晶體的常識 課件

雪花明礬干冰K2Cr2O7萘一、晶體和非晶體食鹽一、晶體和非晶體（一）性質(zhì)差異：1、晶體有規(guī)則的幾何外形、質(zhì)點排列有序2、晶體有各向異性3、晶體有固定的熔沸點（二）區(qū)分方法：1、測定物質(zhì)的熔沸點2、X-射線衍射實驗3、測定物質(zhì)的折射率4、測定晶體是否具有各向異性5、觀察晶體的質(zhì)點排列是否有序二、晶胞（一）概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元（晶體中無限重復(fù)的部分）CsCl晶體（一）、由晶胞計算物質(zhì)化學(xué)式的方法體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點：1/8晶胞\體心.avi晶胞\棱.avi晶胞\頂點.avi晶胞\面.avi1、體心——全部2、面心——1/23、棱上的點——1/44、頂點（具體問題具體分析）立方體——1/8三棱柱——1/12注：上述貢獻(xiàn)的計算僅適用于離子晶體和原子晶體而不適用于分子晶體AB練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）化學(xué)式：AB練習(xí)2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）AB化學(xué)式：A2BBA2AB化學(xué)式：練習(xí)3：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）ABB化學(xué)式：A練習(xí)4：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）CABC3練習(xí)：

課本第66頁

某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個數(shù)分別為：銅________個鋇________個釔________個鞏固練習(xí)：231一、分子晶體和原子晶體（一）分子晶體1、定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。2、構(gòu)成晶體的微粒：分子3、微粒間作用：分子間作用力（有時還有氫鍵）4、氣化或熔化時破壞的作用：分子間作用力（有時還有氫鍵）5、分子晶體的一般宏觀性質(zhì)①較低的熔沸點②較小的硬度③固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電④分子晶體的溶解性與溶質(zhì)與溶劑的分子的極性相關(guān)——相似相溶6、屬于分子晶體的化合物類別例舉（1）、所有非金屬氫化物（2）、部分非金屬單質(zhì)（3）、部分非金屬氧化物（4）、幾乎所有的酸（5）、絕大多數(shù)有機(jī)物晶體7、對干冰晶體的分析晶體中與某一CO2分子等距離且最近的CO2分子有

個

12天然氣水合物c20bf.wrlc60f.wrlc70bf.wrlc80f.wrl二、原子晶體1、定義：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、構(gòu)成微粒：原子3、微粒之間的作用：共價鍵4、氣化或熔化時破壞的作用：共價鍵5、一般宏觀性質(zhì)：熔沸點高，硬度大，難溶于一般溶劑。6、常見原子晶體例舉：（1）某些非金屬單質(zhì)[硼、硅、鍺、金剛石等]（2）某些非金屬化合物[SiC、BN等]（3）某些氧化物[SiO2、B2O3等]例1：金剛石C-jgshi.wrl思考題：1、一個C原子與幾個C相連？2、C—C鍵間的夾角為

3、最小的C環(huán)上有幾個C原子？4、每個C被幾個C環(huán)所共有？4109°28′66石墨.wrl石墨2.wrl例1：二氧化硅（SiO2）思考題：1、一個Si原子與幾個O相連？2、化學(xué)鍵間的夾角為

3、最小的環(huán)上有幾個原子？4、每個Si被幾個環(huán)所共有？

4109°28′12個（6個Si和6個O）6三、金屬晶體1、金屬的一般物理性質(zhì)：

導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展性、有金屬光澤2、概念：金屬陽離子與自由電子間通過金屬鍵形成的單質(zhì)晶體3、構(gòu)成基本微粒：金屬陽離子與自由電子4、金屬鍵：金屬陽離子與自由電子間強(qiáng)烈的相互作用5、金屬中原子的排列方式：（1）簡單立方堆積：空間利用率：52％配位數(shù)：6

