滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期月考試題含解析

河北省滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期月考試題含解析河北省滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期月考試題含解析PAGE28-河北省滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期月考試題含解析河北省滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na-23Mg—24S-32Cl—35.5Fe-56Cu—64Zn—65第I卷（選擇題共50分）一、選擇題(1—10題每題2分,11—20小題,每小題3分,共50分。）1。下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（)A。14C與16B。與具有相同的最外層電子數(shù)C。與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D。Na2O2和Na2O具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比【答案】C【解析】【詳解】A。14C與16B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數(shù)都是4，故具有相同的最外層電子數(shù)，B正確;C.NH4+的質(zhì)子數(shù)是11、電子數(shù)是10，而OH－的質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)是10，故兩者具有不同的質(zhì)子數(shù)，C不正確；D.Na2O2和Na2O陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，D正確。綜上所述，關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中不正確的是C，本題選C。2。某學(xué)生進(jìn)行的下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A.用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B。炒菜時(shí)滴加少量食醋和料酒可增加香味C。在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接，驗(yàn)證電流的產(chǎn)生D。用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和羊毛織物【答案】C【解析】【詳解】A．食醋的主要成分為醋酸,能夠與牙膏中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以通過(guò)是否有氣體生成，作為判斷的依據(jù)，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯,因此炒菜時(shí)滴加少量食醋和料酒可增加香味,故B合理;C．形成原電池反應(yīng)時(shí)，兩極金屬不能相同,否則不能形成原電池反應(yīng)，故C不合理；D．毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味；純棉織物中不含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，故D合理;故選C。3。下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是（）A。H2、D2和T2互為同位素B。金剛石、C60、石墨互為同系物C.(CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3)2屬于同種物質(zhì)D.和互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．同位素是同種元素不同原子的互稱，而H2、D2和T2是氫元素的三種單質(zhì),所以不互為同位素，A不正確；B．金剛石、C60、石墨都是碳元素的三種單質(zhì),三者互為同素異形體，B不正確；C．（CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3）2的名稱都為2—甲基丁烷,屬于同種物質(zhì)，C正確；D．和都為二氯甲烷，屬于同一種物質(zhì)，D不正確；故選C。4。下列說(shuō)法正確的是()A?？梢杂秒娊馊廴诼然c的方法來(lái)制取金屬鈉B.加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵D。1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,故A正確；B?；瘜W(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般都需要加熱或點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物,故C錯(cuò)誤；D。乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選A.5.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是(）A。X形成的氫化物只有一種B。原子半徑：Y＞ZC.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X的最低負(fù)化合價(jià)為-3【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據(jù)元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為C元素、Y為Al元素,Z為Si元素.A．X為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小,所以原子半徑Y(jié)＞Z,故B正確；C．碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯(cuò)誤;D．C最外層有4個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-4價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B.6.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是（)A.Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學(xué)鍵B。金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C。非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D。HCl、H2S溶于水時(shí)只破壞了共價(jià)鍵【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，CaCl2只含有離子鍵，三種化合物含有的化學(xué)鍵不相同，故A錯(cuò)誤;B．金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物,故C錯(cuò)誤;D．HCl、H2S都是共價(jià)化合物,溶于水時(shí)破壞了極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意CaCl2只含有離子鍵，2個(gè)氯離子間不存在共價(jià)鍵。7.如圖所示是四種常見有機(jī)物的填充模型示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A。甲、丙、丁在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)B。只用水可鑒別丙和丁兩種有機(jī)物C.等質(zhì)量的甲和乙完全燃燒時(shí),耗氧氣的量甲比乙多D。甲能使酸性KMnO4溶液褪色,乙能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【分析】依據(jù)有機(jī)物的比例模型，甲為CH4、乙為CH2=CH2、丙為、丁為CH3CH2OH?！驹斀狻緼．甲、丙、丁分別為甲烷、苯和乙醇，甲烷能與Cl2在光照下取代,苯能與液溴在催化劑作用下取代，乙醇能與氫鹵酸或羧酸在一定條件下取代，A正確；B．丙為苯，難溶于水，液體分層；丁為乙醇，與水互溶，液體不分層，所以只用水可鑒別丙和丁兩種有機(jī)物，B正確；C．甲和乙分別為甲烷和乙烯，由于甲烷中氫元素含量高于乙烯,所以等質(zhì)量的甲和乙完全燃燒時(shí)，耗氧氣的量甲比乙多，C正確;D．甲為甲烷，屬于飽和烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色,D不正確；故選D。8。1molH-H鍵的鍵能是436kJ/mol，1molI—I鍵的鍵能是151kJ/mol，1molH-I的鍵能是299kJ/mol,則對(duì)于H2(g)+I22HI(g)的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A。放出11kJ熱量 B.吸收11kJ熱量C。放出288kJ熱量 D。吸收288kJ熱量【答案】A【解析】【分析】△H=反應(yīng)物的鍵能和—生成物的鍵能和，據(jù)此解答.【詳解】據(jù)反應(yīng)方程式H2(g)+I2（g)=2HI（g)，其△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol—2×299kJ/mol=-11kJ/mol，為放熱反應(yīng),故選A。9.下列圖示變化為放熱反應(yīng)的是A。B.C。D?！敬鸢浮緽【解析】【分析】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答.【詳解】A．圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng),故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化,不是化學(xué)反應(yīng).10。巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A。只有②④⑤ B.只有①③④ C。只有①②③④ D。①②③④⑤【答案】D【解析】【分析】CH3—CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH,結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)分析?！驹斀狻亢继茧p鍵，能與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；含-COOH，能與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與④乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解題關(guān)鍵:把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用。