云南省昆明市耿家營中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市耿家營中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置可用于膽礬分解B.裝置可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC.裝置可用于收集SO2D.裝置可用于吸收膽礬分解的SO2參考答案：D【詳解】A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為長進(jìn)短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。2.下列遞變規(guī)律正確的是：A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B．P、S、F最高正價(jià)依次升高C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．鋰、鈉、鋇的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律知識，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度。本題的易錯點(diǎn)是D，要結(jié)合金屬活動性順序表比較鈉和鋇的金屬性。3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A略4.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.①③⑤⑥

B.①②⑤⑥

C.②③④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A試題分析：①對于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會造成你量出的液體比理論的要大，導(dǎo)致物質(zhì)的量偏大，濃度偏高；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；④若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏低。答案選A。5.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是（

）A.品紅溶液

B.澄清的石灰水

C.溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B略6.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半徑大小S＞Na＞OC．堿性強(qiáng)弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金屬性強(qiáng)弱Na＜Mg＜Al參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性I＜Br＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，應(yīng)為Na＞S＞O，故B錯誤；C．金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，應(yīng)為Na＞Mg＞Al，故D錯誤．故選A．7.下列元素原子半徑最大的是

A、Li

B、F

C、Na

D、Cl參考答案：C8.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略9.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、ClO－、NO3－參考答案：A10.下列說法不正確的是(

)。A.Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D.氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用參考答案：A【詳解】A.Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B.氯氣、液氯的構(gòu)成微粒都是Cl2，二者是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，B正確；C.Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，產(chǎn)生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，因此氯水具有殺菌、漂白作用，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11.下列各組物質(zhì)中，不符合前者為混合物，后者為單質(zhì)的是

A．水

Na2CO3

B．氨水

液氮C．石油

液氫

D．氯氣

碘酒參考答案：AD略12.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是()①CO、O2②NO2、O2③N2、H2A．① B．②C．③ D．①②③參考答案：B13.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2則下列說法正確的組合為（

）①1公頃柳杉每月可以吸收2.5molSO2②SO2為酸性氧化物，可以用氫氧化鈣懸濁液吸收③二氧化硫只有還原性，可以選擇用酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫④大氣中的SO2主要源于煤的燃燒，可以判斷煤中含硫礦物的化合價(jià)應(yīng)低于+4價(jià)⑤二氧化碳與二氧化硫均為酸性氧化物，均可以與氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)A.①②

B.②⑤

C.②④

D.②③⑤參考答案：C①1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，其物質(zhì)的量為2500molSO2，該說法正確；②SO2為酸性氧化物，可以用氫氧化鈣懸濁液吸收，該說法正確；③二氧化硫既有還原性又有氧化化性，該說法不正確；④大氣中的SO2主要源于煤的燃燒，可以判斷煤中含硫礦物的化合價(jià)應(yīng)低于+4價(jià)，該說法正確；⑤二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，該說法不正確。本題選C。14.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1︰1B.H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂C.D和T的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大參考答案：BA．Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2，故A錯誤；B．H2O比H2S穩(wěn)定，因此H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B正確；C．D和T原子的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素，故C錯誤；D.HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，故D錯誤；故選B。15.工業(yè)上，一般不用電解法來制備的金屬是A．鈉

B．鎂

C．鋁

D．鐵參考答案：D試題分析：鈉、鎂和鋁是活潑的金屬，一般通過電解法冶煉，鐵不是很活潑的金屬，一般不通過電解法冶煉，而是利用還原劑還原，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，濾渣A的主要成分為

。

(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是______________，通入過量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為

_______

。（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時(shí)，生成

g氧氣。參考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高錳酸鉀

品紅略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你設(shè)計(jì)兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）

(1)

(2)

參考答案：方法一：用過量的NaOH溶液洗滌混合物，然后過濾，洗滌，干燥就可以得到鐵粉。方法二：用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)。18.（12分）物質(zhì)的分離提純：（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用

的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②鑒別膠體和溶液的一般方法是

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用

的方法。④從碘水中提取碘可采用

的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

的方法?；旌衔铮ɡㄌ杻?nèi)為雜質(zhì)）提純用試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Na2SO4(MgSO4)

KOH(Ba(OH)2)

NaCl(NaOH和Na2CO3)

（2）填表參考答案：（1）（5分，每空1分）①過濾；②丁達(dá)爾效應(yīng)；③蒸餾；④萃??；⑤加熱分解（2）（7分，每空1分）混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）提純用試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Na2SO4(MgSO4)NaOH溶液Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓KOH(Ba(OH)2)K2SO4溶液Ba2++SO42－＝BaSO4↓NaCl(NaOH和Na2CO3)稀鹽酸OH－+H+＝H2O；CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

略19.（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C

1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（