物理化學實驗思考題及答案

實驗一燃燒熱的測定預(yù)習思考題1、開機的順序是什么？答案：打開電源---熱量計數(shù)據(jù)處理儀—計算（關(guān)機則相反2、攪拌太慢或太快對實驗結(jié)果有何影響？.答案：攪拌的太慢，會使體系的溫度不均勻，體系測出的溫度，實驗結(jié)果，攪拌的太快，會使體系與環(huán)境的熱交換增多，也使實驗結(jié)果。3、萘的燃燒熱測定是如何操作的？燃燒樣品萘時，內(nèi)筒水是否要更換和重新調(diào)溫？答案：用臺秤粗稱0.7克,壓模后用分析天平準確稱量其重量。在實驗界面上，分別輸入實驗編號、實驗內(nèi)容（發(fā)熱值、測試公式（國標、試樣重量、點火絲熱值（80，按開始實驗鍵。其他同熱容量的測定。內(nèi)筒水當然要更換和重新調(diào)溫。4、燃燒皿和氧彈每次使用后，應(yīng)如何操作？答案：應(yīng)干凈并檫干。5、氧彈準備部分，引火絲和電極需注意什么？答案：引火絲與藥片這間的距離要小于5mm或接觸，但引火絲和電極不能碰到燃燒皿，以免引起短路，6、測定量熱計熱容量與測定萘的條件可以不一致嗎？為什么？答案：2.6升，包括7、量熱計熱容量的測定中，“氧彈充氧 這步如何操作答案：①卸下氧彈蓋上的進出氣螺栓及墊片，旋上導(dǎo)氣管接頭，并用板手擰②關(guān)閉（逆時針）氧氣鋼瓶的減壓閥③打開（逆時針）氧氣鋼瓶總閥門，至指針指向10Mpa左右④打開（順時針）氧氣鋼瓶的減壓閥；使指針指向2.5Mpa→充氧⑤關(guān)閉（逆時針）氧氣鋼瓶的減壓閥⑥用板手旋松導(dǎo)氣管接頭，取出。墊上墊片，擰緊螺8、實驗過程中有無熱損耗，如何降低熱損耗？答案有熱損耗，攪拌適中，讓反應(yīng)前內(nèi)筒水的溫度比外筒水低，且低的溫度與反應(yīng)后內(nèi)筒水的溫度比9、藥片是否需要干燥?藥片壓藥片的太松和太緊行不行答案 需要干燥，否則稱量有誤差，且燃燒不完全。不行10、如何確保樣品燃燒完全？答案：充氧量足夠，藥品干燥，藥片壓的力度適中其他操作正常11、充氧的壓力和時間為多少？充氧后，將如何操作？答案：2.5MPa，充氧時間不少60S。用萬用檢查兩電極是否通路（要求約3至18?）；檢漏12QVa(100015)80Jkt各項的意義答案：QV------被測物的恒容燃燒熱 Jg a---被測物的質(zhì)量,80J---引火絲的燃燒熱 0．0015--氮氣燃燒生成硝酸生成熱的修正系數(shù)t--系統(tǒng)與環(huán)境無熱交換時的真實溫 .K---稱為量熱計常13、攪拌時有摩擦聲對實驗結(jié)果有何影響？答案：說明摩擦力較大，由此而產(chǎn)生的熱量也較多，使結(jié)果偏大（數(shù)值14、本實驗中，那些為體系？那些為環(huán)境？答案：氧彈、內(nèi)筒、水為體系；夾套及其中的水為環(huán)境15、壓片時，壓力必須適中，片粒壓的太緊或太松對實驗結(jié)果有何影響？答片粒壓的太緊，使燃燒不完全，結(jié)果偏?。〝?shù)值。

