第1章 原子結構元素周期律 測試卷-高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第1章《原子結構元素周期律》測試卷一、單選題1．化學與生產、生活、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是（）①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品②共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位,有利于節(jié)能環(huán)保③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會溶解④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅⑥補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥2．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若，對下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數：②③元素非金屬性：④最高價氧化物對應水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④3．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應4．鋇和鉈均在周期表中位于第六周期，鉈與鋁是同族元素，元素符號是Tl；鋇與鎂是同族元素以下對鋇和鉈的性質的推斷錯誤的是A．鋇和鉈是易導電的銀白色金屬 B．鋇能與水常溫下反應生成氫氣C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結構式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構(離子可以看成是帶電的原子)6．鋁原子結構示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族7．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．原子半徑大小關系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱8．化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”D．北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO29．下列有關物質的性質與用途均正確，且具有對應關系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑10．原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機合成中的一種還原劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>M>ZB．元素非金屬性：Z>MC．W的最高價氧化物的水化物具有兩性D．常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)11．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)12．下列有關說法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對原子質量大小排列而成的B．元素周期表共有9個周期和18個族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料D．第IA族元素，原子序數越大，金屬性越弱13．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內中子數與核外電子數之差是A．118 B．297 C．61 D．17914．某酸根離子的電子數比硝酸根離子的電子數多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數相同B．R與N原子最外層電子數相同C．R與N的簡單負離子所帶的電荷數相同D．中R元素與中N元素的化合價相同15．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（

）A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD．還原性強弱：F->Cl->I-二、填空題16．(1)在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是___________(填元素符號)；金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；非金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質是___________(填化學式)；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是___________(填化學式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(填化學式)。(2)最高價氧化物對應水化物呈兩性的物質與強酸反應的離子方程式為___________；與強堿反應的離子方程式為___________。17．填空或寫出下列反應的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫(yī)學中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣體積的大小順序是________________。18．金屬及非金屬在高中化學中占有重要地位。(1)為了驗證某溶液中含有而不含有，正確的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯氣，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯氣D．先加入足量鐵粉，充分振蕩后再滴加溶液(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化學方程式表示)。(3)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條、潮濕有色布條的廣口瓶可觀察到的現象是_____，說明起漂白性的物質是_____(填化學式)。(4)無水易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(、)為原料制備無水的工藝流程如圖。①氯化爐中，、和C反應中的氧化產物是______(填化學式)。②用溶液可除去冷卻器排出尾氣中的，此反應的離子方程式為_________。③流程中需要向升華器內加入少量Al，其作用是________。19．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導體材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命"。這種材料可以按所給路線制備：SiO2粗硅SiHCl3Si(純)(1)寫出步驟①的化學方程式：_______。(2)步驟②經過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是_______；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產物，請寫出其水解的化學方程式：_______。(3)請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：_______。20．1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系，下圖是元素周期表的一部分，

回答下列問題：(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：_______；(2)Sn的最高正價為_______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______；(3)根據元素周期律，推斷①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是_______；(寫化學式)②H3AsO4、H2SeO4

的酸性強弱為：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)；③氫化物的還原性：H2O_______H2S

(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)；④原子半徑比較：N_______Si

(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)。21．回答下列問題：(1)下列物質中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D與T互為同素異形體的有_______(填序號，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，其最高價氧化物的化學式為_______。(3)標況下有①水②個分子③氣體④⑤所含原子個數從大到小的順序為_______(用序號表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_______。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式為_______，等物質的量的分別與足量的、反應生成氧氣的質量之比為_______。22．（1）某金屬氧化物的化學式為，1個含的電子總數為50。若其中每個氧原子核內都有8個中子，的相對分子質量為102，則M原子核內的中子數約為__________；若與鹽酸發(fā)生復分解反應，則其化學方程式是_________，反應消耗了鹽酸100mL，則參加反應的的質量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質量數相同，兩者的質子數之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質子數與中子數相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。23．金屬鋁在生產生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。(2)比較原子結構示意圖：它們的共同之處是___________選填編號，下同；不同之處是___________。a.電子層數

b.次外層電子數

c.最外層電子數

d.質子數(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，這種現象稱為___________。氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為_________________________________。能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號a.鹽酸

