四川省達(dá)州市大竹縣石橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省達(dá)州市大竹縣石橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上用金紅石（主要成分為TiO2）制金屬鈦，可通過以下反應(yīng)進(jìn)行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2對于上述兩個反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．都是置換反應(yīng)B．①中TiO2作氧化劑C．每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)①中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，反應(yīng)②中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)①沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)①中Ti元素化合價沒有變化，Cl元素的化合價降低，則TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，而氯氣為氧化劑，故B錯誤；C．Ti元素化合價由+4價降低到0價，則每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C錯誤；D．氬氣為惰性氣體，與鈦不反應(yīng)，則②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．2.已知共軛二烯烴（兩個碳碳雙鍵間有一個碳碳單鍵）與烯或炔可發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物。如1,3-丁二烯與乙烯反應(yīng)可表示為：則異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）與丙烯反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

參考答案：C略3.已知酸性強(qiáng)弱順序為H2CO2＞＞HCO3—，下列化學(xué)方程式正確的是（

）A．＋H2O＋CO2→＋Na2CO3B．＋H2O→＋NaOHC．＋Na2CO3→＋NaHCO3D．＋NaHCO3→＋H2CO3參考答案：C略4.下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略5.Fe與稀HNO3反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成Fe(NO3)2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NH4NO3參考答案：BD6.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前完全相同的是

（）A、NaOH

B、HCl

C、AgNO3

D、NaCl參考答案：A略7.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)

B+C(g)－Q，達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q參考答案：C略8.

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)ΔH>0一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：D略9.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是(

)A．反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色

B．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色C．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層

D.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層參考答案：D略10.下列有機(jī)物屬于烴的是A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH參考答案：C略11.第一位人工合成有機(jī)物的化學(xué)家是

（

）

A．門捷列夫

B．維勒

C．拉瓦錫

D．牛頓參考答案：A略12.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.酒精

B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3膠體D.生理鹽水參考答案：C能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的物質(zhì)是膠體。13.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（

）A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）參考答案：C14.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C．準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略15.對于藥品的使用和作用下列說法正確的是A．R表示非處方藥，OTC表示處方藥B．碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，因此用于治療胃酸過多C．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用D．毒品就是有毒的藥品參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料來制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

▲

；

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入

▲

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

▲

；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

▲

層(填“上”、“下”)；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

▲

洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．氫氧化鈉溶液

b．碘化鈉溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用

▲

的方法除去；

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

▲

；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是

▲

。參考答案：（1）d

（2分）

（2）c

（2分）

（3）溴的顏色完全褪去（2分）

（4）下

（1分）

（5）c

（2分）

（6）蒸餾（2分）

（7）減少溴的揮發(fā)；（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列四種物質(zhì)：（答案有幾種寫幾種）

（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)烯烴的是

，寫出消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

。

（2）能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛或酮的是

，寫出氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：略略18.紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

據(jù)圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；

上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2

α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

。參考答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=－612kJ/mol（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）

△H=＋93kJ/mol

25%

大于（3）因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成（4）－399kJ/mol等于，根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的略19.（12分）已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196kJ·mol-1，5000C時將2molSO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達(dá)到平衡。如下圖所示：請回答下列問題：

（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為