第2章元素與物質(zhì)世界 第2節(jié)電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)課時(shí)練習(xí)題- 高一上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)課時(shí)練習(xí)題——高一上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)而且能導(dǎo)電的是（

）A.

冰醋酸

B.

銅

C.

蔗糖

D.

熔融氯化鈉2.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（

）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，不應(yīng)該寫成CO32-B向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯(cuò)誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O正確A.

A

B.

B

C.

C

D.

D3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.

0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B.

Kwc(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C.

能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D.

由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A.

Na+

Al3+

Cl－

SO42?B.

Cu2+

Cl－

NO3?

OH－

C.

Ca2+

Na+

CO32?NO3?D.

H+

SO45.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH?A.

NH4Cl+NaOHΔ__NaCl+NH3↑+H2O

B.

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

NaOH+NaHCO3=N6.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.

將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.

將CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

C.

向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D.

向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是(

)A.

K+、Na+、Cl-、CO32-

B.

NH4+、Na+、Cl-、SO42-

C.

Na+、HCO3-、NO3-、SO42-

D.

K+、MnO42-、Na+、Cl-8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.

NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

B.

由水電離出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

C.

c(H+)c(OH?)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D.

c(Fe3＋)=0.1mol·L－19.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(

)A.

Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓

ZnCO3＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3

B.

Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

C.

Ag＋＋Cl－=AgCl↓

AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3

D.

Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag

Cu＋2AgCl=CuCl2＋2Ag10.下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是(

)A.

常溫下，c(OH-)c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4+、Na＋、Cl-、NO3?

B.

由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol?L?1的溶液中可能大量存在Na＋、K+、SO32-、HCO3-

C.

硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-

D.

碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO311.下列溶液一定呈堿性的是（

）A.

溶液中[OH?]>[H+]

B.

溶液中含有OH?離子12.室溫時(shí)，下列各環(huán)境下的離子組合一定能夠大量共存的是(

)A.

0.1mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42?、Cl-

B.

0.1mol/LHCl的溶液中：Fe3+、K+、I-、NO3?

C.

0.1mol/LNaOH的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、ClO-

D.

0.1mol/LNaHCO3的溶液中：Na+、K+13.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A.

熔融的NaCl

B.

鐵絲

C.

稀硫酸

D.

NaOH溶液14.下列溶液中，電離方程式書寫正確的是（

）A.

NaOH=Na++O2-+H+

B.

FeCl3=Fe3++Cl-

C.

NaHCO3=Na++H++CO32?

D.

NaHSO4=Na++H++SO42?15.下列有關(guān)離子方程式或離子共存說法正確的是（

）A.

0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+

B.

向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2＝HCO3-＋BaCO3↓＋H2O

C.

向NaClO溶液中滴加幾滴稀FeSO4溶液：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D.

加入Al能放出H2的溶液中可能大量存在：I－、NO3-、K16.下列離子方程式正確的是(

)A.

鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.

FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

C.

FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

D.

Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O二、綜合題（共4題）17.按要求完成下列填空（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式:Fe2(SO4)3________，NaHCO3________；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)________，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)________；（3）寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:H++OH-=H2O________，CO32-+2H+=CO2↑+H2O________。18.按要求寫出方程式。（1）HNO3（2）Fe219.寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式。（1）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：________。（2）稀鹽酸滴在石灰石上：________。（3）氫氧化鋇和稀硫酸：________。20.書寫下列物質(zhì)的電離方程式：（1）CuSO4：________。（2）KAl(SO4)2：________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A．冰醋酸是電解質(zhì)，是共價(jià)化合物，純液體不能電離，不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．銅能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，C不符合題意；D．氯化鈉是電解質(zhì)，熔融氯化鈉能導(dǎo)電，D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)是溶于水或者熔融中狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，故熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電且是電解質(zhì)2.【答案】B【解析】【解答】A碳酸鈣難溶于水，不能改寫成離子的形式，正確的離子方程式為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A不符合題意；B.向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：正確的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，故B符合題意；C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+，故C不符合題意；D.氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：氧化銅是固體，不能拆，鹽酸是強(qiáng)酸，可以拆成離子形式，故離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；