JK片粒壓的太松，當高壓充氧時會使松散藥粉飛起，使得真正燃燒的藥品少了，結(jié)果偏?。〝?shù)值16、寫出萘燃燒過程的反應(yīng)方程式？答案17、水桶中的水溫為什么要選擇比外筒水溫低？低多少合適？為什么？答案為了減少熱損耗，因反應(yīng)后體系放熱會使內(nèi)筒的溫度升高，使體系與環(huán)境的溫度差保持較小程度，低1度左右合適，因這個質(zhì)量的樣品燃燒后，體系放熱會使內(nèi)筒的溫度升高大概2度左右，樣反應(yīng)前體系比環(huán)境低1度，反應(yīng)后體系比環(huán)境高1度，使其溫差最小，熱損耗最小18、如何用萘的燃燒熱資料來計算萘的標準生成熱。答案HHCHOH,sνHB B B10HCO,g4HHO,lHCHOH,sB HCHOH,s10HCO,g4HHO,lHCHOH, 19、充氧量太少會出現(xiàn)什么情況？答案：會使燃燒不完全，結(jié)果偏?。〝?shù)值20、如何根據(jù)實驗測得的 求出Qpm？寫出公式QP,m=QV,m+vBgRT=QV128-答案實驗三液體飽和蒸氣壓的測定預(yù)習思一、思考題：1：真空泵在開關(guān)之前為什么要先通大氣答案：保護真空泵，防止真空泵油被倒抽出來而損壞真空泵2：本實驗中緩沖壓力罐有什么作用？答案：緩沖壓力和調(diào)節(jié)壓力3：如何判斷等壓計中的空氣已被抽盡？重新抽氣3分鐘，若同一溫度下兩次壓力讀數(shù)相同則說明等壓計中的空氣已被抽盡 如何判斷等壓計中的氣體和液體已達氣液平衡？答案：等壓計中的B、C兩管液面不再移動 實驗測定時放入空氣太多會出現(xiàn)什么情況？出現(xiàn)這種情況應(yīng)當怎么辦？答案：B管液面高于C管液面，甚至出現(xiàn)空氣倒灌。這時應(yīng)當在-90kpa左右的真空度下重新抽氣3分鐘6.在Lnp─1/T直線上求取p=101.325kpa對應(yīng)的T7：實驗開始前為什么要將壓力計采零？如何由壓力計讀數(shù)計算液體的飽和蒸氣壓？答案 選擇壓力計所測表壓的相對零點。p(飽)=p(大氣壓)+p(表壓)8：實驗開始時抽氣的目的是什么？驅(qū)趕等壓計（A、B管）內(nèi)的空氣9：克—克方程的適用條件是什么？答案：有氣相存在的兩相平衡，氣體可視為理想氣體，凝聚相體積可忽略不計。ΔH近似為常數(shù)（-克方程積分式 發(fā)生空氣倒灌后為何要重新抽氣？答案：保證AB管內(nèi)只有待測液體的蒸氣如何進行真空泵開啟和關(guān)閉時的實驗操作？答案：泵前閥先通大氣，接通電源，半分鐘后將泵前閥旋至只是系統(tǒng)與真空泵兩通的位置如何進行壓力計采零操作？打開閥1，關(guān)閉進氣閥，按下壓力計采零鍵如何設(shè)定控溫儀的溫度？該溫度與恒溫槽的實際溫度是否一致？若不一致對本實驗有無影響？答案：見實驗 如何調(diào)節(jié)恒溫槽使其實控溫度至指定溫度？若放入空氣太多，如何進行緩沖壓力罐相關(guān)調(diào)節(jié)操作？如何進行開始抽氣時緩沖壓力罐相關(guān)調(diào)節(jié)操作？如何進行抽氣完畢后緩沖壓力罐相關(guān)調(diào)節(jié)操作？如何正確控制等壓計的抽氣速率？為何要控制？答案：氣泡應(yīng)間斷逸出，否則無法將AB管內(nèi)的空氣抽盡如何調(diào)平B、C兩管的液面？答案：緩慢打開閥1放入空氣（當C管液面比B管液面高時，緩慢打開進氣閥抽氣（當C管液面比B管本實驗如何由不同溫度下液體的飽和蒸氣壓求取液體的摩爾蒸發(fā)焓ΔΗ？答案：Lnp1/TΔH.實驗 雙液系的氣—液平衡相圖預(yù)習思考作乙醇—環(huán)己烷標準液的折光率—組成曲線的目的是什么？答案：作工作曲線，以便從中查出雙液系氣液平衡時氣、液相的組成如何判斷已達氣液平衡？答案 加熱時雙液系的溫度恒定不變，且有回流液流下測定一定沸點下的氣液相折光率時為什么要將待測液冷卻？答案：防止液體揮發(fā)及預(yù)冷。本實驗加入沸石的目的是什么？答案：防止液體過熱及暴沸。乙醇—正丙醇的折光率—組成工作曲線為一直線，兩點即可定一線，本實驗為何還要進行多點測定？減少實驗誤差。簡述本實驗是如何測定雙液系的氣—液平衡相圖的？答案：同時測定不同組成雙液系氣液平衡時的溫度（沸點）及氣、液相的折光率，然后從工作曲線上查出對應(yīng)氣、液相的組成，最后以沸點對氣、液相組成描點連線。本實驗在測定雙液系的沸點和組成時，每次加入沸點儀中的兩種液體是否應(yīng)按記錄表規(guī)定精確計量？為什么？答案 不必，雖然不同組成雙液系的沸點和氣、液相組成是不同的，但都在同一氣、液相線上我們測得的沸點和標準大氣壓下的沸點是否一致？為什么？答案：不一致，沸點與外壓有關(guān)，實驗壓力不是標準大氣壓，此外溫度需要作露頸校正答案：沒有影響，因為此溶液是通過測定其折光率，在折光率—組成曲線上找它的組成答案：見實驗講義。收集氣相冷凝液的小槽容積過大對實驗結(jié)果有無影響？答案：有影響，過大會使前面回流下來的液體沒有回到溶液中，所測不是此溶液的氣相組成如何進行沸點儀在開始加熱和溫度接近沸點時的操作？答案：開始加熱時加熱電壓可以調(diào)高一些 伏左右如何進定沸點后蒸餾瓶水浴冷卻操作答案 加熱電壓回零，移走加熱套，沸點儀用水浴冷卻如何進行沸點儀氣、液相取樣操作？答案：氣相樣品取樣用彎頭滴管吸取凹槽中液體，液相樣品取樣用直滴管吸取沸點儀中液體折光儀在加樣時應(yīng)注意什么？如何操作？打開棱鏡，保持下棱鏡水平，滴管勿觸碰下棱鏡毛玻璃，將液體鋪滿毛玻璃，迅速合上棱鏡，合如何進行折光儀加樣后的調(diào)節(jié)操作？答如何進行折光儀讀數(shù)操作？答案 折光儀右目鏡中水平線切到右邊標尺上的讀數(shù)如何進行折光儀測定前上下棱鏡的乙醇操作？為何要打開棱鏡，保持下棱鏡水平，滴管勿觸碰下棱鏡毛玻璃，滴幾滴乙醇液體在下棱鏡的毛玻璃上，答案：溫度露頸會產(chǎn)生誤差。如何校實驗或?qū)嶒炛v義答案：見實驗。本實驗中超級恒溫槽的作用是什么？答案：控制待測樣品的溫度。實驗七原電池熱力學問答題答案1、實驗前為什么要室溫答案：為了求出室溫下標準電池的電動勢值，用于標準電池的校正2、如何測定未知電池的電動勢（操作答案：1）拔出“外標插孔”的測試線，再用測試線將被測電池按正、負極對應(yīng)插入“測量插孔”。 由大到小依次調(diào)節(jié)面板上“1- ”五個旋鈕，

