2022北京師大附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022北京師大附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由在自然界中大量存在的水來制?。?，該反應(yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是

A．風(fēng)力是二級(jí)能源

B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是一級(jí)能源

D.電能是一級(jí)能源參考答案：C2.已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為（

）A.x+5

B.

x-5

C.

x+1

D.

x-1參考答案：B略3.下列物質(zhì)中既不能發(fā)生水解反應(yīng)也不能發(fā)生還原反應(yīng)的是

A.葡萄糖

B.纖維素

C.乙醇

D.蔗糖參考答案：C4.浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.①—④目的是為了富集溴元素D.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-參考答案：D步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯(cuò)誤。5.下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（

）A.Na

B.Fe

C.Al

D.Ag參考答案：B分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。6.有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．次氯酸的電子式：H∶Cl∶O∶

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶

D．氯化鎂的電子式：參考答案：D略7.將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是(

)A.0.135mol

B.0.125mol

C.0.120mol

D.0.250mol參考答案：C略8.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

D.羥基的電子式：參考答案：C略9.將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（

）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能確定參考答案：B 10.下列說法錯(cuò)誤的是A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B．易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)C．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液里強(qiáng)電解質(zhì)全部電離為自由移動(dòng)的離子參考答案：AC略11.下列說法正確的是（）A．第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點(diǎn)均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2C．金屬的還原性：Li＞Na＞K＞RbD．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律的作用；堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．第ⅠA族金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下減小，密度增大，但Na的密度比K的大；B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O；C．金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．第ⅠA族金屬?gòu)纳系较陆饘冁I減弱，則單質(zhì)熔沸點(diǎn)減小，密度增大，但Na的密度比K的大，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O，金屬性越強(qiáng)，氧化物越復(fù)雜，故B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，則還原性為L(zhǎng)i＜Na＜K＜Rb，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選D．12.用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其所用方法不能達(dá)到除雜目的的是A.Na2CO3（NaHCO3）—加熱

B.Cl2（HCl）—用NaOH溶液中和C.NaCl溶液（Br2）—用CCl4萃取

D.FeCl3（FeCl2）—通入適量Cl2參考答案：B13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NA B．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA 參考答案：B14.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋H2SO4B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4參考答案：A15.實(shí)驗(yàn)室需用480mL的0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.常見有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）B的分子式為

；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（2）E中官能團(tuán)的名稱

．（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，以此來解答．【解答】解：B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故答案為：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：羧基；（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3；（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握D為乙醛及有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意淀粉水解反應(yīng)及乙醇的酒化反應(yīng)，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH。學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采樣進(jìn)行分析。通過集體討論，選擇下列適當(dāng)裝置連接，對(duì)設(shè)計(jì)方案不斷完善，成功地完成了測(cè)定實(shí)驗(yàn)。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)有關(guān)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置的討論發(fā)言。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪顚懰麄兊陌l(fā)言內(nèi)容：

甲:將裝置A和E連接即可。因?yàn)镹a2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收，通過分別測(cè)量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，可求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙:還應(yīng)在A和E之間連接裝置_____(填序號(hào))，其目的是:_________________________丙：應(yīng)該用B裝置取代A。從B裝置的導(dǎo)管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:_________________________________________________________________________丁:由于空氣中含有CO2，若直接向B裝置鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過裝置________。

戊:E裝置后還應(yīng)連接裝置F，其作用是___________________________________________學(xué)生課外活動(dòng)小組測(cè)定的數(shù)據(jù)如下:計(jì)算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:___________[相對(duì)原子質(zhì)量：C-12

O-16

Na-23]參考答案：D

吸水干燥

使反應(yīng)生成的二氧化碳完全被裝置E吸收*ks5*u偏高

C

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置E

96.略18.

寫出下列微粒的電子式（1）氫氣

（2）氮?dú)?/p>

（3）氨氣

（4）氫氧化鈉

（5）CＯ2

（6）NaCl

（7）CCl4

（8）Na2S

參考答案：略19.已知A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B是化合物種類最多的元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是短周期中最活潑的金屬，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)。（1）寫出以上元素符號(hào)A

、B

、C

、D

（2）A元素有三種核素可用化學(xué)符號(hào)表示

、

、

，E在元素周期表中的位置是第__

周期，第