吉林省四平市雙遼鵬雁中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

吉林省四平市雙遼鵬雁中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，A錯誤；B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，如果CO2過量生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量生成碳酸鈉和水，B錯誤；C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C正確；D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，氯化鋁過量生成氫氧化鋁，D錯誤，答案選C。2.下列離子方程式書寫正確的是

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2參考答案：C試題分析：A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液生成氫氧化鐵膠體，方程式錯誤，A錯誤；B．一小塊鈉投入水中的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式正確，C正確；D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液硝酸根離子首先氧化碘離子，D錯誤，答案選C。考點：考查離子方程式的正誤判斷3.在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：D略4.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)參考答案：答案：AD5.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：C維生素的分子結(jié)構(gòu)式為：，可見它應(yīng)該是弱電解質(zhì)，A項錯；維生素和食鹽都不是供能物質(zhì)，所以B項錯；由于維生素和食鹽的相對分子質(zhì)量不同，所以等物質(zhì)的量的維生素和食鹽的質(zhì)量也就不同，D項錯。6.在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷該溶液中(

)A．一定含有I-，不能確定是否有Cl—

B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+

,一定含有Cl—

D．一定含有I一、NO3-和Cl—參考答案：A略7.已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，現(xiàn)有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其與金屬鈉反應(yīng)，不可能生成的烴是(

)A．戊烷

B．丁烷

C．2－甲基己烷

D．己烷參考答案：C略8.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是

（

）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑

B．往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O

C．用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+＋OH—===H2O

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓參考答案：答案：D10.下列離子方程式書寫正確的是

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+===2Mn2++5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－參考答案：C略11.相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．3∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶1∶1

D．無法比較參考答案：C略12.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸制取NO

B．裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置參考答案：略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

） A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH4+

B．84gNaHCO3晶體中含有NA個HCO3-C．1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NAD．64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成NA個NO分子參考答案：B

解析：A、NH3.H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+數(shù)目小于0.1NA個，故A錯誤；B、84gNaHCO3的物質(zhì)的量是1摩爾，晶體中含有NA個HCO3-，故B正確；C、Fe在氧氣中充分燃燒生成Fe3O4，失去的電子數(shù)小于3NA，故C錯誤；D、64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2摩爾，根據(jù)電子守恒知生成2/3NA個NO分子，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題借助阿伏伽德羅常數(shù)考查了氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子計算、晶體結(jié)構(gòu)等，屬于易錯題。14.2011年4月18日沈陽和平區(qū)查獲“毒豆芽”，其中填加一種動物用藥恩諾沙星，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)恩諾沙星說法不正確的是A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿B．分子式為C19H22FN3O3

C．該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化、縮聚反應(yīng)D．該物質(zhì)的一氯代物共有9種參考答案：C略15.KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl—的位置用O2—代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．右圖一個超氧化鉀小晶胞中含有4個KO2

B．和K+距離相同且最近的O2—構(gòu)成的多面體是正六面體

C．和K+距離相同且最近的K+有8個

D．和K+距離相同且最近的O2—共有8個參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：

a．取25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2min；

c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，____________此方案第一步的實驗裝置如圖所示：（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性？____________（3）裝置B中盛放的試劑是_______，作用是______________（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列氣體的發(fā)生裝置（填序號）______．

①CH2═CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2

（5）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．（6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___________參考答案：（1）NaOH+CO2═NaHCO3

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（2）用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾?。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．（3）飽和碳酸氫鈉溶液

吸收氯化氫氣體（4）②④⑤（5）①③

②④（6）7.2mol/L

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】，寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是__________。（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（5）高能鋰離子電池總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是_________（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________（填化學(xué)式）。②電解總反應(yīng)的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni_________g（寫出計算表達式即可）。參考答案：(1)+3

增加硫酸濃度

(2)SiO2和CaSO4

6Fe2＋3ClO－2Na＋＋4SO42－9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋

(3)除去溶液中的Zn2＋

(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

(5)①FeS

NaCl

②4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O

【分析】廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及過量的硫酸，濾渣I為SiO2和CaSO4微溶物，濾液中加入次氯酸鈉，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，所以濾渣II為鐵元素的沉淀，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再加有機萃取劑除去溶液中的Zn2+，再向濾液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）NiC2O4·2H2O中鎳為+2價，氧為-2價，H為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，C的化合價是+3價；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；（2）濾渣I的成分是CaSO4和SiO2；若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式為：2Na++3ClO-

+6Fe2+

+4SO42-+9H2O

=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；（3）根據(jù)流程圖可知，“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2＋；（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，氣體為一氧化碳和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（5）①電解含鎳酸性廢水回收Ni，根據(jù)圖，c池為廢水，反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni，發(fā)生還原反應(yīng)，作為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，Y為電源的負(fù)極，X為電源的正極，電極X的反應(yīng)材料是FeS；c池中Ni2+得電子產(chǎn)生Ni，則氯離子由陰離子交換膜進入c池，a池中氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，鈉離子由陽離子交換膜進入b池，故中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是NaCl；②電解陽極電極反應(yīng)式為Ni2++2e-=Ni，陰極電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O，故電解總反應(yīng)的離子方程式為4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Nig。18.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑，近幾年開發(fā)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：(1)Pt(a)電極是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，Pt(b)電極反應(yīng)式為________

。(2)電池的總反應(yīng)方程式為________

。(3)如果該電池工作時電路中通過6mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。參考答案：

(1)負(fù)；還原；O2＋4H＋＋4e－===2H2O(2)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(3)1

略19.（2005·上海卷）25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加