調(diào)節(jié)“補償旋鈕”，使“檢零指示”顯示為“0000”，此時“電位指示 數(shù)值即為被測電電動勢的值重復(fù)上述各步，每隔2min測量一次，每個溫度測三次，同時記錄實驗的準確溫度即恒溫槽中溫度計的溫度。然后調(diào)節(jié)恒溫槽的溫度分別為其余4個溫度，重復(fù)上述操作，測上述溫度下電池的電動勢E3、測定時為什么絕對不可將標準電池及原電池搖動、傾斜、躺倒和倒置？答案：標準電池及原電池搖動、傾斜、躺倒和倒置會破壞電池中電極間的界面，使電池無工作4、鹽橋有什么作用？答案：鹽橋可降低液體接界電勢5、可逆電池應(yīng)滿足什么條件？應(yīng)如何操作才能做到？答案可逆電池應(yīng)滿足如下的條件：⑴電池反應(yīng)可逆，亦電極電池反應(yīng)均可逆⑵電池中不允許存在任何不可逆的液接界6、在測量電池電動勢時，盡管我們采用的是對但在測量回路將有電流通過，這時測得的是不是可逆電池電動勢？為什么？答案：因為有電流通過，不能滿足可逆電池第三點，所不是可逆電池電動勢7、為什么用伏特表不能準確測定電池電動勢答案不能用伏特計測量電池電動勢，就是因為使用伏特計時，必須使回路中有電流通過才能驅(qū)動指針旋8、參比電極有什么作用答案：參比電 (二級標準電極)作用是代替標準氫電極測定電池電動勢9、醌氫醌(Q·QH2)電極有什么用途？可做為參比電極測溶液瓣P(guān)H值或氫離子濃度10、電池在恒溫時（沒測量時）為什么要將電鉗松開？防止電極極化11、利用參比電極可測電池電動勢，此時參比電極應(yīng)具備什么條件答案：參比電極應(yīng)具備條件是：容易，電極電勢有一定值而且穩(wěn)定12、如何醌氫醌(Q·QH2)電極答案：在待測液中放入一定量的(Q·QH2)，攪拌使這溶解，然后將一根鉑電極放入待測液中13、為何測電池電動勢要用對消法？對消法的原理是什么？答案：可逆電池要求電路中無電流通過，用對消法可滿足這個條件。用一個方向相反，數(shù)值相等的外電勢來抵消原電池的電動勢，使連接兩電極的導(dǎo)線上I0，這時所測出的E就等于被測電池的電動勢Ep14 如何由實驗求電池的溫度系數(shù)ETpp答案：通過測定恒壓下電池在不同溫度下的電動勢E，由E-T數(shù)據(jù)作E-T關(guān)系圖。從曲線的斜率可求任意溫度下的溫度系數(shù)E T，p15、選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則？答案：選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則②鹽橋中鹽的濃度要很高，常用飽和溶液+

