滄州市民族中學2020-2021學年高一化學上學期第一次月考試題含解析

河北省滄州市民族中學2020_2021學年高一化學上學期第一次月考試題含解析河北省滄州市民族中學2020_2021學年高一化學上學期第一次月考試題含解析PAGE9-河北省滄州市民族中學2020_2021學年高一化學上學期第一次月考試題含解析河北省滄州市民族中學2020-2021學年高一化學上學期第一次月考試題（含解析）相對原子質量:H:1O：16Cl:35.5Fe:56S:32Na:23Zn：65Cu：64一．單選題（每空5分，共70分)1。膠體最本質的特征是（）A。丁達爾效應B.可以通過濾紙C。布朗運動D。分散質粒子的直徑在1～100nm之間【答案】D【解析】【詳解】膠體的最本質的特征是分散質顆粒的直徑在1nm~100nm之間,溶液和濁液本質區(qū)別是：分散質微粒直徑在<1nm的是溶液,分散質微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D。【點睛】利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1~100nm之間，而不是丁達爾效應；膠體不帶電荷，膠體粒子（分散質）帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。2.下列分散系最穩(wěn)定的是（）A.懸濁液 B。乳濁液 C。膠體 D.溶液【答案】D【解析】【詳解】懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會沉淀，乳濁液靜置后會分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D3.當光束通過下列分散系時,可能產生丁達爾效應的是A.NaHCO3溶液 B。蔗糖溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe(OH）3膠體【答案】D【解析】【詳解】膠體能產生丁達爾效應，故答案選D。4。關于Fe（OH)3膠體的說法正確的是A。屬懸濁液 B.分散質是水C.能產生丁達爾效應 D.可完全電離成Fe3＋和OH－【答案】C【解析】【詳解】Fe（OH)3膠體中的分散質是Fe(OH)3膠粒，Fe(OH)3膠粒不能完全電離，分散劑是水。膠體都可以產生丁達爾效應，所以正確的答案是C。5.下列關于物質的量的敘述，錯誤的是A。1molNe中含有6。02×1024個電子B.0。012kg12Ｃ中含有約6.02×1023個CC.1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子【答案】D【解析】【詳解】A.氖原子核外有10個電子，則1molNe含有10×6。02×1023個電子，A正確;B。0。012kg12Ｃ的物質的量為1mol，則含有約6.02×1023個C,B正確；C。一個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正確；D.因為有些物質是由分子構成的（例如水、硫酸等），有些物質是由離子構成的[例如NaCl、Ca(OH)2等],還有些物質是由原子直接構成的（例如金剛石等)，所以不是1mol任何物質都含有6。02×1023個分子,D錯誤；答案選D。6。0.5molNa2CO3中所含的Na+數約為（)A。3。01×1023 B.6。02×1023【答案】B【解析】【詳解】由物質的構成特點可知,1個Na2CO3中含有2個Na+,故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個數約為6.02×1023，故答案為B。7.Na2SO4的摩爾質量是（)A.142 B.119 C。142g·mol－1 D。119g·mol－1【答案】C【解析】【詳解】摩爾質量的單位是g·mol－1，在數值上等于其相對分子質量,Na2SO4的摩爾質量是142g·mol－1，故選C。8.0.2molNH4NO3中有N的物質的量為（)A.0。2mol B。0。3mol C。0.4mol D。0.5mOL【答案】C【解析】【詳解】根據氮原子守恒可知，0.2molNH4NO3中有N的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，故答案為C。9.與22gCO2所含分子數相等CO的質量是（）A。44g B.28g C。22g D.14g【答案】D【解析】【詳解】分子數相等說明兩者的物質的量相等，22gCO2的物質的量為=0。5mol，0。5molCO的質量是0。5mol×28g/mol=14g，故答案為D。10。15gA物質和10。5gB物質完全反應,生成7.2gC物質、1.8gD物質和0.3molE物質，則E的摩爾質量為(）A。85 B.85g·mol－1C。55 D.55g·mol－1【答案】D【解析】【詳解】15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0。