知識(shí)講解-合金、金屬腐蝕和防護(hù)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)

編稿：審稿：【要點(diǎn)梳理【課堂：合金、金屬的腐蝕和防護(hù)ID：407549#認(rèn)識(shí)合金】180多數(shù)合金的一般比各成分金屬的低合金屬于混合物，但合金有固定的要點(diǎn)詮釋：合金既不是純金屬，也不是純凈的金屬單質(zhì)，它是一類特殊的混合物，它有金屬的特性，每一種合金都有自己固定的被稱為金屬熔合物“熔合的意義有兩層一是合金一般是在高溫條件下形成的；【課堂：合金、金屬的腐蝕和防護(hù)ID：407549#常見(jiàn)的合金】1要點(diǎn)詮釋于含碳量不同，鋼和生鐵的性能有很大差異；向鋼中加入不同的合金元素（Cr、Mn、Ni等，可制得不同性鋼（不銹鋼鎳（屬不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，其合金元素主要是鉻（Cr）和鎳（Ni。常見(jiàn)的不銹鋼中含Cr18%、含Ni8%～13%20.7％（鋁Mg、Si、Mn、Zn3

Cu與Zu的合金，Zn占Cu～SnCu-Ni要點(diǎn)詮釋K24K是指純金，18K18/24=75.0%。1Ti～FeLa～Ni2Ti，V，F(xiàn)e，Al等。5、合金：含有氣孔的特種金屬材料1（Fe2O3·xH2O（Cu2(OH)2CO3M-ne-=Mn+。①概念：金屬與合金跟接觸到的物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕②特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單，金屬與氧化劑直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)電生②特點(diǎn)：構(gòu)成原電池反應(yīng)，加快腐蝕的速率，有電生（弱酸pFe–2e－===2H＋+2e－===2H2O+O2+4e－==Fe+2H＋==Fe2＋++2Fe+2H2O+O2==4Fe(OH)2+2H2O+O2=要點(diǎn)五、金屬的防ZnCrSn。類型一：合 【答案】2%4.30.03%2%性，機(jī)械性能好，可鑄可鍛，向鋼中加入不同的合金元素（C、M、i等A項(xiàng)正確。舉一反三 D．合金的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比各成分的金屬【答案】C A．合金是兩種金屬或多種金屬組成的混合物，沒(méi)有固定D．合金的性能在很多方面比純金屬更加優(yōu)越，所以應(yīng)用更加廣【答案】【解析】由于合金具有特定的結(jié)構(gòu)，所以其也是固定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；合金具有金屬的特性，所以其傳導(dǎo)性和延展性很好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不同的金屬，以及相同的金屬不同的用量都可以形質(zhì)不同的合金，即其性質(zhì)可3（或非金屬他金屬形成二元合金的金屬元素是（）W沸點(diǎn) 【答案】【解析】從表中數(shù)據(jù)可知鋅的沸點(diǎn)低于其他金屬的，在其他金屬熔化時(shí)，鋅已成氣態(tài)。金屬W不僅熔點(diǎn)比其他金屬高出很多，而且比其他金屬的沸點(diǎn)也高出一截，因此不能與其他金屬進(jìn)行熔合。故正確答案為BD A．測(cè)定密 D．觀察外【答案】【變式1化學(xué)小組對(duì)某獎(jiǎng)牌中金屬的成分提出猜想甲認(rèn)為該金屬是純金乙認(rèn)為該金屬是金銀金；丙認(rèn)為該金屬是黃銅（銅鋅合金）A．硫酸銅溶 C．鹽 D．稀硝【答案】D項(xiàng)。 A．稀硝 C．硝酸 D．氫氧化【答案】Al2O3薄膜，Al2O3是兩性氧化物，與酸和堿都能反應(yīng)，但與硝類型二：金屬的腐例3、一根鐵絲插入煮沸過(guò)的蒸餾水中，鐵絲上有三點(diǎn)：A（水面以下、B（水面、C（水面以上。問(wèn)A、B、C若向蒸餾水中加入少量食鹽，B若將蒸餾水換成：①0.1mol·L－1H2SO4溶液；②1mol·L－1H2SO4溶液；③18.4mol·L－1H2SO4溶液，則A處腐蝕由快到慢的順序是 【答案（1）B點(diǎn)腐蝕最快 （2）B點(diǎn)的腐蝕速率將加快 （1）根據(jù)題意可知：A點(diǎn)在煮沸的蒸餾水內(nèi)部，因缺少氧氣，很難形成電解質(zhì)溶液，幾乎不腐蝕。B點(diǎn)在水面處，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。C點(diǎn)在水面以上，與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕，根據(jù)同一種物質(zhì)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕BC點(diǎn)處的快。蒸餾水中加入少量食鹽（強(qiáng)電解質(zhì)B18.4mol·L－1的硫酸（98％）－198Al、Fe發(fā)生鈍化，這種隱含條件易被忽視。 nA．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是2

【答案】發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無(wú)需酸性條件，CD項(xiàng)正確。【變式2】鋼鐵易被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是（D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐【答案】【解析】負(fù)極失電子只能生成Fe2+；而不會(huì)生成Fe3+，A錯(cuò)；正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－==4OH－，B交界處更容易被腐蝕，D錯(cuò)。類型三：金屬的防 C．將埋在的鐵水管纏上廢銅絲，防止水管被腐D．將待埋在的木頭樁先用火將表面燒焦，防止木材被腐【思路點(diǎn)撥需要特別注意電化學(xué)防護(hù)方法是在要保護(hù)的金屬上連接一種比該金屬更易失去電子的金【答案】的部分主要是木炭，木炭的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易腐爛，D項(xiàng)正確。A、B兩項(xiàng)通過(guò)涂漆、涂植物油的方式防 ①涂油②刷油漆③保持干 ④鍍上其他金屬⑤烤藍(lán)⑥包塑料 【答案】【變式2】2000年5月，保利在