11.下列各組的性質(zhì)比較正確的是（)A。穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B。酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4C。堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH）2 D。還原性：F-＞Cl—＞Br—【答案】B【解析】【詳解】A、因非金屬性N＞P＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3＞SiH4，A錯(cuò)誤;B、非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C、金屬性K＞Na＞Mg,則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH)2，C錯(cuò)誤；D、非金屬性F＞Cl＞Br,則對(duì)應(yīng)離子的還原性F－＜Cl－＜Br－，D錯(cuò)誤。答案選B。12。下列說(shuō)法正確的是A。實(shí)驗(yàn)室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液B.甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)C.乙醇被氧化只能生成乙醛D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A。丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,實(shí)驗(yàn)室鑒別丙烯和苯,可以用酸性高錳酸鉀溶液，選項(xiàng)A正確；B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應(yīng),能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵，不能與溴水反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。13.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g）＋Y(g)Z（g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）該反應(yīng)經(jīng)過(guò)60s達(dá)到化學(xué)平衡,生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（)A。以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·(L·s)－1B。當(dāng)X、Y、Z的速率比為2：1：1時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C。反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（X）：n(Y)＝1：1【答案】C【解析】【詳解】A．v（Z）==0。0005mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.001mol/（L?s)，故A錯(cuò)誤;B。根據(jù)方程式，任何時(shí)刻都存在X、Y、Z的速率比為2：1：1，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度逐漸升高，反應(yīng)速率會(huì)加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（g)Z(g)，反應(yīng)的X和Y是2:1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(X)：n(Y）一定不等于1：1，故D錯(cuò)誤；故選C。14。如圖是酸性電解質(zhì)氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A。b極是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-C。電流由b通過(guò)燈泡流向aD.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好的綠色電池【答案】B【解析】【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2—2e—=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化,O2在正極b上被還原,故A正確；B．通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即由a通過(guò)燈泡流向b，故C正確;D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O,屬于綠色環(huán)保電池，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫,特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極方程式的影響。15.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）,所用的除雜試劑和分離方法都正確的是(）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過(guò)濾A.A B。B C.C D。D【答案】B【解析】【詳解】A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B．水與生石灰反應(yīng),可增大混合物的沸點(diǎn)差,可用蒸餾的方法分離,故B正確；C．乙醇易溶于水,溶于碳酸鈉溶液后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來(lái)分離,故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入氨水除雜，故D錯(cuò)誤；故選B。16。一定條件下，在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X（g)+2Y(g)2Z(g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(）①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化②v正（Y)＝2v逆（X）③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成2nmolYA。①② B.①④ C.②③ D.③④【答案】C【解析】【詳解】①根據(jù)ρ=m/V可知，反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化,不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤;②v正（Y)＝2v逆(X）關(guān)系式滿足氣體的速率之比和系數(shù)成正比，且體現(xiàn)了v正、v逆的關(guān)系，可以判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),正確;③該反應(yīng)左右兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，容器壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確；④若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ(正反應(yīng)方向），則應(yīng)同時(shí)生成nmolY(逆反應(yīng)方向),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),而此時(shí)生成2nmolY（逆反應(yīng)方向）,說(shuō)明v（正)〈v(逆)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤;符合題意的選項(xiàng)②③，C正確；正確選項(xiàng)C。17。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示，如CH3—CH=CH—CH3可表示為,有機(jī)物萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知α—萜品醇的鍵線式如下式，則下列說(shuō)法中不正確的是(）A.1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B。分子中含有的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵C。該物質(zhì)能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D。分子式為C9H16O【答案】D【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),A正確；B．該有機(jī)物分子中，含有醇羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，B正確；C．該有機(jī)物分子中含有醇羥基官能團(tuán)，能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物分子中含有10個(gè)碳原子，其分子式為C10H18O，D不正確；故選D。18.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(）A.每生成1molCH3OH(g）吸收91kJ能量B。加入催化劑,該反應(yīng)的限度增大C。反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D。如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，釋放的能量增多【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，1molCO(g）與2molH2（g）完全反應(yīng)生成1molCH3OH（g)時(shí)，能釋放出91kJ的能量,A不正確；B．加入催化劑,反應(yīng)物和生成物的能量都不變，所以該反應(yīng)的限度不變，B不正確；C．從圖中可以看出,反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C不正確；D．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)，會(huì)放出能量，所以如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，釋放的能量增多,D正確;故選D。19。有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH—,電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有關(guān)敘述中不正確的是A。Zn負(fù)極、Ag2O為正極B.電池工作時(shí)，正極質(zhì)量逐漸減小C.