lKClK與C的遷移數(shù)相近。作為鹽橋的l當有 用KNO3或NH4NO316、在測量電動勢之前如何進行校準化操作 （操作題答案：0）根據(jù)室溫按公式ES=1.0183-4.06×105(t-20),計算標準電池在該室溫下的ES、將“測量選擇”旋鈕置于“外標”、將已知電動勢的標準電池按“+”“—”極性與“外標插孔”連接、調(diào)節(jié)“100-10-4”五個旋鈕和“補償、待“檢零指示”數(shù)值穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)調(diào)零旋鈕，使“檢零指示”顯示為“000017、如何調(diào)節(jié)恒溫槽溫度答案：例45.8±0.1℃。按下“恒溫控制器”的電源開關(guān)，左下角的紅色按鈕→左側(cè)窗口顯示的是當前恒溫槽中的水溫→按“控制器”上的“箭頭”按鈕進行調(diào)溫→至右側(cè)窗口設(shè)置實驗溫度區(qū)，十位數(shù)爍，→通過按“▲”“▼”按鈕使十位數(shù)為“4”→再按“箭頭”按鈕，至個位數(shù)閃爍，數(shù)字為“5”→繼續(xù)按“箭頭”“8”→繼續(xù)按“箭頭”按鈕，至左側(cè)窗口的“工作”→按“控制器”上的“回差”按鈕至0.1→將“玻璃恒溫水浴”上的“加熱器”上的“開，關(guān)”按鈕至“開”檔“強，弱”按鈕至“強”檔→將“玻璃恒溫水浴”上的“水攪拌”上的“開，關(guān)”按鈕至“開”檔“快，慢”按鈕至“慢”檔→設(shè)置完畢，設(shè)置的溫度為45.8±0.1℃。18、SDC- 型電位差計測定電動勢過程中如何修正？答案：0）根據(jù)室溫按公式ES=1.0183-4.06×105(t-20),計算標準電池在該室溫下的ES、將“測量選擇”旋鈕置于“外標”、將已知電動勢的標準電池按“+”“—”極性與“外標插孔”連接、調(diào)節(jié)“100-10-4”五個旋鈕和“補償”旋鈕，使、待“檢零指示”數(shù)值穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)調(diào)零旋鈕，使“檢零指示”顯示為“000019、如何使用甘電極，使用時要注意什么問題？1、使用時要用蒸餾水沖洗電極下方，用濾紙擦干、使用前要觀察甘電極玻璃管是否還有液體，如果沒了要重新加液或換一根新的20、如何防止電極極化？答案：電路中如果有電流通過就會產(chǎn)生極化現(xiàn)象，在測量過程中始終通電，因此測量的速度要快，這樣測出實驗八溶液表面張力測定問答題答案1、實驗時，為什么毛細管口應(yīng)處于剛好接觸溶液表面的位置 如插入一定深度將對實驗帶來什么影響？答案：減少測量

誤差，因為

是氣泡內(nèi)外的壓力差，在氣泡形成的過程中，由于表面張力ΔPmaxrK的作用，凹液面產(chǎn)生一個指向液面外的附加壓力△P， = m

，如果插入一定深度外還要考慮插入這段深度的靜壓力，使得 的絕對值變大，表面張力也變大2、最大氣泡法測定表面張力時為什么要讀最大壓力差答案：最大氣泡法測定表面張力時要讀最大壓力差。因為隨著氣泡的形成，曲率半徑逐漸由大變小又變大當曲率半徑等于毛細管半徑時，氣泡呈半球形，氣泡曲率半徑最小 最大γ γ 這時的表面張 m式中的K為儀器常數(shù)，可用已知表面張力的標準物質(zhì)測得 由壓力計讀出3、實驗中為什么要測定水的 m答案：當曲率半徑等于毛細管半徑時的表面張力為: γ= max 式中的K為儀器常數(shù)，可用已知表面張力的標準物質(zhì)測得，這種標準物質(zhì)就是水。 m4、對測量所用毛細管有什么要求？答案：毛細管一定要干凈，管口平齊5、在毛細管口所形成的氣泡什么時候其半徑最小答案：測量時 最m6、如何用鏡象法從σ—C等溫線上作不同濃度的切線求

于b點。用鏡象法求作切線。 Zc 7、答案：表面張力為什么必須在恒溫槽中進定答案：因為表面張力與溫度有關(guān)，溫度升高，表面張力下降

c8、如果氣泡逸出的很快，或幾個氣泡一齊出，對實驗結(jié)果有何影響答案：如果氣泡逸出的很快，或幾個氣泡一齊出，即氣泡形成時間太短，則吸附平衡就來不及在氣泡表面建立起來，測得的表面張力也該濃度之真正的表面張力值。9、根據(jù)什么來控制滴液漏斗的放液速度？對本實驗有何影響？答案：要求氣泡從毛細管緩慢逸出，通過控制滴液漏斗的放液速度調(diào)節(jié)逸出氣泡每分鐘10個左右。若形成時間太短，則吸附平衡就來不及在氣泡表面建立起來，測得的表面張力也該濃度之真正的表面張力值。10、測定正丁醇溶液的表面張力時，濃度為什么要按低到高的順序依次測定？答案：溶液的表面張力與濃度有關(guān)，濃度按低到高的順序依次測定，可減少由測量瓶不夠干凈引起的誤11、溫度變化對表面張力有何影響，為什么？答案：溫度升高，表面張力下降。表面張力與溫度有關(guān)答案：測量時微壓計上的最大壓力13、對同一試樣進定時，每次脫出氣泡一個或連串兩個所讀結(jié)果是否相同，為什么14xml正丁醇和(1000－x)ml1000ml溶液嗎？為什么？x越大時差別越大還是越小（1<x<500范圍內(nèi)）？不能，因為對真實液態(tài)混合物，混合前后體積不等，而且x越大（濃度越大）時差別越大15、本實驗為何要測定儀器常數(shù)？儀器常數(shù)與溫度有關(guān)系嗎？答當曲率半徑等于毛細管半徑時的表面張力為:γ=ΔPmaxrK2溫度無關(guān)

