山東省臨沂市群星學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省臨沂市群星學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的物質(zhì)是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.異丁烷參考答案：A略2.下列離子方程式正確的是

(

)A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略3.下列說法中不正確的是:A．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵

B．一般情況下，鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵D．N2分子有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵參考答案：A略4.在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量（mol）n1n2Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2下列說法正確的是A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小C．n2＞n1

D．φ2＞φ1參考答案：AD略5.一定體積的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同質(zhì)量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的體積恰好為ＫＭｎＯ4溶液的3倍，則ＫＭｎＯ4溶液的濃度（mol·L-1）為（）提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O

Ａ．0.008889

Ｂ．0.08000

Ｃ．0.1200

Ｄ．0.2400參考答案：答案：B解析：氧化還原反應(yīng)與中和反應(yīng)的綜合計(jì)算。牽涉多個(gè)反應(yīng)方程式的計(jì)算，尤其是選擇題和填空題，要學(xué)會(huì)利用關(guān)系式法解題，可以提高解題速度。再比如氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算經(jīng)常用到電子轉(zhuǎn)移守恒，離子反應(yīng)經(jīng)常用到電荷守恒、元素守恒等。6.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是 （

）

A

B

參考答案：C略7.設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會(huì)有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳參考答案：答案：B

考點(diǎn)：掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法）解析：選項(xiàng)A中二氧化錳為粉末狀物質(zhì)，關(guān)閉K時(shí)，反應(yīng)不能停止；選項(xiàng)B中Zn為顆粒狀物質(zhì)，關(guān)閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，能達(dá)到反應(yīng)停止；選項(xiàng)C中與選項(xiàng)B相似，但H2S有毒，對(duì)空氣造成污染；選項(xiàng)D中CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反應(yīng)停止，達(dá)不到制取CO2的目的。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：①啟普發(fā)生器原理：塊狀不溶于水的固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)無需加熱也沒有明顯的熱效應(yīng)，生成的氣體不溶于水或難溶于水。②中學(xué)階段能用啟普發(fā)生器制備的氣體有氫氣、二氧化碳、硫化氫，相關(guān)的化學(xué)方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑

；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑8.反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減小nmol·L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6nmol·L-1·min-1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是

（

）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D．增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變?cè)摲磻?yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個(gè)分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子參考答案：AA、8gO2含有電子物質(zhì)的量為8×2×8/32mol=4mol，故A正確；B、NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此NH4＋的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，故C錯(cuò)誤；D、1molNa生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×1mol=1mol，故D錯(cuò)誤。10.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為

C．、的溶液中含有個(gè)D．常溫常壓下，甲基所含電子數(shù)為參考答案：D11.將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為38.3g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（

）A.11.2L

B.33.6L

C.22.4L

D.6.72L參考答案：A【Ks5u解析】氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質(zhì)量為38.3g，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為38.3g-12.8g=25.5g，物質(zhì)的量為25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,選A。12.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（）A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：答案：C13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．②④⑤B．①②⑤

C．①②④

D．②③④參考答案：A略14.右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是()A.圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料電池內(nèi)部OH－向a極移動(dòng)，電解池中Cl－向x極移動(dòng)參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：

C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500mL。步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。步驟三：

。步驟四：計(jì)算，得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：（1）配平反應(yīng)方程式：

C2O42－＋

MnO4－＋

H＋→

CO2↑＋

Mn2+＋

H2O（2）該滴定實(shí)驗(yàn) （“需要”或“不需要”）加指示劑。（3）步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號(hào)）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________

，最后又變慢的原因是

。（5）請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容

。（6）若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）5

2

16

10

2

8（2分）（2）不需要（1分）（3）A

（1分）

（4）生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大。（1分）反應(yīng)物濃度減小，所以速率變?。?分）（5）重復(fù)步驟二（兩到三次）（1分）（6）0.1600（寫0.16或0.160均算正確）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知Fe2+、I—、Br—的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(SPT)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請(qǐng)回答：（1）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I—有一半被氧化，通入的氯氣在標(biāo)況下體積約為多少升？（3）當(dāng)溶液中Br—有一半被氧化時(shí)，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積又是多少升？此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？參考答案：（共6分，每小題2分）（1）主要離子反應(yīng)有：2I—+Cl2=2Cl—+I2；2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl—；2Br—+Cl2=Br2+2Cl—0．1L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(L)(3)V(Cl2)=0.5×5×1/2×22.4=28(L)c(FeCl3)=(1—0.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L)

或1—5/6=1/6(mol/L)略18.（5分）將加到含的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再通入，恰好將剩余的全部氧化，通過計(jì)算確定（要計(jì)算過