第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化檢測(cè)題一、單選題1．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，甲組：檢驗(yàn)含的溶液中是否含有：乙組：檢驗(yàn)含的溶液中是否含有。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃噭┻x項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液A．A B．B C．C D．D2．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-3．將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的體積為。下列說(shuō)法正確的是A． B． C． D．4．在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO35．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12LC．參加反應(yīng)的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時(shí)均需水洗后再潤(rùn)洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿(mǎn)氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測(cè)值7．下列關(guān)于SO2的性質(zhì)用途敘述錯(cuò)誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲等8．硫元素常見(jiàn)化合價(jià)及其物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦9．以粗銅為原料制取并收集NO2。從反應(yīng)后的溶液中回收Cu(NO3)2?6H2O。實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①制取NO2B．用裝置②收集NO2C．用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物D．用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離10．在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為：①3體積

；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③二、填空題11．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留兩位小數(shù))。（3）寫(xiě)出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：____________________________________________________________。（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是多少？，生成該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積是多少？(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。___________12．金屬及非金屬在高中化學(xué)中占有重要地位。(1)為了驗(yàn)證某溶液中含有而不含有，正確的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯氣，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯氣D．先加入足量鐵粉，充分振蕩后再滴加溶液(2)實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。(3)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條、潮濕有色布條的廣口瓶可觀察到的現(xiàn)象是_____，說(shuō)明起漂白性的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。(4)無(wú)水易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(、)為原料制備無(wú)水的工藝流程如圖。①氯化爐中，、和C反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。②用溶液可除去冷卻器排出尾氣中的，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，其作用是________。13．H2SO4具有多種性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)濃H2SO4使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)___________。黑色物質(zhì)為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)濃H2SO4是常見(jiàn)的氣體干燥劑，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)過(guò)量的鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物為_(kāi)__________。使一定量Zn與100mL18.4mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體33.6L，則Zn的質(zhì)量為_(kāi)__________g。14．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類(lèi)等。硫酸及其化合物的一些性質(zhì)在化工生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作_______。(2)某同學(xué)向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成黑色固體，并放出有刺激性氣味的氣體。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中主要體現(xiàn)濃硫酸性質(zhì)中的_______。(3)有一種硫酸鹽不溶于水和酸，且不容易被X射線(xiàn)透過(guò)，因此在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線(xiàn)檢查的內(nèi)服藥劑，這種硫酸鹽為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)。15．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)方案，在實(shí)驗(yàn)室中制備____________。三、計(jì)算題16．某研究小組通過(guò)以下方法測(cè)定某鐵礦石樣品(主要成分為)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取20.0g鐵礦石樣品，粉碎后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒，冷卻后稱(chēng)得固體質(zhì)量為16.0g。請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算該鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))17．將銅鎂合金完全溶解于的濃硝酸中，得到和的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。求：(1)的濃硝酸中含有的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(2)該合金含銅_______g。(3)混合氣體中，和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。18．硫有多種含氧酸，亞硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：(1)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。(2)若將的濃硫酸稀釋為500mL的溶液，需用量筒取該濃硫酸_______mL．(3)焦硫酸()溶于水，其中的都轉(zhuǎn)化為。若將89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(4)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：若2.4mol完全反應(yīng)消耗氧氣145.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。19．將45.0gFeC2O4?2H2O隔絕空氣加熱使之分解，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推測(cè)該鐵的氧化物的組成：_______(寫(xiě)出化學(xué)式)。并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：_______四、實(shí)驗(yàn)題20．濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)儀器a的名稱(chēng)是_______。(3)裝置A中出現(xiàn)_______現(xiàn)象，證明氣體產(chǎn)物中有。(4)C裝置作用是_______。21．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。I．設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去)，進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。(1)從物質(zhì)分類(lèi)的角度，SO2屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①當(dāng)通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________。②圖中C裝置也可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，如果可以看到明顯的現(xiàn)象，其中所加入的試劑是___________。(2)從元素化合價(jià)的角度分析，SO2具有___________性。①當(dāng)通入SO2一段時(shí)間后，可觀察B中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有___________性，補(bǔ)充完整反應(yīng)的離子方程式：___________SO2+___________MnO+___________=___________SO+___________Mn2++___________，___________②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___________(填字母)。A．氯化鐵溶液

