高一年級必修二化學(xué)知識點優(yōu)秀3篇

Word-4-高一年級必修二化學(xué)知識點優(yōu)秀3篇高一班級必修二化學(xué)學(xué)問點篇一

化學(xué)試驗基本辦法

1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。

2、酒精小面積著火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立刻用大量水清洗，邊洗邊瞬間睛。濃硫酸沾在皮膚上，立刻用大量水清洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、產(chǎn)生有毒氣體的試驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中舉行。

4、防暴沸的辦法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

5、過濾是把難溶固體和水分別的辦法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分別出來，普通都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。

6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分別提純辦法是“鋇碳先，堿任憑，接過濾，后鹽酸”的辦法。

7、溶液中SO42—檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證實含有SO42—。

8、Cl—檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證實含Cl—；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。

9、蒸餾是分別液液互溶物的辦法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝水流方向要注重逆流。

10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。普通萃取后都要分液，需用在分液漏斗中舉行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分離在下層和上層。

高一班級必修二化學(xué)學(xué)問點篇二

化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用

1、注重“同種微粒公式算”的途徑

2、微粒互變按摩換（個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）

3、CB誤差分析法

①俯、仰望必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀釋或濃縮定律

C濃BV濃體=C稀BV稀體

5、CB、ω、S之間換算式：

CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）

6、CB配制普通操作

計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

高一班級必修二化學(xué)學(xué)問點篇三

元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增強了互相排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變邏輯：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引本事削弱，失電子本事增加，還原性(金屬性)逐漸增加，其離子的氧化性削弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子本事——→逐漸增加，失電子本事——→逐漸削弱

氧化性——→逐漸增加，還原