山東省濟(jì)南市第三十七中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市第三十七中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（

）A．水晶和干冰的熔化

B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化

D．純堿和燒堿的熔化參考答案：A略2.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則有機(jī)物必須滿足的條件是A．分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

B．該分子中肯定不含氧元素C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14

D．分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2參考答案：D略3.下列物質(zhì)不是配合物的是A．K2[Co(NCS）4]

B．Fe(SCN）3

C．CuSO4·5H2O

D．NH4Cl參考答案：D略4.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素參考答案：A解；A．除氫元素處于s區(qū)，其它非金屬元素都處于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．稀有氣體中He的最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)，故B正確；C．原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，則原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)，故C正確；D．．ⅢB族到ⅡB族，包含7個(gè)副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族為8、9、10三個(gè)縱行，共10列，元素都是金屬元素，故D正確．故選A．5.下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

(

)A.乙酸甲酯

B.苯甲酸

C.丙烯酸甲酯（CH2=CH—COOCH3）

D.乙醇A.乙酸甲酯

B.苯甲酸

C.丙烯酸甲酯（CH2=CH—COOCH3）

D.乙醇參考答案：C略6.下列說法或處理方法不正確的是（）A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的相關(guān)因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入一定量的食品添加劑C．PM2.5與肺癌等疾病的發(fā)生有一定的關(guān)聯(lián)D．天津塘沽儲(chǔ)存危險(xiǎn)品倉庫著火，消防員立即用大量水和泡沫滅火器進(jìn)行滅火參考答案：D考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．

分析：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△G=△H﹣T?△S，當(dāng)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△G＜O，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變與熵變都有關(guān)系；B．食品添加劑可以改善食品的外觀、風(fēng)味、組織結(jié)構(gòu)或貯存性質(zhì)的非營養(yǎng)物質(zhì)；C．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物；D．儲(chǔ)存危險(xiǎn)品中有鈉鉀等．解答：解：A．多數(shù)放熱反應(yīng)在一定溫度下，△G＜O，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．食品添加劑是有意識(shí)地一般以少量添加于食品，以改善食品的外觀、風(fēng)味、組織結(jié)構(gòu)或貯存性質(zhì)的非營養(yǎng)物質(zhì)，故B正確；C．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，會(huì)造成空氣污染，與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)，故C正確；D．儲(chǔ)存危險(xiǎn)品中有鈉鉀等，鈉鉀與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易爆炸，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查自發(fā)反應(yīng)、食品添加劑、環(huán)境污染以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財(cái)產(chǎn)損失．7.斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H—H為436kJ/mol；F—F為153kJ/mol；H—F為565kJ/mol。下列說法正確的是(

)A．H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541kJB．44.8LHF氣體分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的熱量C．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJD．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量參考答案：D略8.下列廢棄物目前還不能再生的是(

)A．廢鐵

B.廢紙

C.玻璃瓶

D.碎陶瓷參考答案：D略9.下列有關(guān)鋁的敘述中不正確的是A．鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大

B．鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸

C．鋁表面的氧化膜可用鹽酸或氫氧化鈉溶液除去D．工業(yè)上電解氯化鋁溶液可分解得到鋁和氯氣參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

ks5u

參考答案：C略11.電動(dòng)車電池是一種鋰離子電池。根據(jù)鋰離子電池所用電解質(zhì)材料不同，鋰離子電池可分為液態(tài)鋰離子電池（簡稱為LIB）和聚合物鋰離子電池（簡稱為LIP）兩大類。聚合物鋰離子電池總反應(yīng)：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，以下說法不正確的是

A．充電時(shí)，陰極反應(yīng)（還原反應(yīng)）：6C+xLi++xe-==LixC6B．放電時(shí)，正極反應(yīng)（還原反應(yīng)）Li1-xCoO2+xLi++xe-==LiCoO2C．充電時(shí)，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連D．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略12.下列事實(shí)能說明甲酸屬于弱酸的是(

)①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D略13.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（

）A、NH4ClNH3↑+HCl↑

B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2參考答案：D略14.下列有關(guān)說法正確的是()A.鐵制品鍍層受損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易生銹B.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，因此其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)減小D.鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑參考答案：A略15.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A、B的下列說法正確的是A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同

D．各取1molA和B完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L―1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需

。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有

、

。(寫出兩個(gè)措施)（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7——————沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有

；但溶液的pH不能超過8，其理由是

。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、燒杯（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超過8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，通過計(jì)算回答：⑴混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式；⑵混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比；⑶寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：

(1)CH4

(2)3:1(3)CH2=CH－CH2CH3,

CH3－CH=CH－CH3,CH2=C(CH3)2

略18.1mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286kJ，而1kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000kJ。請(qǐng)回答：（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計(jì)算和數(shù)據(jù)加以說明。（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)。

參考答案：（1）解：1molH2為2g，則1kgH2燃燒放熱為：286kJ×1000g×1/2g=1.43×105kJ>4.6×104kJ，故：燃燒等質(zhì)量的氫氣，比汽油放出的