云南省曲靖市羅平縣羅雄第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市羅平縣羅雄第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)參考答案：B略2.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．相同溫度下，1mol/L甲酸溶液比1mol/L鹽酸溶液的pH大B．HCN易揮發(fā)C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．HCN溶液的導(dǎo)電性弱參考答案：A略3.下列各組中，兩種物質(zhì)屬于同系物的是（

）A.苯和硝基苯

B.硝基苯和三硝基甲苯C.正丁烷和2－甲基丙烷

D.乙烯和十八烯參考答案：D略4.寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)。（1）

（2）

（3）3，4—二甲基己烷

（4）苯乙烯

參考答案：2-甲基-2-丁醇

2，3－二甲基－1，3－戊二烯

略5.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（

）

A.原子

B.分子

C.單質(zhì)

D.元素參考答案：D略6.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖，下列敘述正確的是A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0參考答案：A略7.下列關(guān)于的敘述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為8

B．質(zhì)子數(shù)為8

C．中子數(shù)為16

D．電子數(shù)為16參考答案：B8.已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；

△H1＝akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；

△H2＝bkJ·mol-1(3)H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H3＝ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；

△H4＝dkJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是（

）A．

a＜b＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＜0

D．2c=d＞0參考答案：C9.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（

）。A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：

C略10.有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的．這些不法商販制取銀耳利用的是A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的還原性參考答案：C試題分析：二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原狀，硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的還原性無關(guān)，故選C．11.參考答案：C12.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是①反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

②生成物產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度

⑥一定使用催化劑A．②⑤B．③④⑤

C．①②⑤

D．④⑥參考答案：A略13.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積相同，鋅完全溶解，則下列判斷正確的是(

)

①整個(gè)反應(yīng)階段平均反應(yīng)速率：醋酸＞鹽酸

②反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸＞鹽酸

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸

④開始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：C略14.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

）A．由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②參考答案：B略15.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）

B．酸堿中和反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（_______）A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1。A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應(yīng)，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2。根據(jù)以上事實(shí)填寫下列空白：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；C原子的電子排布式_________________

_____；BD2的電子式_______________。(2)四種元素原子第一電離能的大小順序?yàn)開_____

_____________（用元素符號(hào)表示）；(3)四種元素原子半徑的大小順序?yàn)開___________

___

_________（用元素符號(hào)表示）；(4)四種元素簡單離子的離子半徑大小順序?yàn)開____

_______________（用離子符號(hào)表示）。參考答案：（1）.1S22S22P63S23P1..（2）Cl>Mg>Al>Na（3）Na>Mg>Al>Cl（4）Cl->Na+>Mg2+>Al3+18.2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起!

(1)C102和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，C102的消毒效率是C12的 倍。

(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2Fe04，強(qiáng)氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理：

．

(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)中需配制1．0mol／l的NaOH溶液80ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為

②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③試確定NO3-是否存在?

(填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NO3-)

(若不存在，此問不必作答)。參考答案：每空均2分（1）2.5；（2）FeO42-有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的；（3）100mL容量瓶；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定無Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO42-，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有Al3+無Fe3+，因?yàn)镃O32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；故溶液中存在的離子為：Mg2+

Al3+、SO42-，已知硫酸鋇沉淀為2.33g，則n（SO42-）=2.33/233=0.01mol，

根據(jù)圖象可知與Al（OH）3的OH-為：n（OH-）=0.005mol，

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Mg2++2OH-=Fe（OH）2↓

n（Al3+）

0.005mol

n（Fe2+）

0.035-3n（Al3+）

所以n（Al3+）=0.005mol，n（Mg2+）=0.01mol

所以溶液中Mg2+和Al3+所帶正電荷與SO42-所帶負(fù)電荷不相等，因此存在NO3-，設(shè)NO3-物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Mg2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）═0.015/0.1=0.15mol/L，故答案為：存在；0.15mol/L．略19.如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程:

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒,氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng),其合成原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:(1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如下:

、、分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是