m

式中的K為儀器常數(shù)，可用已知表面張力的標準物質(zhì)-蒸餾水測得。儀器常數(shù)16、影響本實驗結(jié)果的主要因素是什么氣泡逸出速度、是否Pmax、溶液濃度、溫度、系統(tǒng)的氣密性等17、如何檢驗儀器系統(tǒng)漏氣？答案：旋開分液漏斗，使壓差計顯示一定的數(shù)值，旋緊分液漏斗，此值保持一段時間不變。18、從毛細管中逸出的氣泡有什么要求 如何控制出泡速度答案：要求氣泡從毛細管緩慢逸出，一個一個的出，逸出氣泡每分鐘10個左右。通過控制滴液漏斗的放液速度調(diào)節(jié)。19、由0.5mol/l的正丁醇溶液稀釋濃度為0.02mol/l正丁醇溶液50ml，如何配制最簡單？寫出計算公式。答案：0.5×0.25=(ρ/74)V正丁醇（11.45ml） x=220、微壓計如何采零？額外：如何由實驗結(jié)果求算乙醇的橫截面積？并與文獻值相比較，寫出計算相對誤差和絕對誤差的計算式m由實驗求Γm代入m

Γm

可求被吸附分子的截面積am文獻值：直鏈醇分子截面積為2.16×10-m相對誤差=（2.16×10-19m2a）/2.16×10-19m2：絕對誤差=2.16×10-19m2amm實驗九旋光法測定蔗糖水解反應(yīng)的速率常數(shù)思考題答1、說出蔗糖溶液在酸性介質(zhì)中水解反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？此反應(yīng)為幾級反應(yīng)？HC12H22O11H2OC6H12O6C6H12H蔗 葡萄 果