B．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；

D．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)無需加熱，在常溫下即可反應(yīng)。3.【答案】D【解析】【解答】A.Fe3+與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B.Kwc(H+)=0.1mol/L的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OHC.能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+與CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C不符合題意；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論是酸性還是堿性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D【分析】A.Fe3+能與SCN-形成絡(luò)合物；

B.結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算溶液中c(H+)和c(OH-)的濃度，從而確定溶液的酸性性，再結(jié)合溶液中的離子分析；

C.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性；

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明溶液顯酸性或堿性；4.【答案】A【解析】【解答】A．Na+、Al3+、Cl－、SO42?B．Cu2+與OH－之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2，在溶液中不能大量共存，故B項(xiàng)不選；C．Ca2+與CO32?之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3D．H+與HCO3?之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2、H2故答案為A。

【分析】離子不共存：

（1）生成不溶性物質(zhì)、氣體

（2）生成弱電解質(zhì)

（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)5.【答案】D【解析】【解答】A.該反應(yīng)為固體與固體加熱條件下的反應(yīng)，不屬于溶液中的離子反應(yīng)，故A不選；B.Mg（OH）2為不溶性弱堿，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不選；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH-=H2O表示，故答案為：D?！痉治觥繌?qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)離子方程式可用H++OH-=H2O表示。6.【答案】B【解析】【解答】A.鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，所給離子方程式不滿足原子守恒，A不符合題意；B.CO2與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－，所給離子方程式正確，B符合題意；C.由于還原性I－>Fe2＋，因此往FeI2溶液中滴入少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，所給離子方程式不符合客觀事實(shí)，C不符合題意；D.NaOH足量，則Ca(HCO3)2完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，所給離子方程式不符合客觀事實(shí)，D不符合題意；故答案為：B【分析】此題是對(duì)離子方程式正誤判斷的考查，解答此類題型時(shí)，應(yīng)首先分析反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，其次分析離子符號(hào)是否正確，最后分析是否滿足電荷守恒和原子守恒。7.【答案】A【解析】【解答】A.溶液中各個(gè)離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，A符合題意；B.NH4＋和OH－可結(jié)合成NH3·H2O，不可大量共存，B不符合題意；C.HCO3－能與OH－反應(yīng)生成CO32－和H2O，不可大量共存，C不符合題意；D.含有MnO4－的溶液顯紫紅色，不符合題意；故答案為：A【分析】堿性溶液中含有大量OH－，無色溶液中不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋或MnO4－；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給離子組進(jìn)行分析。8.【答案】C【解析】【解答】A.在NaHCO3溶液：H2O、HCO3-、AlO2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀、CO32-，不能大量共存，A不符合題意；B.由水電離出的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在，B不符合題意；C.c(H+)c(OH?)=1012的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+與選項(xiàng)離子NH4D.c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、SCN-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。

【分析】離子共存的實(shí)質(zhì)為：不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀、氣體、水和弱電解質(zhì)。9.【答案】C【解析】【解答】A、碳酸鋅不溶于水，不能拆寫成離子，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不選；B、反應(yīng)生成水，水必須出現(xiàn)在離子方程式中，B不選；C、反應(yīng)AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C選；D、氯化銀不溶于水，不能拆寫成離子，應(yīng)該用化學(xué)式表示，D不選。故答案為：C。

【分析】A、離子方程式中能拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，選項(xiàng)中ZnCO3不能拆；B、由A項(xiàng)知，水不能拆開；C、由A項(xiàng)知，NaCl和NaNO3都可以拆開；D、由A項(xiàng)知，AgCl不能拆開。10.【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，c(OH-)c(H+)=1.0×1012的溶液中含有大量的OH-B．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol?L?1的溶液中可能含有大量的H＋或OH-，HCO3-與H＋或OH-C．其溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na＋+H＋+SO42-D．碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子反應(yīng)為CO32-+2H2O?HCO3-+OH故答案為：C。

【分析】A.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體不共存

B.酸性或堿性條件抑制了水的電離

C.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離

D.二元弱酸鹽中酸根離子也是分步水解11.【答案】A【解析】【解答】A.溶液中[

OH?