3molE物質，由質量守恒定律可知,E的質量為15g+10.5g—7.2g—1。8g=16.5g，而E的物質的量為0.3mol，則E的摩爾質量為==55g11。下列有關阿伏加德羅常數(NA）的說法錯誤的是（)A.32gO2所含的原子數目為NAB.0.5molH2O含有的原子數目為1。5NAC。1molH2O含有的水分子數目為NAD。0.5NA個氯氣分子的物質的量是0。5mol【答案】A【解析】【詳解】A.32gO2所含的原子數目為=2NA，故A錯誤;B。0。5molH2O含有的原子數目為0.5mol×3×NA=1。5NA，故B正確；C。1molH2O含有的水分子數目為1mol×NA=NA，故C正確;D。0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol，故D正確；選A?！军c睛】解答此類問題要熟練掌握物質的量、物質的質量、物質含有的粒子數目之間的關系,并能正確相互求算;二是要注意看清所給物質與用NA表示粒子種類的關系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等）。12.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（)A。一定溫度和壓強下,各種氣體物質體積的大小，由構成氣體的分子的大小決定B。一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小，由構成氣體的分子數和分子間的距離決定C。不同的氣體，若體積不同,則它們所含的分子數也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【答案】B【解析】【詳解】A．一定溫度和壓強下,各種氣體物質體積的大小由分子間距離和氣體分子數目決定，故A錯誤;B．氣體的體積有分子數目和分子間的距離決定，當溫度和壓強一定的時候，氣體體積由構成氣體的分子數目決定,故B正確；C．決定氣體的體積因素是溫度、壓強、氣體的分子數，不同氣體，體積不同，它們所含的分子數也不一定不同,故C錯誤；D．氣體摩爾體積指一定溫度和壓強下,1mol任何氣體所占的體積，其中在標準狀態(tài)下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯誤；故答案為B。13.在標準狀況下，等質量的CH4和CO2比較，下列說法中不正確的是(）A。密度比為4∶11 B。分子數之比為4∶11C.體積比為11∶4 D.物質的量之比為11∶4【答案】B【解析】【詳解】設質量都為1g，則n(CH4)=mol，n(CO2）=mol;A．由ρ=可知，密度之比等于摩爾質量之比，為4：11，故A正確；B．分子數之比等于物質的量之比,為mol:mol=11:4，故B錯誤；C．由V=nVm可知，體積比等于物質的量之比,為11：4，故C正確；D．物質的量之比為mol:mol=11：4，故D正確；故答案為B.14。下列各組物質中，所含分子數最多的是（)A。1molNOB.22。4L標準狀況下的氧氣C.6gH2D。6.02×1023個SO2分子【答案】C【解析】【詳解】A．1molNO含有分子數為1NA;B．標準狀況下22。4L的氧氣,物質的量為=1mol，含有分子數為1NA;C．6gH2的物質的量為=3mol，含有分子數為3NA；D．SO2分子數6.02×1023=1NA；選項C中含有的分子數最多,故答案為C。二．填空題（每空2分，共20分）15。（1)有關物質的量的計算中的幾個字母所代表的意義：n________________,m_______________，NA__________________，M________________,N________________,V_______________Vm__________________（2)用上面字母寫出有關物質的量計算的三個公式n=_______________=_______________=_______________【答案】(1）。物質的量（2）。質量（3）.阿伏伽德羅常數（4).摩爾質量（5).微粒數目（6)。氣體體積(7）.氣體摩爾體積（8)。（9）.（10）?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）n代表物質的量；m代表質量；NA代表阿伏伽德羅常數；M代表摩爾質量;N代表微粒數目；V代表氣體體積；Vm代表氣體摩爾體積；(2）n===三．計算題16。將13。0g鋅投入400ml某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應,求:①13.0g鋅的物質的量_______________.②反應中生成的氫氣在標準狀況下的體積_______________。③反應后所得溶液中ZnCl2的質量_______________?！敬鸢浮浚?）.02mol(2）。4。48L（3)。27。2g【解析】【詳解】(1）鋅