準一級反應(yīng)2、WZZ- 數(shù)字式旋光儀的使用分為哪幾步①.打開電源開關(guān)(POWER儀器左側(cè)),待5-10分鐘使鈉燈發(fā)光穩(wěn)定②.打開光源開關(guān)(LIGHT儀器左側(cè)),開關(guān)指DC檔,此時鈉燈在直流電下點③.按“測量”鍵,液晶顯示屏應(yīng)有數(shù)字顯示。④.清 ⑤.測3、旋光管中的液體有氣泡是否會影響實驗數(shù)據(jù)？應(yīng)如何操作？答案：會，若管中液體有微小氣泡，可將其趕至管一端的凸起部分4、本實驗為什么可以通過測定反應(yīng)系統(tǒng)的旋光度來度量反應(yīng)進程？答案：在本實驗中，蔗糖及其水解產(chǎn)物都具有旋光性，即能夠通過它們的旋光度來量度其濃度。蔗糖是右旋的，水解混合物是左旋的，所以隨水解反應(yīng)的進行，反應(yīng)體系的旋光度會由右旋逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)樽笮?，因此可以利用體系在反應(yīng)過程中旋光度的改變來量度反應(yīng)的進程。5、旋光法測定蔗糖水解反應(yīng)的速率常數(shù)實驗分哪幾步答案：①.調(diào)節(jié)恒溫槽的溫度在30±0.1℃ ②.溶液配制與恒溫。③.儀器零點校正④.測量（1）αt的測定（2）α∞6、反應(yīng)開始時，為什么將鹽酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？答案：因為將反應(yīng)物蔗糖加入到大量HCl溶液時，由于H+的濃度高，反應(yīng)速率大，一旦加入蔗糖則馬上會分解產(chǎn)生果糖和葡萄糖，則在放出一半開始時，已經(jīng)有一部分蔗糖產(chǎn)生了反應(yīng)，記錄t時刻對應(yīng)的旋光度已經(jīng)不再準確，影響測量結(jié)果。反之，將HCl溶液加到蔗糖溶液中去，由于7、t的測量時間是否正好為5，10，…60分鐘?蔗糖水解過程中體系的旋光度增大還是減?。看鸢福翰皇?，應(yīng)在旋光度讀數(shù)穩(wěn)定后，先記錄精確的反應(yīng)時間，幾分幾秒，再讀旋光度。由于反應(yīng)體系的旋光度會由右旋逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)樽笮?，蔗糖水解過程中旋光度是在不斷減小。8、加入蔗糖中的蒸餾水的量有？為什么有,不能加太多,因要移到25ml容量瓶9、本實驗需測哪些物理量？是如何測得的？反應(yīng)，然后冷卻至實驗溫度，測其旋光度，此值即可認為是。10、氫離子濃度對反應(yīng)速率常數(shù)測定是否有影響？答案：有影響。因k11、實驗中，為什么用蒸餾水來校正旋光儀的零點答案：主要是因為蔗糖溶液以蒸餾水作溶劑，這樣就消除了溶劑時實驗結(jié)果的影響。故用純蒸餾水作零點校正。且蒸餾水沒有旋光性，其旋光度為零。12、實驗結(jié)束后為什么必須將旋光管洗答案：防止酸對旋光管的13、記錄反應(yīng)開始的時間遲點或早點是否影響 值的測定答案：不影響。因k14、在測定α∞時，通過加熱使反應(yīng)速度加快轉(zhuǎn)化完全，加熱溫度能否超 60℃？為什么答案：α∞的測量過程中，剩余反應(yīng)混合液加熱溫度不宜過高以50～55℃為宜，否則有副反應(yīng)發(fā)生，溶液變黃。因為蔗糖是由葡萄糖的苷羥基與果糖的苷羥基之間縮合而成的二糖。在H+離子催化下，除了苷鍵斷裂進行轉(zhuǎn)化外，由于高溫還有脫水反應(yīng)，這就會影響測量結(jié)果。15、蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)和哪些因素有關(guān)？答案：對指定的反應(yīng) 速率常數(shù)和反應(yīng)溫度、催化劑有關(guān)16、在旋光度的測量中為什么要對零點進行校正？它對旋光度的精確測量有什么影響？在本實驗中若不進行零點校正對結(jié)果是否有影響？答案：（1）旋光儀由于長時間使用，精度和靈敏度變差，故需要對零點進行（2）若不進行零點校正，則各個時間所的的溶液的旋光度存在偏差，若不校正會使測量值的精確度變差，甚至產(chǎn)生較大的誤差。本實驗數(shù)據(jù)處理時，用旋光度的差值進行作圖和計算，以ln(tt作圖，故若不進行零點較正，只是α值確，但并不影響其差值，對k的結(jié)果無影響。17、配置蔗糖和鹽酸溶液濃度不夠準確，對測量結(jié)果是否有影響？答案：當蔗糖的濃度確時，對反應(yīng)速率常數(shù)的測量結(jié)果無影響。當HCl溶液濃度確時，對18、蔗糖水解實驗中為什么不用濃硫酸和稀硝酸，而用鹽酸？答案：濃硫酸有脫水性（會使蔗糖脫水變成碳）和強氧化性，濃稀硝酸都有強氧化性，所以不能使用（蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖具有還原性。19、為什么配蔗糖溶液可以用粗天平稱量？20、旋緊旋光管的套蓋時，用力過大會影響測量結(jié)果嗎？答案：會，若用力過大，易壓碎玻璃蓋片，或使玻璃片產(chǎn)生應(yīng)力，影響旋光實驗三凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量預(yù)1、為了提高實驗的準確度是否可用增加溶質(zhì)濃度的方法增加值答案：不可以，溶質(zhì)加的太多，不是稀溶液，就不能符合凝固點降低公式了2、冰浴溫度過高或過低有什么不好答案：過高會導(dǎo)致冷卻太慢，過低則測不出正確的凝固點3、攪拌速度過快和過慢對實驗有何影響？答案：在溫度逐漸降低過程中，攪拌過快，不易過冷，攪拌過慢，體系溫度不均勻。溫度回升時，攪拌過快，回升最高點因攪拌熱而偏聽偏高；過慢，溶液凝固點測量值偏低。所以攪拌的作用一是使體系溫度均勻，二是供熱（尤其是刮擦器壁，促進固體新相的形成。4、根據(jù)什么原則考慮加入溶質(zhì)的量，太多或太少會有何影響？答案：根據(jù)稀溶液依數(shù)性，溶質(zhì)加入量要少，而對于稱量相對精密度來說，溶質(zhì)又不能太少5、凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量使用范圍內(nèi)如何：6、凝固點下降是根據(jù)什么相平衡體系和哪一類相線答案：二組分低共熔體系中的凝固點降低曲線，也稱對某一物質(zhì)飽和的析晶7、為什么要用空氣套管，不用它對實驗結(jié)果有何影響？答案減緩降溫速率，防止過準予發(fā)生。8、若溶質(zhì)在溶液中有離解現(xiàn)象，對摩爾質(zhì)量的測定值有何影響？答案：因為凝固點下降多少直接影響，直接反映了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)，所以當有離解時質(zhì)點數(shù)增加，

