第二章 第一節(jié) 課時2 影響化學反應速率的因素 教學設計 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

人教版（2019）選擇性必修1第二章化學反應速率與化學平衡課時2影響化學反應速率的因素教學設計教學目標1、了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響2、了解化學反應的歷程，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。教學重難點重點：實驗探究濃度、壓強、溫度等條件對化學反應速率的影響難點：利用有效碰撞理論解釋影響因素的本質(zhì)原因；壓強及濃度對化學速率的影響。教學過程一、導入新課上節(jié)課我們學習了化學反應速率，不同的化學反應，具有不同的化學反應速率，這是由于參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的重要因素。那么，化學反應速率對于某一反應來說是不是就是一成不變的呢？不是，因為其他因素，如：溫度、濃度、壓強、催化劑等會影響一些化學反應的反應速率。這節(jié)課就討論有關(guān)外界條件對化學反應速率的影響。二、新課講授【實驗探究Ⅰ】根據(jù)課本給出的實驗用品，設計實驗分別驗證濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響？【學生】設計實驗，完成下表影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論濃度溫度催化劑【師】總結(jié)(1)濃度對反應速率的影響：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大，減小反應物濃度，反應速率減小。(2)溫度對反應速率的影響：其他條件相同時，升高溫度，反應速率增大，降低溫度，反應速率減小。(3)催化劑對反應速率的影響：使用催化劑可增大反應速率?！緦嶒炋骄竣颉吭噭┧脮r間反應速率結(jié)論1mol/LH2SO4溶液4mol/LH2SO4溶液【注意】(1)濃度：①對于固體或純液體，其濃度是定值，因此改變它們的量不會改變濃度，也不會改變化學反應速率。②固體物質(zhì)的反應速率與接觸面積有關(guān)。固體顆粒越小，其表面積越大，反應速率越大。因此，粉碎固體可以加快化學反應速率。(2)壓強：對于有氣體參與的反應，壓強改變必須改變物質(zhì)濃度，才能改變化學反應速率。①恒溫時，壓縮體積eq\o(→,\s\up7(引起))壓強增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率增大。②恒溫時，對于恒容密閉容器：a．充入氣體反應物eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應物濃度增大(壓強也增大)eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率增大。b．充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強增大→反應物濃度未改變→反應速率不變。③恒溫、恒壓時：充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應物濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率減小。(3)溫度：一般地，溫度對化學反應速率的影響比濃度、壓強對化學反應速率的影響要大，也更易于控制，是實驗室最常用的改變化學反應速率的方法。(4)催化劑：催化劑通過改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，從而增大了反應體系中的活化分子百分數(shù)。催化劑在化學反應過程中參加了反應，但反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變?！編煛可厦嫖覀兲骄康亩际峭饨缫蛩貙Ψ磻俾实挠绊?，那么內(nèi)因是什么呢？1.基元反應與反應歷程2HI=H2+I2（①2HI→H2+2I·②2I·→I2）基元反應：一個化學反應往往經(jīng)過多個反應步驟才能實現(xiàn)，每一步反應都稱為基元反應。反應歷程：與某化學反應有關(guān)的一組基元反應反映了該反應的反應歷程，又稱反應機理。2.有效碰撞與活化能【引導學生】從化學反應的實質(zhì)分析：（1）化學反應過程，就是反應物分子的原子重新結(jié)合產(chǎn)生生成物分子的過程（2）其實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂和新的化學鍵形成的過程；（3）舊鍵的斷裂和新鍵的形成必須通過反應物分子（離子）的相互接觸，相互碰撞來實現(xiàn)的?！驹O問】是否所有的碰撞都能使舊鍵斷裂，新鍵形成？（舉運動員不同投籃姿勢的例子，使學生形象理解）【講解】分子間的碰撞必須具有足夠的能量，具有足夠的能量的分子叫活化分子，活化分子必須具有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學反應。其他條件不變，活化分子在反應物分子中占有一定的百分比，當反應物濃度增大時，單位體積內(nèi)反應物分子增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率就增大?！編煛靠偨Y(jié)條件變化活化能單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)濃度增大不變增多增多不變增多增大減小不變減少減少不變減少減小壓強增大(減小容器容積)不變增多增多不變增多增大減小(增大容器容積)不變減少減少不變減少減小溫度升高不變不