cl>KMnO24氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D?當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A.部分HCl中負(fù)一價(jià)氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性:KMnO>Cl，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl42只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N個(gè)，故D正確。答案選DoA赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：CuS+2CuO=6Cu+SOf,下列對(duì)于該反應(yīng)的說法正確的是（）222A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.CuS在反應(yīng)中只做還原劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：62【答案】D【解析】A.CujS中Cu的價(jià)態(tài)為+1饑Cu^O中Cu的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式，+1價(jià)的Qi轉(zhuǎn)化成0價(jià)Cu,化合價(jià)降低，因此CU2O和Cu^S屬于氧化劑，故A錯(cuò)誤］E、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，Cu為還原產(chǎn)物，故E錯(cuò)誤；GCu^中的S顯-2價(jià)，轉(zhuǎn)化成+4價(jià)廠化合價(jià)升高，因此即使氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、Cu為還原產(chǎn)物，S5為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4故D正確。CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說法正確的是CsICl2有氧化