化學(xué)工藝流程問(wèn)題歷年高考真題匯總課件

化學(xué)工藝流程問(wèn)題歷年高考真題匯總課件第一頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日1．（1994年上海）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_____________，③_____________；寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________。（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是___________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______________________。（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①______________，②_____________，③______________。（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是________________________，最后晶態(tài)碘在__________里聚集。第二頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

2．（1996·上海）.某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+反應(yīng)制取硝酸銀.步驟如下:依據(jù)上述步驟,完成下列填空:(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用

硝酸(填濃或稀).原因是

.(a)減少過(guò)程中產(chǎn)生NOx的量(b)減少原料銀的消耗量(c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是

.(a)有利于加快反應(yīng)速度(b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中[H+](3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì).沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

;(a)置換反應(yīng) (b)水解反應(yīng) (c)氧化—還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式:

.

第三頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日3．(1997·上海）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

④稀H2SO4浸洗

⑤加HNO3溶液

①加AgNO3溶液③加適量Fe屑、水溶液

②過(guò)濾、水洗攪拌⑥通適量Cl2

棄去母液

⑦提純?cè)嚮卮穑海?）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙

，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

（填寫字母編號(hào)）a除去未反應(yīng)的NO3--b除去未反應(yīng)的I-c除去未反應(yīng)的Fed除去堿性物質(zhì)（3）第步操作可供提純的兩種方法是

和

（不要求寫具體步驟）。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是

甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

I-甲Ag乙丁I2I2Ag丙第四頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

4．(1998·上海）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

粗鹽H2ONaOHNa2CO3Cl2H2

10%NaOH、16%NaCl溶液

沉渣NaCl晶體

50%NaOH溶液依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值

（選填：不變、升高或下降）（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，

（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是

（選填a、b、c，多選扣分）aBa(OH)2bBa(NO3)2CBaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?/p>

（選填a，b，c多選扣分）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)

、冷卻、

（填寫操作名稱）除去NaCl（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

化鹽精制電解脫鹽第五頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

5．(1999·上海）含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下圖：廢水苯氫氧化鈉水溶液氧化鈣

苯酚AB

苯二氧化碳苯酚

（1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是

操作（填寫操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用

進(jìn)行（填寫儀器名稱）。（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是

，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是

。（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和

。通過(guò)

操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、

、

。設(shè)備Ⅰ設(shè)備Ⅱ設(shè)備Ⅲ設(shè)備Ⅳ設(shè)備Ⅴ第六頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

6．（2001·上海）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是

（2）nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2

mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是

（多選扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于

（寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。

第七頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日7．（2002·上海）Ag/α－Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用裝置

（選填a、b、c）。（2）在實(shí)驗(yàn)操作（Ⅱ），如果用自來(lái)水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。（3）實(shí)驗(yàn)操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為

（填寫三種）。（4）實(shí)驗(yàn)操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發(fā)（c）灼燒（d）冷卻結(jié)晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；

2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值為

（a）x＜1.5（b）x＝1.2（c）X≥1.5（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計(jì)算Ag的回收率，還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

和

。

第八頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

8．（2004·上海）航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過(guò)程如圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來(lái)源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想其中，由MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由

、

、雙孔塞和導(dǎo)管組成②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

（填入編號(hào)）c．硅膠f．堿石灰g．無(wú)水氯化鈣h．濃硫酸⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鰀裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺(tái)不必畫出）。第九頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

9．（2005·上海）我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱

，副產(chǎn)品的一種用途為

。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

。

(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

第十頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

10．（2005·上海）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。

(a)容量瓶(b)燒杯(c)燒瓶(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)確保鐵的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O

已知1molHNO3價(jià)格0.16元、1molNaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比。(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑

。

(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3(5)需要測(cè)定

和

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。

(a)萃取、分液(b)過(guò)濾、洗滌(c)蒸發(fā)、結(jié)晶

(d)冷卻、稱量(e)烘干或灼燒第十一頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日11．（2006·上海）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7－8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀PH1.53.39.4Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③____________________________________④____________________________________⑤MgO稱量（6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a=_________b=_________C=_________第十二頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日12.(2007年上海卷)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

________________。(3)過(guò)濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有

(填化學(xué)式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。(4)過(guò)濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的方法是：

。(5)已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度(℃)02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

g。(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是

a．熔點(diǎn)較低(29℃熔化)b．能導(dǎo)電c．能制冷d．無(wú)毒(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：___________________________________________________________________________________________________。第十三頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日13.2008年上海27.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）

mL，用規(guī)格為

mL量筒量取。⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K＋、SO外，還有大量的NH4＋。檢驗(yàn)的方法是

。⑶寫出沉淀物中的物質(zhì)的化學(xué)式

。⑷濾液I的成分是水和

。⑸為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②

、

、

（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。③冷卻、稱重。⑹若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：

mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。27．(本題共12分)⑴78100⑵取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)⑶Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3⑷K2SO4和(NH4)2SO4⑸①BaCl2②過(guò)濾洗滌干燥⑹第十四頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日14.2009年上海卷

實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是___________。（2）操作Ⅱ的目的是________，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是________。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：____________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________.寫出濾液B的一種用途：___（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為______________第十五頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

15．（2007·廣東）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是

。

第十六頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日16．（2007·山東）工業(yè)上地海水資源合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是

。電解槽中的陽(yáng)極材料為

。（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？原因是

。（3）溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是

第十七頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日17.2008寧夏卷某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①

、②

、③

、④

、⑤

；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）鐵紅的化學(xué)式為

；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅

；氧化銅

。第十八頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日18.2008江蘇卷

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=

kJ·mol-1。⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是

。第十九頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日19.2008廣東卷

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）濾渣的主要成分為

。（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是

。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是

（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是

。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。第二十頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日20.2009年安徽卷某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含的酸性廢水①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液②加NaOH溶液至PH為9，過(guò)濾濾液濾渣③焙燒（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是：

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

（3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入含的酸性廢水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過(guò)濾濾液濾渣焙燒第二十一頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日21.2009年北京卷以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過(guò)量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為

。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小第二十二頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日22.2009年福建卷

從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為________.（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=____第二十三頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日23.2009年廣東卷某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(Cl