Kfm

fm

9、為什么要初測物質(zhì)的凝固點防止過冷出現(xiàn)，節(jié)省時10、為什么會產(chǎn)生過冷現(xiàn)象?如何控制過冷程度答案：由于新相難以生成，加入晶種或控制攪拌速11、測定溶液的凝固點時必須減少過冷現(xiàn)象嗎？答案：若過冷嚴重，溫度回升的最高溫度不是原嘗試溶液的凝固點,測得的凝固點偏低12、測定凝固點時，純?nèi)軇囟然厣笥幸缓愣A段，而溶液沒有，為什么？答案由于隨著固態(tài)純?nèi)軇娜芤褐械牟粩辔龀觯Ｓ嗳芤旱臐舛戎饾u增大，因而剩余溶液與溶劑固相的平衡溫度也在逐漸下降，在步冷曲線上得不到溫度不變的水平段，只出現(xiàn)折點.13KfKf小的靈敏度高14、測定溶液凝固點時，過冷溫度過多少度15、溶劑和溶質(zhì)的純度與實驗結(jié)果有關(guān)嗎？有16、如不用外推法求凝固點，一般Tf會偏大還是偏?。看?7、一般冰浴溫度要求不低于溶液凝固點幾度為宜？答案2-3℃18、測定溶液的凝固點時析出固體較少，測得的凝固點準確嗎？答案：準確，因為溶液的凝固點隨答：著溶劑的析出而不斷下降。析出的固體少測 越準確19、若溶質(zhì)在溶液中有締合現(xiàn)象，對摩爾質(zhì)量的測定值有何影響？答案：因為凝固點下降多少直接影響，直接反映了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)，所以當有締合時時質(zhì)點數(shù)

