山東省威海市榮成第二十中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省威海市榮成第二十中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列7種溶液中，通入足量的SO2氣體，溶液變渾濁的有①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液

⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B【分析】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、硫單質(zhì)、難溶的硫酸鹽等，以此解答。【詳解】①向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫氣體產(chǎn)生淡黃色沉淀硫單質(zhì)，故正確；②向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2會(huì)生成硅酸沉淀，故正確；③向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2會(huì)生成易溶于水的亞硫酸氫鈣，沒(méi)有沉淀，故錯(cuò)誤；④向Ca（ClO）2溶液通入過(guò)量SO2會(huì)生成硫酸鈣沉淀，故正確；⑤向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亞硫酸根被硝酸根離子氧化，最終生成硫酸鋇沉淀，故正確；⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀出現(xiàn)，故錯(cuò)誤；⑦酸性KMnO4溶液能與二氧化硫反應(yīng)，但無(wú)沉淀生成，故錯(cuò)誤；綜上，符合的有①②④⑤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通入的過(guò)量二氧化硫能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。2.

參考答案：A3.氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是（

）A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極B．檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同C．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同D．檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2++4e－===2O2－參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)解析：

對(duì)于檢測(cè)NO2、Cl2氣體時(shí)，氣體得到電子，敏感電極均作電池正極，而對(duì)于檢測(cè)CO、H2S氣體時(shí)，氣體失去電子，敏感電極均作電池負(fù)極A錯(cuò)誤；檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，因?yàn)?molCl2氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而1molNO2氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同，B正確；檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，因?yàn)?molCO氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而H2S則是1mol氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量8mol，所以傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同，C錯(cuò)誤；檢測(cè)H2S氣體時(shí)，由于是酸性環(huán)境，所以對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2

+4e－

+4H+=2H2O，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】傳感器上產(chǎn)生的電流大小可根據(jù)得失電子數(shù)是否相等來(lái)判斷；檢測(cè)不同氣體時(shí)，敏感電極作正負(fù)極不同。4.下列敘述正確的是

A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28gCO與22．4LO2所含分子數(shù)相等

D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略5.對(duì)于2SO2+O22SO3,△H<0的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．溫度一定，若SO2、O2、SO3的起始濃度不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的平衡濃度一般也不同

D．只有當(dāng)外界條件改變，使，才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)參考答案：答案：C6.下列說(shuō)法正確的是()。A．蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上可利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C．蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸D．淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，但水解的最終產(chǎn)物不同參考答案：C略7.在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：

X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

）A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ<450參考答案：C略8.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(

)A．F的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N參考答案：D略9.微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽(yáng)離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）A.協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.電極1的電勢(shì)比電極2上的低C.溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D.正極的電極反應(yīng)：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說(shuō)明電極1為原電池的負(fù)極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項(xiàng)正確；B.微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說(shuō)明電極1為原電池的負(fù)極，即電極1的電勢(shì)比電極2上的低，B項(xiàng)正確；C.微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點(diǎn)，學(xué)生要抓住原電池的基本工作原理，學(xué)會(huì)分析電子轉(zhuǎn)移方向、反應(yīng)物與生成物，電極反應(yīng)式的正確書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵。10.下列說(shuō)法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y>ZD．含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無(wú)色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：BA中無(wú)色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+；C中AlO2－和Al3+、HCO3－不能共存；D中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，可能是酸或堿，HCO3-均不能存在。13.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H>O，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1)

△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

D．已知

則△H1>△H2參考答案：B略14.下列對(duì)膠體的論述不正確的是Ａ．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象Ｂ．區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大?。茫芡高^(guò)濾紙D．煙、云、霧不屬于膠體參考答案：D15.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_(kāi)___________________。（2）裝置Y的作用是______________________________。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_________________。（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。參考答案：（1）2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2（2）防止倒吸（3）①吸濾瓶；②減少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過(guò)程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得其離子方程式為2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2。（2）在裝置X中用來(lái)發(fā)生反應(yīng)制取Na2S2O5，由于SO2是大氣污染物，因此最后的裝置Z的NaOH溶液時(shí)尾氣處理裝置，防止SO2造成大氣污染，由于SO2易溶于水，因此裝置Y的作用是防止倒吸。（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器除了布氏漏斗、抽氣泵，還有吸濾瓶。②用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解。（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制備過(guò)程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋(píng)果中富含對(duì)人體有益的蘋(píng)果酸，可用乙酸和X為原料按如下線(xiàn)路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸→A的反應(yīng)類(lèi)型__________________________。（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋(píng)果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.（17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過(guò)濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+C