電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D。電路中每通過(guò)0。2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g【答案】D【解析】【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為:Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—,則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng),電子由負(fù)極流向正極,以此來(lái)解答。【詳解】A。電極活動(dòng)性Zn〉A(chǔ)g2O,所以Zn為負(fù)極、Ag2O為正極,A正確；B。電池工作時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，電極由Ag2O變?yōu)閱钨|(zhì)Ag,可見正極質(zhì)量逐漸減小，B正確；C。電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Zn極經(jīng)外電路流向正極Ag2O極,C正確；D。負(fù)極是Zn,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Zn是+2價(jià)金屬,每有1molZn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加8g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理的知識(shí),明確電極反應(yīng)、正負(fù)極的判斷、電子的流向即可解答，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行分析判斷。20。一定溫度下,向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g)+B（g)C(g）+D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為A。25％ B.40％ C.50% D。75%【答案】A【解析】【詳解】2A(g)+B（g）C(g）+D（s）起始量(mol）210轉(zhuǎn)化量（mol）x0。5x0。5x平衡量（mol)2－x1－0。5x0.5x在等溫等容時(shí)，壓強(qiáng)之比就是物質(zhì)的量之比所以有2－x＋1－05x＋0。5x＝3×5/6解得x＝0.5所以轉(zhuǎn)化率是0.5/2×100％＝25％，答案選A。第II卷（非選擇題共50分）21.A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價(jià)”)化合物________。(4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（5)寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為:______。（填化學(xué)式）（7）寫出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程:_________.【答案】（1）。C（2).O（3）。Na（4）.第二周期第ⅤA族（5)。共價(jià)(6)。（7)。(8）.(9）.H2O>NH3>CH4（10).C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O(11）.【解析】【分析】短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子,K層上有2個(gè)電子,則M層上有6個(gè)電子,則F為S元素;D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體,該固體為過(guò)氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為C；O；Na；（2）C為N元素,原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族,故答案為第二周期第ⅤA族;(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價(jià)化合物，故答案為共價(jià);（4）F為S元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；（5)BD2為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，電子式為；E2D2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為；；（6)元素的非金屬性越強(qiáng),最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為H2O>NH3〉CH4,故答案為H2O>NH3〉CH4；（7）F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4,濃硫酸和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;（8）E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程為，故答案為.【點(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中電子式的書寫，要注意過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子。22。A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍(lán)色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH）2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)__________。（3）寫出反應(yīng)②、③化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：②_________________，__________；③_________________，__________。【答案】(1）。碳碳雙鍵（2）.羧基（3)。有磚紅色沉淀生成(4）。糖尿病（5）.nCH2=CH2（6).加聚反應(yīng)(7）.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（8）.酯化反應(yīng)(或者取代反應(yīng)）【解析】【分析】A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍(lán)色，G為淀粉，水解得到H,H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答。【詳解】（1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,含有羧基，故答案為碳碳雙鍵;羧基；（2)H為葡萄糖(C6H12O6），向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)糖尿病,故答案為有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿??；（3）反應(yīng)②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應(yīng);反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為nCH2=CH2；加聚反應(yīng)；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。23。在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應(yīng)（A、B、C均為氣體)，從0～2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是__,生成物是__；（2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；（3)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率__；(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)?！敬鸢浮浚?）。A、B(2).C(3）。2A+B2C(4）。0.5mol/（L?min）(5).化學(xué)平衡【解析】【分析】分析圖中曲線，A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，表明其為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷增大，表明其為生成物；反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻?1）從圖中可以看出,A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷減小,則為反應(yīng)物,所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B;C；（2）圖中數(shù)據(jù)顯示，2molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC，反應(yīng)結(jié)束時(shí),各物質(zhì)的量都大于0,表明反應(yīng)可逆，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；答案為:2A+B2C;(3）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為=0。5mol/（L?min);答案為：0。5mol/(L?min）；（4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：化學(xué)平衡.【點(diǎn)睛】在分析反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，我們很容易忽視反應(yīng)物與生成物間的“”，而錯(cuò)寫成“=”.24.對(duì)于反應(yīng)：,當(dāng)其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小"或“不變”)。編號(hào)改變的條件生成SO3的速率①升高溫度_______②降低溫度_______③增大O2的濃度_______④使用V2O5作催化劑_______【答案】(1)。增大(2).減小(3).增大（4）。增大【解析】【分析】影響反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體的表面積等，溫度越高，濃度越大，壓強(qiáng)越大、使用催化劑均可以使反應(yīng)速率越快,反之，會(huì)使反應(yīng)速率減慢?！驹斀狻坑绊懛磻?yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物之間的接觸面積等。升高溫度、增大濃度