KT

mm

20、測定溶液的凝固點時析出固體較多，測得的凝固點準確嗎？答案：確，因為溶液的凝固點答：隨著溶劑的析出而不斷下降。析出的固體多會使凝固點下降的多，Tf變大，所測MB會偏小。膠體化學思考題1、何謂膠體？化學凝聚法Fe(OH)3溶膠的基本原理是什么？答案：溶膠是一種半徑為1~1000nm固體粒子（分散相）在液體介質(zhì)（分散介質(zhì)）中形成的多相高度分散的熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)。利用生成Fe(OH)3的化學反應(yīng)，控制析晶過程，使其停留在膠 、何謂電泳？膠體移動速度和那些因素有關(guān)？答案：在外電場作用下，膠粒向異性電極定向移動的現(xiàn)象稱為電泳。 0膠體移動速度和膠體的純度，電動電勢ζ，介質(zhì)粘度η，電位梯 E，介質(zhì)等因素有關(guān)3、何謂電動電勢？Fe(OH)3溶膠的膠粒帶何種電荷？答案：滑動界面與溶液本體之間的電勢差稱電動電勢ζ。 溶膠的膠粒帶正電荷4 電泳輔助液的選擇根據(jù)什么條件答案：①不能與膠體發(fā)生反應(yīng)②不揮發(fā)③輔助液中陰陽離子遷移速率要相近④輔助液的電導(dǎo)率與膠體的電、電泳儀中兩極距離是指兩極間的最短距離嗎？兩極間距離是怎樣量出來的？答案：不是，用一根軟電線或軟線量取兩電極沿 型管的距離（由一側(cè)電極的端口至另一側(cè)電極的端口、電解質(zhì)引起溶膠聚沉的原因是什么？電解質(zhì)是否越多越好？答案：電解質(zhì)中與膠體帶有相反電荷的離子對溶膠有聚沉作用。不是，電解質(zhì)太多反而將膠體保護起來7、何謂聚沉值？何謂聚沉能力？答案：聚沉值是指：在一定時間，使一定量的溶膠發(fā)生明顯的聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度，稱為所加電解質(zhì)的聚沉值。,聚沉能力：聚沉值的倒數(shù)。8、本實驗?zāi)z體的反應(yīng)式 答案 9、制成的膠體為什么要純化？答案：膠體不純會影響膠體的電泳速率，從而影響到電動電勢的測量，使ζ值10 電泳的時間是否越長越好，為什么答案：不是，時間太長，會使界面模糊，影響實驗結(jié)果11 電泳的過程中外接電壓是否要恒定？為什么答案：要， 公式 E（電位梯度）等于電壓除以兩極間距離，所以外加電壓要恒定，否E是可變的，ζ值也是變化的12、電泳過程中，連接（溶膠與輔助液界面）上升界面的是陰極還是陽極？在計算電動電勢時，膠粒移動距離是指界面上升距離嗎？答案：負極，是13、本實驗用的是什么電極？為什么加人輔助液要沿著管壁慢慢地輕輕滴入？答案：鉑電極。防止輔助液與膠體混溶，界面模糊，影響實驗結(jié)果的準確測定。14、聚沉值的大小與哪些因素有關(guān)？答案影響聚沉的主要因素有溫度、膠體的性質(zhì)、膠體的濃度、反離子的價數(shù)、非電解質(zhì)的作用、同號15、Fe(OH)3溶膠時，如何往沸騰的蒸餾水中加入FeCl3溶液？為什么要慢慢滴入要一滴一滴的加FeCl3溶液，這樣使反應(yīng)液可以充分反應(yīng)，反應(yīng)進行的完全16、為什么輔助液與膠體的界面要分明答案：因為要量取膠體上升的距離，界面要清晰17、往電泳管里裝入Fe(OH)3溶膠及輔助液的過程有什么注意事項答案：兩側(cè)要同時并以同一速率加輔助液，而且要慢慢加入，防止輔助液與膠體混溶，造成二者界面不18、在聚沉值測定實驗中，每一種溶液是否要用固定的移液管取液？為什么？答案：是，否則不同溶液間會造成污染，或是使溶液濃度，使得所測聚沉值19、做好聚沉值測定的關(guān)鍵是什么？答案：試管干凈，移液管干凈，要與原液比較20、電泳過程中電泳管為何要固定好？答案：防止因為移動電泳管而使得兩側(cè)界面不清晰，刻度讀數(shù)確21、電泳過程中，確定外接電壓U的大小的依據(jù)是什么？答案：影響電泳速度的一個重要因素是電位梯度（電壓除以兩極間距離影響就相同，但電壓不能過高，否則電流熱效應(yīng)增強，界面附近膠體密度增大，甚至出現(xiàn)凝聚現(xiàn)象。電位梯度一般采用3V/cm左右。陽極極化曲線實驗思考熱力學可逆電池的特征是什么？答案：電極上幾乎沒有電流通過，每個電極反應(yīng)都是在接近于平衡狀態(tài)下進行的，電極反應(yīng)是可逆的什么叫做電極極化？答案：電流通過電極而導(dǎo)致電極電勢偏離平衡值的現(xiàn)象稱為電極的極化什么是極化曲線？答案：描述電流密度與電極電勢之間關(guān)系的曲線稱作極化曲線什么是金屬的陽極過程？答案：金屬的陽極過程是指金屬作為陽極時在一定的外電勢下發(fā)生的陽極溶解過程金屬的陽極過程在什么情況下發(fā)生？答案：金屬的陽極過程只有在電極電勢正于其熱力學平衡電勢時才能發(fā)生請描述金屬的鈍化現(xiàn)象答案：陽極的溶解速度（i電流密度）隨陽極電勢的增大而增大，這是正常的陽極溶解，當陽極電勢正到某一數(shù)值時，陽極的溶解速度達到最大值，此后陽極溶解速度隨電勢增大反而大幅度降低，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化現(xiàn)象。測定極化曲線實際是測定什么？、測定極化曲線實際是測定有電流流過電極時，電極電勢E與電流I（因A=1cm2）測定極化曲線可用什么方法？答案：測定極化曲線可用恒電流和恒電位兩種方法為什么說用恒電流法不能完整地描述出電流密度與電勢間的全部復(fù)雜關(guān)系？由于同一電流密度下，碳鋼電極可能對應(yīng)有不同的電勢值。請描述一下恒電位法答案：恒電位法是將碳鋼電極（研究電極）的電勢恒定地維持在所需的數(shù)值（不同的值，然后測定相應(yīng)的電流密度，從而得出極化曲線。在實際測量中，常用的恒電位法有靜態(tài)法，請描述答案：靜態(tài)法是將電極的電勢較長時間地維持在某一恒定值，同時測量電流密度隨時間的變化直到電流基本上達到某一穩(wěn)定值。如此逐點測量在各個電極電勢下的穩(wěn)定電流密度，以得到完整的極化曲線。在實際測量中，常用的恒電位法動態(tài)法兩種，請描述答案：動態(tài)法是控制電極電勢以較慢的速度連續(xù)地改變或掃描，測量對應(yīng)電極電勢下的瞬時電流密度，并以瞬時電流密度值與對應(yīng)電極電勢作圖就得到整個極化曲線。請比較靜態(tài)法和動態(tài)法的優(yōu)劣答案：從測量結(jié)果看，靜態(tài)法測量的結(jié)果雖然接近穩(wěn)定值，但測量時間太長，有時需要在某一個電位下等待幾個甚至幾十個小時。動態(tài)法采用手動掃描逐點調(diào)節(jié)電極電勢測量其相對穩(wěn)定的瞬時電流值（密度，其測量結(jié)果沒有靜態(tài)法準，但需的時間短，在實際測量中常采用動態(tài)法。實驗采用三電極（研究電極，參比電極，輔助電極）恒電位法測定金屬電極的陽極極化曲線，根據(jù)圖6—2敘述“輔助電極”在其中的作用答案：研究電極：碳鋼在碳酸銨溶液中形成的電極；輔助電極：鉑電極；參比電極：飽和甘電極“輔助電極”在其中的作用：輔助電極和研究電極組成一個電解池，形成一個極化回路，使工作電極（研究電極（研究電極其面積通常要較工作電極（研究電極）實驗采用三電極（研究電極，參比電極，輔助電極）恒電位法測定金屬電極的陽極極化曲線，根據(jù)圖6—2敘述“參比電極”在其中的作用“參比電極”在其中的作用：參比電極與研究電極組成原電池，參比電極與研究電極形成的電位測量回路，可確定研究電極的電極電勢。通過恒電位儀給定一個恒定電位值，測量與之對應(yīng)的電流。參比電極是測量工作電極（研究電極電勢的比較標準的電極，參比電極應(yīng)是一個電極電勢已知且穩(wěn)定的可逆電極，該電極的穩(wěn)定性和重現(xiàn)性要好。極化曲線測定時，為什