云南省曲靖市馬龍縣張安屯鄉(xiāng)中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

云南省曲靖市馬龍縣張安屯鄉(xiāng)中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中，一定發(fā)生化學變化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蠟熔化

D．白磷自燃參考答案：D略2.下列敘述正確的是①靜電除塵利用了膠體帶電的性質②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③光導纖維和計算機芯片的主要成分是SiO2，太陽能電池的主要成分是硅④常溫下，鋁制容器盛放稀硫酸⑤三氧化二鋁可以做耐火材料A.②⑤

B.①③④

C.①③⑤

D.②④參考答案：A①靜電除塵利用了膠體的電泳現(xiàn)象，但膠體不帶電，①錯誤；②水玻璃是硅酸鈉水溶液，可用作制備木材防火劑的原料，②正確；③光導纖維的主要成分是SiO2，計算機芯片和太陽能電池的主要成分是Si，③錯誤；④常溫下，鋁制容器可以盛放濃硫酸，但不能盛放稀硫酸，④錯誤；⑤三氧化二鋁放熱熔沸點高，可以做耐火材料，⑤正確，答案選A。3.

一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應收集到的氣體是（

）A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2參考答案：C略4.常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應：（1）16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2↑+8H2O,（2）2A2+

+B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2==B2+2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是(

)A.反應Z2+2A2+==2A3++2Z-能發(fā)生

B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+C.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

D.Z元素在（1）、（3）反應中均被還原參考答案：D5.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A

自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢D

用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B6.把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是A．IO4-作氧化劑B．若有1

mol

Mn2+參加反應轉移5

mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2D．配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3參考答案：D【名師點晴】該題為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度解答該題。注意守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù))。（3）根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。7.如圖為一原電池的結構示意思，下列說法中，不正確的是（）A．原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應一定為放熱反應B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；外電路中電子從負極沿導線流向正極；構成原電池的條件之一是：化學反應必須是能自發(fā)進行的氧化還原且放熱的反應．【解答】解：A、該原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，且構成原電池的條件之一是：化學反應必須是能自發(fā)進行的氧化還原且放熱的反應，該反應是一個放熱反應，故A正確．B、原電池工作時，較活潑的金屬鋅作負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應，所以電子從鋅極流出，故B正確．C、原電池工作時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以正極上有銅單質析出導致CuSO4溶液藍色變淺，故C錯誤．D、如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的金屬性大于鐵，所以Zn電極依然作負極，故D正確．故選C．8.在25℃，101kPa下，1mol的白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量多?；瘜W方程式分別為P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判斷，下列說法正確的是()111.Com]A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高B．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高D．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低參考答案：B【名師點晴】明確信息的應用得出紅磷與白磷轉化的熱化學反應是解答本題的關鍵，根據(jù)已知的熱化學反應方程式，利用蓋斯定律來得到紅磷轉化為白磷的熱化學反應方程式，能量的低的物質穩(wěn)定，以此來解答。9.關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是(

)

A．鋅是電池的負極，發(fā)生還原反應B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++2e—=H2↑參考答案：B略10.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應實驗火焰顏色為黃色該物質中一定含有Na+

參考答案：D【詳解】A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色，反應生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項對應的現(xiàn)象以及結論都正確但兩者沒有因果關系，故A錯誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯誤；D.用某化合物做焰色反應實驗，火焰顏色為黃色，該物質中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。

11.下列化學用語正確的是（）A．次氯酸的化學式：HClO2B．硫離子的結構示意圖：C．質量數(shù)為127的鋇原子：127BaD．氨氣（NH3）中氮元素的化合價：+3參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：常規(guī)題型；化學用語專題．分析：A．次氯酸分子中含有1個O；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；C．質量數(shù)應該標在元素符號的左上角；D．氨氣中H的化合價為+1價，據(jù)此確定N的化合價．解答：解：A．次氯酸分子中含有1個H、1個O和1個Cl，其正確的分子式為：HClO，故A錯誤；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其結構示意圖為：，故B正確；C．質量數(shù)為127的鋇原子的正確表示方法為：127Ba，故C錯誤；D．氨氣分子中，H元素的化合價為+1價，則N的化合價為﹣3價，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及元素符號、離子結構示意圖、分子式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力12.下列實驗操作中正確的是()A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：BA．蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，A錯誤；B．進行蒸餾操作時溫度計測量蒸汽的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；D．萃取劑不一定是有機溶劑，萃取劑的選擇與密度無關，D錯誤，答案選B。13.在298K、100kPa時，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A略14.苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是A．都能在空氣中燃燒

B．苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應

C．苯不能被酸性KMnO4氧化

D．都能與溴水發(fā)生加成反應參考答案：D略15.下列物質的分類正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

參考答案：DA、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯誤；D、各物質都符合分類，正確。答案選D。點睛：本題考查物質的分類，考生容易在常見物質分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關鍵是將常出現(xiàn)的物質類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組設計用50mL

1．0mol/L鹽酸跟50mL

1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱

數(shù)值

（填偏高、偏低或不變）；

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實驗序號

起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；

（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會

（填偏高、偏低或不變），其原因是

；參考答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測得的中和熱數(shù)值偏高。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是

。試解釋易拉罐變癟的原因

；并解釋后一現(xiàn)象的原因

。寫出反應過程中的兩個離子方程式

；

。參考答案：易拉罐又鼓起來；易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟；濃NaOH與易拉罐（Al）反應產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大；CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O；18.如圖曲線表示X.Y.Z三種物質的物質的量濃度隨時間變化的關系，由此推出反應的化學方程式為：

反應前3分鐘內，物質Y的平均反應速率為:

參考答案：

X+3Y2Z

0.1mol/(L·min)

略19.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、

B、D、F這四種元素都能分別與C元素兩兩形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物；D、

E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請問答下列問題:(1)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是______(填編號)。①比較這兩種元素常見單質的熔點②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四種元索組成，這兩種化合物相互反應的離子方程式為______。(3)向含有a

molE的氯化物的溶液中加入含b

mol

D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為_______。(填序號)①amol

②b

mol

③a/3

mol

④b/3mol

⑤0

⑥(4a-b)mol參考答案：(1)②③

(2)H++HSO3

-==H2O+SO2↑

(3)②分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，可知E為Al。詳解：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，A為H；B為N；C為O，D為Na；E為Al，F(xiàn)為S；(1)C為O，F(xiàn)為S，氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O＞S，元素的非金屬