代表：釙（Po）（2）鉀型：空間利用率：68％配位數(shù)：8

代表：Na、K、Fe（3）鎂型：空間利用率：74％配位數(shù)：12

代表：Mg、Zn、Ti（4）銅型：空間利用率：74％配位數(shù)：12

代表：Cu、Ag、Au7、常見金屬晶體例舉：金屬單質(zhì)銅.wrl石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨中C－C夾角為120☉，C－C鍵長為(0.142nm)1.42×10－10m分子間作用力,層間距3.35×10－10mC－C共價鍵如右下圖所示，在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，每一個最小的碳環(huán)完全擁有碳原子數(shù)為___，每個C完全擁有C－C數(shù)為___其密度為___。四、離子晶體1、概念：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、構(gòu)成晶體的微粒：陰陽離子3、微粒間存在的相互作用：離子鍵4、氣化或熔化、溶解時破壞的作用：離子鍵5、一般宏觀性質(zhì)：熔沸點較高，硬度較大，一般難溶于有機(jī)溶劑，但絕大多數(shù)能溶解于水。6、常見離子晶體例舉：離子化合物7、典型離子晶體分析：例1：氯化鈉（NaCl）NaCl晶體生長過程.swf問題:1、在NaCl晶體中,每個Na+同時吸引著__個Cl-?每個Cl-同時吸引著___個Na+?2、在NaCl晶體中,每個Na+周圍與之等距離且最近的Na+有___個?6612配位數(shù)：6例2：氯化銫（CsCl）問題:1、在CsCl晶體中,每個Cs+同時吸引著__個Cl-?每個Cl-同時吸引著___個Cs+?2、在CsCl晶體中,每個Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有___個?每個Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有___個?8866配位數(shù)：87、晶格能（1）概念：氣態(tài)離子形成1mol晶體釋放的能量（2）晶格能大小的判斷方法：①微粒半徑的大?。阂话闱闆r下，微粒半徑越 小，則晶格能越大；反之，越小②微粒所帶電荷的大?。阂话闱闆r下，微粒所 帶電荷越多，則晶格能越大；反之，越小8、影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素：

（1）幾何因素（2）電荷因素（3）鍵性因素分類依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用。晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)—決定—性質(zhì)微粒作用力越強(qiáng)，晶體的熔沸點越高，晶體的硬度越大。晶體的基本類型小結(jié)：晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：從性質(zhì)上判斷：有無金屬離子、銨離子？(有：則多數(shù)為離子晶體)是否屬于“原子晶體、金屬晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。熔沸點和硬度；(高：原子晶體；較高：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體)晶體類型微粒結(jié)合力熔沸點硬度實例離子晶體分子晶體原子晶體離子分子原子離子鍵分子間作用力、氫鍵共價鍵較高較低很高較大較小很大NaClCaO干冰碘

金剛石二氧化硅很高、高、低均有金屬晶體金屬陽離子與自由電子金屬鍵據(jù)具體金屬而定鈉、鐵、鎢、鋨1、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；________________B、溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；________________C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電_____________例題分析：原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體2、化學(xué)家已合成了一種硬度比金剛石還大的晶體-氮化碳，若已知氮在此化合物中顯-3價，推斷：(1)它的化學(xué)式可能是________，其晶體類型為____晶體，你認(rèn)為其硬度比金剛石大的主要原因是(提示：從原子結(jié)構(gòu)的知識解釋)_________思考：試根據(jù)上述理論分析，金剛石、碳化硅、晶體硅三者的熔點高低。C3N4原子晶體由于N原子半徑小于C原子，C—N鍵的鍵長小于C—C鍵，使氮化碳中原子的排列更加緊密，硬度大于金剛石3、（1）下圖為固態(tài)CO2的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過觀察分析，可得出每個CO2分子周圍與之緊鄰等距的CO2有

個。

（2）試判斷：①SiO2，②CO2，③CS2

晶體的熔點由高到低排列的順序是

.（填相應(yīng)物質(zhì)的編號）。

（3）在一定溫度下，用x射線衍射法測干冰晶胞（晶體中最小的重復(fù)單位）邊長:

a＝5.72×10－8cm，該溫度下干

冰的密度為多少？

4、按要求回答下列問題

（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為

。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為

個。

（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有

個C原子。

（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有

個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有

個。

（4）白磷分子中的鍵角為

，分子的空間結(jié)構(gòu)為

，每個P原子與

個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合

個氧原子,若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物

（填分子式）。

（5）二氧化硅是一種

晶體，每個硅原子周圍有

個氧原子。

（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。4、在NaCl的一個晶胞中，完全擁有Na+、

Cl－的數(shù)目是多少？若兩個Cl－之間的距離為acm，則該晶體的密度為多少？(g/cm-3)5、下列含有極性鍵的離子晶體是（）

①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣

A①②⑤B①②C①④⑤D②⑤6、下列式子中，真實表示分子組成的是（）

AH2SO4BNH4ClCSiO2DC7、下列敘述中，可證明某晶體是離子晶體的是（）

A易溶于水B晶體不導(dǎo)電，熔化時導(dǎo)電

C熔點較高D晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電8、下列屬于分子晶體的一組是（）ACaONOCOBIClH2O2HeCCO2SO2SiO2DNaClCH4NH3

9、下列各組物質(zhì)晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）ASiO2和SO2BCO2

和H2OCNaCl和HFDCCl4和KCl10、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A食鹽和水晶熔化B硫酸鈉和硫熔化C干冰和冰醋酸熔化D二氧化硅和氧化鈉熔化11、最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（A）C60是一種新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素異形體（C）C