云南省曲靖市云峰化學(xué)工業(yè)公司云峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析_第1頁
云南省曲靖市云峰化學(xué)工業(yè)公司云峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析_第2頁
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文檔簡介

云南省曲靖市云峰化學(xué)工業(yè)公司云峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.有0.1mol的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是

A.溶液①中,C(CH3COO-)=C(H+)B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的C(CH3COO-)C.溶液①、②等體積混合,混合液中D.溶液①、③等體積混合,混合液中參考答案:C2.下圖所示實驗操作或裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D參考答案:B略3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH.A.全對

B.全錯

C.③④⑤

D.③④⑥參考答案:B考點:有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)..專題:有機化學(xué)基礎(chǔ).分析:①乙烯的最簡式CH2;②有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團;③四氯化碳中Cl原子周圍8個電子;④結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳三鍵;⑤有機物的結(jié)構(gòu)式:用短線表示出共用電子對;⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯誤.解答:解:①乙烯的分子式為C2H4,則乙烯的最簡式為CH2,故錯誤;②有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團,則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H5OH,故錯誤;③四氯化碳中Cl原子周圍8個電子,則四氯化碳電子式為,故錯誤;④結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳三鍵,則乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH,故錯誤;⑤有機物的結(jié)構(gòu)式:用短線表示出共用電子對,則乙烷的結(jié)構(gòu)式為:,故錯誤;⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯誤,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO,故錯誤.故選B.點評:本題主要考查了最簡式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)式等的書寫,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大,注意含有官能團的有機物在書寫結(jié)構(gòu)簡式時官能團不能縮寫.4.下列各組離子在溶液中能夠大量共存,當(dāng)溶液中時,有氣體產(chǎn)生:而當(dāng)溶液中時,又能生成沉淀。則該組離子可能是A.Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B.Ba2+、K+、Cl—、NO3-C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案:D略5.下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是A.FeBr2與Cl2

B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3

D.NaHCO3與Ca(OH)2參考答案:B略6.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成,這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知:①H2O(g)===H2O(l)ΔH1=Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為()A.Q1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3參考答案:D略7.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(

)A.苯酚有一定毒性,不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點高且無毒,可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案:C本題考查與日常生活相關(guān)的化學(xué)知識。苯酚有毒,其一定濃度的稀溶液可作防腐劑和消毒劑,A錯。白磷著火點低,易自燃,劇毒。紅磷用于制造安全火柴,B錯。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2,用CH3COOH溶解,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),D錯。8.短周期元素A,B,C,D在周期表中的位置如圖所示,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則下列說法正確的是

ABC

D

A.C的非金屬性最強,可與E元素形成共價化合物B.元素D可形成三種價態(tài)的酸,且酸根離子均能促進水的電離C.原子半徑由大到小的排列順序為:E>D>B>A>CD.C,D元素形成的最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性:D<C參考答案:D【名師點晴】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用。注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提,這對學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高。本題解答的關(guān)鍵點是四種元素的位置關(guān)系和D、E兩種元素原子結(jié)構(gòu)的描述。9.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A.在量取液體后,量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器B.熔融純堿、燒堿時,不能選用石英坩堝,應(yīng)該選用鐵坩堝C.蒸發(fā)結(jié)晶實驗中,蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱D.在測量或監(jiān)測溫度時,溫度計水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果參考答案:B試題分析:A、不應(yīng)轉(zhuǎn)移到相應(yīng)容器中,量筒是粗量儀器,制作量筒時,把這部分已經(jīng)設(shè)計進去了,故錯誤;B、石英的成分是SiO2,在高溫情況下和純堿、燒堿反應(yīng),因此應(yīng)用鐵坩堝,故正確;C、蒸發(fā)皿直接加熱,不需要墊石棉網(wǎng),故錯誤;D、使用溫度計,水銀球不能碰容器內(nèi)壁,否則影響測量結(jié)果,故錯誤。10.最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F等。下列說法中正確的是

(

)

A.18O2和16O2是兩種不同的核素

B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.N5和N2是氮元素的兩種同位素

D.由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案:D略11.下列說法正確的是(

)A.增大壓強,活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案:B考點:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題.分析:A、增大壓強,使?jié)舛仍龃?,活化分子百分?jǐn)?shù)增加;B、升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大;C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞,只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞;D、加入反應(yīng)物,活化分子百分?jǐn)?shù)不變.解答:解:A、增大壓強,使?jié)舛仍龃螅罨肿訚舛仍黾?,化學(xué)反應(yīng)素速率增大,故A錯誤;B、升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大,故B正確;C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞,只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞,故C錯誤;D、加入反應(yīng)物,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但活化分子總數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故D錯誤.故選B.點評:本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的溫度、濃度因素,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度不大12.在120℃和常壓下,向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2,點燃使其完全反應(yīng),最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收,在相同條件下得到干燥氣體340mL,則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為A.1:4