]>[

B.溶液中含有

OH?

C.D甲基橙的變色范圍在3—5之間，不能判斷溶液呈堿性,滴加甲基橙后溶液顯紅色，不能說明溶液呈堿性，故C不符合題意故答案為：A

【分析】判斷溶液酸堿性的依據(jù)是，氫離子與氫氧根濃度的相對(duì)大小;指示劑都有一個(gè)顯色范圍，只能粗略的判斷溶液酸堿性。12.【答案】C【解析】【解答】A．CO32?與Ca2+會(huì)反應(yīng)形成CaCO3沉淀，不能大量共存；CB．H+、I-、NO3?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；Fe3+、IC．該溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．HCO3?與Al3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO故答案為：C。

【分析】離子不能共存，說明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等等

常見發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子

發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等13.【答案】A【解析】【解答】A．熔融的NaCl電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電且是化合物，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．氫氧化鈉溶液是混合物，存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，但NaOH溶液不是電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?4.【答案】D【解析】【解答】A．NaOH屬于堿，在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為NaOH=Na++OH-，A不符合題意；B．FeCl3屬于鹽，在水溶液中的電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，B不符合題意；C．NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3?D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42?故答案為：D。

【分析】書寫電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：

①寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。

②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號(hào)。

③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。

⑥酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。15.【答案】D【解析】【解答】A.0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量濃氨水，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解：先：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+，后AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2OH-+2H2A不符合題意；B.向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2，Ba(OH)2與CO2物質(zhì)的量之比為3:5，則：Ba2＋＋6OH－＋5CO2＝4HCO3-＋BaCO3↓＋H2C.向NaClO溶液中滴加幾滴稀FeSO4溶液：亞鐵離子被氧化得到的鐵離子與過量次氯酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解，得到氫氧化鐵沉淀，C不符合題意；D.加入Al能放出H2的溶液，可能為酸性溶液也可能為強(qiáng)堿溶液，堿溶液中I－、NO3-、K＋、Ba2＋互不反應(yīng)可以大量共存，酸溶液中，I－與NO3故答案為：D。

【分析】A、硝酸銀溶液中加入過量濃氨水，先生產(chǎn)氫氧化銀沉淀，最后溶液為銀氨溶液；

B、Ba(OH)2與CO2當(dāng)1:1反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物只有BaCO3，當(dāng)1:2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物只有Ba(HCO3)2，物質(zhì)的量之比為3:5，則離子方程式OH－與CO2按照6：5反應(yīng)進(jìn)行；

C、NaClO溶液過量，需要考慮氧化還原反應(yīng)，以及雙水解；

D、與加入Al能放出H2的溶液可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，強(qiáng)堿溶液中能夠共存，強(qiáng)酸溶液中NO3-具有強(qiáng)氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；16.【答案】D【解析】【解答】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A不符合題意；B.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B不符合題意；C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C不符合題意；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式,在書寫時(shí)注意遵循電子守恒、原子守恒與質(zhì)量守恒，據(jù)此分析即可得出答案。二、綜合題17.【答案】（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】【解答】（1）表示電解質(zhì)電離出離子的式子是電離方程式。硫酸鐵和碳酸氫納均是電解質(zhì)，其電離方程式分別為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。（2）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子是離子方程式，則稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)以及氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式分別是CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O、Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。（3）離子方程式可以用來表示一類反應(yīng)，所以能表示離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O的化