B．濃硫酸

C．氯水

D．硫化鈉溶液II．設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)B中試劑為_(kāi)__________，NaOH溶液的作用是___________。(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。①當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。紅棕色氣體的化學(xué)式是___________，白煙的化學(xué)式是___________。②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(O2)的最佳比例為_(kāi)__________。答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．B【解析】甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會(huì)變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+，可以選用KSCN溶液；故答案選B。2．D【解析】A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過(guò)量NaOH后將Al3+轉(zhuǎn)化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過(guò)量NaOH后將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過(guò)量NaOH后將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。3．D【解析】將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份；假設(shè)每份含有2mol鋁，①一份直接放入足量燒堿溶液中，氧化亞鐵與堿液不反應(yīng)，金屬鋁與燒堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；②一份直接放入足量鹽酸中，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，只有鋁與鹽酸反應(yīng)放出氣體，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，生成3mol鐵和1mol氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，只有鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的量為3mol；結(jié)合以上分析可知，在同一條件下，；故選D。4．A【解析】A．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，不是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A符合題意；B．C與足量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，能在給定條件下實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。5．B【解析】向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.1mol，所以此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒，根據(jù)電子守恒；解方程可知，NO2、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol，混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12L，故B正確；C．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則被還原的硝酸是0.1mol，參加反應(yīng)的HNO3是0.3mol，故C錯(cuò)誤；D．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；故選B。6．B【解析】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤(rùn)洗，量筒需干燥狀態(tài)時(shí)使用，容量瓶洗凈后無(wú)需干燥和潤(rùn)洗，可以直接使用，故A錯(cuò)誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿(mǎn)CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中有強(qiáng)氧化性和漂白性的次氯酸，會(huì)使pH試紙褪色，無(wú)法測(cè)定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯(cuò)誤；故選B。7．A【解析】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，D正確；答案選A。8．C【解析】A．由圖示可知，X對(duì)應(yīng)氫化物，化合價(jià)為-2價(jià)，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價(jià)為+4價(jià)，Y為SO2，硫元素化合價(jià)反應(yīng)中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，C錯(cuò)誤；D．Z是酸，化合價(jià)是+6價(jià)，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；故選C。9．B【解析】A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時(shí)將球形分液漏斗的頂端與蒸餾燒相連也有利于濃硝酸順利流入蒸餾燒瓶中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排空氣法或選用真空收集法收集，故選B；C．除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過(guò)濾裝置，故C不選；D．裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行固液分離，故D不選。答案選B10．C【解析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來(lái)計(jì)算。【解析】則一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3①若剩余氣體為NO，則由反應(yīng)可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為=2體積，故選C。11．

1∶1

72.41%

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑

6g、

12L【解析】(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為x∶2y＝1∶1，故答案為1∶1；(2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈72.41%，故答案為72.41%；(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2，故答案為2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑；(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5molC反應(yīng)，即6gC，生成0.5molCO2，在該條件下體積為12L，故答案為6g、12L。12．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3【解析】(1)A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；D．先加入鐵粉，鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，無(wú)法檢驗(yàn)原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。(2)玻璃中的SiO2會(huì)和NaOH反應(yīng)生成有粘性的Na2SiO3，會(huì)粘住瓶塞，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布條無(wú)現(xiàn)象，濕潤(rùn)的有色布條褪色，次氯酸的化學(xué)式為：HClO；故答案為：褪色；HClO。(4)①氯化爐中加入的物質(zhì)有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來(lái)的氣體有CO和未反應(yīng)的氯氣，說(shuō)明氯化器發(fā)生的反應(yīng)中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳元素的化合價(jià)升高生成CO，則CO是氧化產(chǎn)物。故答案為：CO。②氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。③升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和Fe，從而得到較純凈的氯化鋁，則加入Al的目的是除去FeCl3，故答案為：除去FeCl3。13．(1)

脫水性

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)