b.硫酸銅溶液

c.氨水

d.氫氧化鈉溶液答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】①金屬鋁既能和酸之間反應又能和堿之間反應，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，故①錯誤；②共享單車的使用，減少能源的利用，則有利于節(jié)能環(huán)保，故②正確；③硫酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇到硫酸，膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀；再滴加硫酸，氫氧化鐵沉淀與硫酸反應生成硫酸鐵，故③正確；④明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④錯誤；⑤太陽能電池板的主要材料是晶體硅，故⑤錯誤；⑥維生素C具有還原性，能被鐵離子還原為亞鐵離子，所以維生素C可以防止Fe2+被氧化，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，故⑥正確；故答案選C。2．B【分析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，結合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強?！驹斀狻竣偎姆N短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯誤；③原子序數c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯誤；正確的有①③，故選：B。3．C【詳解】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應水化物H2CO3，故非金屬性C強于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應，D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．鎂和鋁為易導電的銀白色金屬，鋇與鎂同主族、鉈與鋁同主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性鋇強于鎂、鉈強于鋁，則鋇和鉈是易導電的銀白色金屬，故A正確；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，鈣和鋇同主族，鈣能與冷水反應生成氫氣，金屬性鋇強于鈣，則鋇能與水常溫下反應生成氫氣，故B正確；C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性越強對應離子的氧化性越弱，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正確；D.同主族從上到下，元素的金屬性增強，金屬性鉈強于鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Tl（OH）3是堿，不是兩性氫氧化物，故D錯誤；故選D?！军c睛】同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，利用同主族元素的性質變化規(guī)律來解答是關鍵。5．AC【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；【詳解】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，選項D錯誤；答案選A。6．C【詳解】根據原子結構示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。7．C【詳解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。8．C【詳解】A．制造指南針的磁性物質是Fe3O4，故A錯誤；B．苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮(zhèn)彩瓷的主要成分為無機非金屬材料，故B錯誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉化為有機物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯誤；故選C。9．D【詳解】A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯誤；B．小蘇打用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應生成二氧化碳，B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯誤；D．液氨氣化時需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。10．D【分析】a為磁共振氫譜中常用的參照物，根據a的結構推測a為四甲基硅，M為Si元素、Z為C元素、X為H元素，b為有機合成中的一種還原劑，b應為四氫鋁鋰，W為Al元素，Y為Li元素，符合原子序數依次增大的短周期元素這一要求?！驹斀狻緼.核外電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以原子半徑W>M>Z，A正確；B.同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以C元素的非金屬性強于Si，B正確；C.W的最高價氧化物的水化物為，為兩性氫氧化物，C正確；D.X與Z形成的化合物為烴，當烴的相對分子量較大時，常溫常壓下可以為液態(tài)和固態(tài)，D錯誤；故答案選D。11．A【詳解】A．堿式碳酸銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅溶液通電電解產生銅單質，轉化在給定條件下能實現，選項A符合；B．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不能產生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉化不能全部在給定條件下實現，選項B不符合；C．鐵在高溫條件下與氧氣反應生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，氯化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，轉化不能全部在給定條件下實現，選項C不符合；D．二氧化硅與鹽酸不反應，四氯化硅在高溫條件下與氫氣反應生成硅單質和氯化氫，轉化不能全部在給定條件下實現，選項D不符合；答案選A。12．C【詳解】A．元素周期表是按照元素的原子序數即核電荷數大小排列而成的，A錯誤；B．元素周期表共有7個周期和16個族，B錯誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素單質的導電性介于金屬和非金屬之間，可以用來做半導體材料，C正確；D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強，因此第IA族元素，原子序數越大，金屬性越強，D錯誤；答案選C。13．C【詳解】原子符號左上角的數字為質量數，左下角的數字為質子數，則的中子數=質量數-質子數=297-118=179，核外電子數=質子數=118，故該元素原子的核內中子數與核外電子數之差為179-118=61，故C正確；故選C。14．D【詳解】A．和所帶電荷數一樣，且的電子數比硝酸根離子的電子數多10，所以R的質子數為7+10=17，R為Cl，R電子層數為3，N的電子層數為2，電子層數不同，故A錯誤；B．R是Cl，最外層電子數是7個，N的最外層電子數是5個，R與N原子最外層電子數不相同，故B錯誤；C．R與N的簡單負離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數不相同，故C錯誤；D．和均帶1個負電荷，且氧元素化合價均是－2價，所以R、N元素的化合價均為+5，故D正確；故選D。15．D【詳解】A、第ⅤⅡA主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，溶于水形成酸的酸性從上到下增強，即酸性強弱為，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Na、S、O三種原子的半徑大小為，故B正確；C、第ⅠA主族金屬形成的最高價氫氧化物堿性依次增強，，故C正確；D、第ⅤⅡA主族元素單質的氧化性從上到下依次減弱，對應陰離子的還原性依次增強，故D錯誤；故選D。16．

Na

F

NaOH

HF

【詳解】(1)同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定；同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，因此在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是Na；金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是Cl；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質是；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是NaOH；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；(2)最高價氧化物對應水化物呈兩性的物質為Al(OH)3，Al(OH)3與強酸反應的離子方程式為；與強堿反應的離子方程式為。17．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁【詳解】（1）碘53號元素，有53個質子，131I和127I的中子數為78和74，差值為4；碘是53號元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強堿，離子方程式為：；（4）實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現象先產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應了，故鎂、鋁產生氫氣都是0.05mol，故產生氫氣量鈉>鎂=鋁。18．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3【詳解】(1)A．只滴加KSCN溶液，根據溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故A錯誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯誤；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；D．先加入鐵粉，鐵粉與鐵離子反應生成亞鐵離子，無法檢驗原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯誤；故答案為：C。(2)玻璃中的SiO2會和NaOH反應生成有粘性的Na2SiO3，會粘住瓶塞，反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布條無現象，濕潤的有色布條褪色，次氯酸的化學式為：HClO；故答案為：褪色；HClO。(4)①氯化爐中加入的物質有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應的氯氣，說明氯化器發(fā)生的反應中生成CO，根據元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為：，碳元素的化合價升高生成CO，則CO是氧化產物。故答案為：CO。②氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。③升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，發(fā)生置換反應生成氯化鋁和Fe，從而得到較純凈的氯化鋁，則加入Al的目的是除去FeCl3，故答案為：除去FeCl3。19．

蒸餾或分餾

【詳解】(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應的化學方程式為；(2)由題意可知，SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點57.6℃)、HCl(沸點℃)的沸點不同，根據沸點的不同實現物質分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應的化學方程式為；(3)二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應的化學方程式為。20．(1)第四周期ⅢA族(2)

+4

HClO4(3)

HF

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<【詳解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，Ga位于第四周期ⅢA族；（2）Sn和碳同主族，最高價是+4價；C1的最高價是+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；（3）①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，則氫化物的還原性：H2O<H2S；④氮和碳位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑N<C，C和Si同主族，同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑C<Si；故原子半徑N<Si。21．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；⑥D與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，可知其最低負價為-3價，其最高正價為+5價，其最高價氧化物的化學式為，故答案為：。(3)①水的物質的量為=1mol，所含原子的物質的量為1mol3=3mol；②個分子的物質的量為