山東省泰安市第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省泰安市第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（）A．H2

B．HF

C．O2

D．OF2

參考答案：D略2.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：B略3.已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）

△H=－ckJ·mol－1則下列敘述正確的是（

）A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)

△H=2(b-a)KJ?mol－1D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol參考答案：C試題分析：A、水由氣態(tài)到液態(tài)放熱，則上述熱化學(xué)方程式b<c，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水，則甲烷的燃燒熱應(yīng)大于bkJ/mol，B錯(cuò)誤；C、①×2-②×2可得2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)，則△H=2(b-a)KJ?mol－1，C正確；D、甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2，其完全燃燒生成CO2和H2O（g）時(shí)，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol，D錯(cuò)誤。答案選C。4.目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要是“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛——二氧化鉛——硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極

B．“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理C．放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“－”的極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：答案：C5.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．原電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加B．Fe、Cu組成原電池：Fe一定是負(fù)極C．為加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水電池總反應(yīng)表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag-e－+Cl－=AgCl參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】原電池的工作原理解析：A．燃料電池形成的原電池放電過(guò)程中，兩個(gè)電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正負(fù)極質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B．Fe、Cu組成原電池，如果電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu做負(fù)極，錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，Zn首先與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，使Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2總量減少，錯(cuò)誤；D在原電池反應(yīng)中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag-e－+Cl－=AgCl，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，在原電池中電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電極相同，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)不同，電極反應(yīng)不同，這是很容易出錯(cuò)的問(wèn)題，本題屬于易錯(cuò)試題。6.關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應(yīng)生成酸

D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)參考答案：D略7.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B8.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是A．A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B參考答案：AC略9.按圖3－3裝置通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略10.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說(shuō)法正確的是（）A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高又降低；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的??；C．氯氣在點(diǎn)燃條件下可與鐵反應(yīng)；D．生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高又降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通過(guò)在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀來(lái)證明，故B錯(cuò)誤；C．氯氣在點(diǎn)燃條件下可與鐵反應(yīng)，且潮濕的氯氣也可與鐵反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)都不變化，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題以氯化鈉的性質(zhì)和用途為載體綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．11.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D12.下列說(shuō)法正確的是（）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2：3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1D．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相等；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；C．BaO2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1；1；D．等物質(zhì)的量的Cl2完全反應(yīng)得到電子數(shù)目相等．解答：解：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相等，則等質(zhì)量時(shí)含有的碳原子數(shù)之比為1；1，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，二者所含NH4+的數(shù)目不等，故B錯(cuò)誤；C．BaO2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1；1，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的Cl2完全反應(yīng)得到電子數(shù)目相等，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、離子的構(gòu)成以及電解質(zhì)的電離等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．13.物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)通常是組成和性質(zhì)，下列對(duì)鈉的化合物分類(lèi)的說(shuō)法中，只考慮組成的是A．Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物B．Na2CO3不是堿，是一種鈉鹽C．NaOH是一元堿、強(qiáng)堿D．NaClO是鈉鹽、含氧酸鹽參考答案：BD略14.形成物質(zhì)世界多樣性的原因有

①元素種類(lèi)；②同位素；③化學(xué)鍵成鍵方式；④同分異構(gòu)現(xiàn)象；⑤同素異形現(xiàn)象

A．僅①②③

B．僅②④⑤

C．僅①③

D．①②⑧④⑤

參考答案：D略15.除去CO2中SO2的氣體，不能選用的試劑為

(

)A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．.NaOH溶液

D．雙氧水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是

（填序號(hào)）①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

⑤實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉⑥測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；⑦

向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)根據(jù)要求填空（右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解。所需儀器除三腳架、泥三角、酒精噴燈、坩堝外還有所需儀器有

、

。（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（3）將“（2）”中濾液

并過(guò)濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸鋇沉淀的方法：_____________

。（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)

后即得到純凈的碳酸鋇。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08皖南8校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B、C三種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量均勻100。

（1）A為含有個(gè)碳原子的烴，每個(gè)分子中含有3+1個(gè)共價(jià)鍵，則其分子式為_(kāi)_____。

（2）B是含碳60%的烴的含氧衍生物，分子中只有—種官能團(tuán)，與新制懸濁

懸濁液反應(yīng)時(shí)有紅色生成。則B的可能結(jié)構(gòu)有__________種。（3）C能發(fā)生如下變化：

已知C的分子結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基連接在同一個(gè)碳原子上，E和G都是高分子化合物。請(qǐng)按要求填空：①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。②EG的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。此反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。參考答案：18.(1)“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步。火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備。

①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=10.7kJ·mol-1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)

△H=-543kJ·mol-1寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

.

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：

。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的02-離子(02+4e

202-)。

①c電極的名稱(chēng)為

,d電極上的電極反應(yīng)式為

。②

如圖2所示電解l00mL0.5mol·L-1CuS04溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為

。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=

(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入

(填序號(hào))。

a．CuO

b.Cu(OH)2

c．CuC03

d．Cu2(OH)2C03參考答案：略19.有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為Na2O，Z的電子式為；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵，當(dāng)②、③兩個(gè)反應(yīng)生成的Z量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：2．（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，③的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．參考答案：考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．專(zhuān)題：推斷題．分析：（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則應(yīng)含有Na元素，三個(gè)反應(yīng)均屬于為化合反應(yīng)，可知X為Na，Y為Na2O，Z為N