H2、SO2

97.5【解析】根據(jù)濃硫酸具有脫水性，吸水性和強(qiáng)氧化性分析解答；根據(jù)2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑分析解答。(1)蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：脫水性；C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有較強(qiáng)還原性、堿性的氣體，H2S和HI具有還原性，不能用濃H2SO4干燥，故答案為：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鋅反應(yīng)放出二氧化硫，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)放出氫氣；反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑，存在Zn～H2(或SO2)，因此鋅的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的混合氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，則Zn的質(zhì)量為1.5mol×65g/mol=97.5g，故答案為：H2、SO2；97.5。14．(1)干燥劑(2)脫水性、強(qiáng)氧化性(3)BaSO4【解析】(1)濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作干燥劑，故答案為：干燥劑；(2)蔗糖逐漸變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：脫水性、強(qiáng)氧化性；(3)BaSO4不溶于胃酸，在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線(xiàn)檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)鋇餐，故答案為：BaSO4。15．⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液?！窘馕觥苛蛩醽嗚F是鹽類(lèi)，金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)，金屬氧化物與酸反應(yīng)都能得到硫酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)室中制備有四種方法：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑷氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液；故答案為：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。16．56.0%【解析】由題意可知，鐵礦石樣品中的氧化鐵與足量鹽酸充分反應(yīng)得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=56.0%，故答案為：56.0%。17．(1)0.7(2)1.28(3)4∶1【解析】1.52g銅鎂合金溶于濃硝酸中生成硝酸銅、硝酸鎂、NO2、N2O4，NO2、N2O4的體積為1120mL，則物質(zhì)的量為0.05mol。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子完全沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，則m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，則n(OH-)=0.06mol。(1)50mL14mol/L的濃硝酸中含有HNO3的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L=0.7mol；(2)根據(jù)n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化學(xué)式可知，銅和鎂的總物質(zhì)的量是n(OH-)的二分之一，即為0.03mol。設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為x，鎂的物質(zhì)的量為y，則有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，則該合金含銅0.02mol×64g/mol=1.28g；(3)銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.03mol，銅和鎂反應(yīng)后均為+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，設(shè)N2O4的物質(zhì)的量為a，則NO2的物質(zhì)的量為0.05-a，根據(jù)化合價(jià)變化有2a+0.05-a=0.06，則a=0.01mol，則NO2的物質(zhì)的量為0.04mol，所以混合氣體中，NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為0.04：0.01=4：1。18．

大于

5.4

1.25

2：3【解析】(1)假設(shè)溶液的密度為，溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，結(jié)合可知，，故，溶液的濃度越大，密度越大，則，故；(2)設(shè)需要用量筒取該濃硫酸VmL，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則，解得。(3)根據(jù)硫原子守恒，故。(4)由S原子守恒可知生成的為，消耗氧氣的物質(zhì)的量為，設(shè)、的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe原子、O原子守恒，有解得，，故與物質(zhì)的量之比為。19．

Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO

，【解析】45.0gFeC2O4?2H2O的物質(zhì)的量為：，則所含F(xiàn)e的質(zhì)量為：m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，其中鐵的質(zhì)量14g，則O的質(zhì)量為：19.6g-14g=5.6g，n(O)=，n(Fe)：n(O)=0.25:0.35=5:7，則氧化物的化學(xué)式為：Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO，故答案為：Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO；，；20．(1)(2)分液漏斗(3)白色固體變藍(lán)色(4)吸收二氧化硫，防止對(duì)二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾【解析】濃硫酸和木炭粉在加熱條件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)生成的水，品紅溶液可以檢驗(yàn)生成的二氧化硫氣體，酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，澄清石灰水可以檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w。（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，；（2）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；（3）無(wú)水硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色，裝置A中出現(xiàn)白色固體變藍(lán)色的現(xiàn)象，證明氣體產(chǎn)物中有；（4）二氧化硫與二氧化碳均能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，二氧化硫具有還原性，可以和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以C裝置作用是吸收二氧化硫，防止其對(duì)二氧化碳?xì)怏w與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生影響。21．(1)

酸性

SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能電離出H+：H2SO3H++，溶液顯酸