B.1:1

C.1:2

D.2:3參考答案:D略13.小明同學(xué)在學(xué)習(xí)了原電池的知識后,覺得利用生活中常見的材料也可以組裝原電池。他通過動手實踐組裝了如圖的裝置。下列有關(guān)說法不正確的是A.鋁罐上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e—=4OH—B.電池共作一段時間后,木炭棒的質(zhì)量不會發(fā)生改變C.裝里中的鹽水可以改用鹽酸溶液D.該電池的缺點是使用一段時間后可能會漏液參考答案:A略14.下列說法正確的是

A、金屬氧化物一定是堿性氧化物

B、堿性氧化物一定是金屬氧化物C、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D、酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案:B略15.硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如右圖,該電池工作時反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法正確的是A.VB2極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C.電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a

D.電極a上發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O-4e-=4OH-參考答案:C根據(jù)電池總反應(yīng),VB2發(fā)生氧化反應(yīng),所以VB2是負(fù)極,故A錯誤;該電池正極生成氫氧根離子、負(fù)極消耗氫氧根離子,所以選擇性透過膜能讓氫氧根離子選擇性透過,故B錯誤;VB2極為負(fù)極,a是正極,所以電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a,故C正確;a是正極,電極a上得電子發(fā)生還原反應(yīng),O2+2H2O+4e-=4OH-,故D錯誤。點睛:原電池中,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極;電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)NaNO3是重要的化工原料,可通過下列方法制備:第一步:在吸收塔中,將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù):含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收,得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步:將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中,加入50%HNO3溶液,同時通入足量的壓縮空氣攪拌,充分反應(yīng),得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步:將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥,得NaNO3成品。已知:每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體,需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。回答下列問題:(1)第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____。(2)檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是____。(3)生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(4)生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體,可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積至少為________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案:(1)NO+3NO2+2Na2CO3===3NaNO2+NaNO3+2CO2(2分)(2)取少量NaNO3樣品溶于水,滴入CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,再加鹽酸、沉淀又消失,說明有Na2CO3存在,否則無(2分)(3)0.96(4分)(4)4480(4分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

(1)已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化:

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為

,由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為

;②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為

;常溫下,為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至

。(2)已知E及其化合物有以下變化:寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式___

_,由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為

(任寫一個即可)。(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是

。參考答案:(1)①Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑②c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

溶液的pH等于7(2)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

C2H6或N2H4(3)NaNO2略18.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫,容積為1L恒容中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1),請回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。

②ΔH2=__________kJ·mol-1。

③在相同條件下,充入1molSO3和0.5mol的O2,則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___________;此時該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3min到9min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3molH2,同時生成1molH2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度

B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體

D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

參考答案:(1)①S(s)+O2(g)

SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

②-78.64③20%吸收19.66

(2)①0.125

②D

③B

(3)AC

解析:(1)①1molS和1molO2生成1molSO2時放出297kJ熱量,可由此寫出熱化學(xué)方程式。

②0.8molSO2變?yōu)镾O3,ΔH2=-0.8/2×196.6kJ·mol-1=-78.64kJ·mol-1。

③在相同條件下,充入1molSO3和0.5mol的O2,相當(dāng)于充入1molSO2和1molO2達到的平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,所以SO3的轉(zhuǎn)化率為1-80%=20%;此時發(fā)生的是逆反應(yīng),吸收能量,吸收的能量為0.2÷2×196.6kJ=19.66kJ。

(2)①v(H2)=3v(CO2)=3×0.25÷6mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1。

②反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1與平衡狀態(tài)沒有關(guān)系,A不符合題意;

氣體的質(zhì)量和體積始終一定,混合氣體的密度也始終一定,氣體密度不隨時間的變化而變化,不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),B不符合題意;

反應(yīng)中始終是單位時間內(nèi)消耗3molH2,同時生成1molH2O,與反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)沒關(guān)系,C不符合題意;

.CO2的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進行而變化,當(dāng)保持不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D符合題意。③.升高溫度,平衡向左移動,氣體物質(zhì)的量增多,A不符合題意;

縮小容器體積,平衡向右移動,氣體物質(zhì)的量減少,B符合題意;

.再充入CO2氣體,會使氣體物質(zhì)的量增大,C不符合題意;

使用合適的催化劑,平衡不移動,氣體物質(zhì)的量不變,D不符合題

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