【整合】人教版高中化學(xué)選修三單元測試題2含答案

綜合檢測（三）

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分；每小題只有一個選項是正確的。）.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于（）A.是否有規(guī)則的幾何外形B.是否有各向異性C.是否有固定的熔點D.微粒是否呈周期性的有序排列【答案】D.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（）ABCD原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵【解析】石墨屬于混合晶體，生石灰、氯化銫屬于離子晶體，氮化鋁屬于原子晶體，故只有D正確?！敬鸢浮緿.（2013.濟(jì)南高二質(zhì)檢）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）A.Mg2A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3【解析】由計算法則知，屬于該晶胞的原子個數(shù)Mg-1個、Ni—3個、C-1個?！敬鸢浮緿.（2013?延安高二質(zhì)檢）有關(guān)晶格能的敘述正確的是（）.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B.晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C.晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小【答案】A5.根據(jù)下表給出物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)（AlCl3沸點為160℃）,判斷下列說法錯誤的是（）晶體NaC1MgOSiC14A1C13晶體硼熔點/℃8012800-701802500A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強B.SiCl4晶體是分子晶體C.A1C13晶體是離子晶體D.晶體硼是原子晶體【解析】NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點越高，說明晶格能越大，離子鍵越強，A項正確；SiC14是共價化合物，熔、沸點較低，為分子晶體；硼為非金屬單質(zhì)，熔、沸點很高，是原子晶體，B、D項正確；A1C13雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體熔、沸點較低，應(yīng)屬于分子晶體?！敬鸢浮緾6.某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g-cm-3,用X-射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長1x10-7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的（）A.32B.120 C.150 D.180□1x1（-7cm口3 -【解析】M=V-p= ；Z7； x6.02x1023mo1-1x5.0g-cm-3-150g-mol-1,故Mm 20 r=150?！敬鸢浮緾.下列說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強【解析】單原子分子晶體中不存在共價鍵，A對；能電離出兩個H+的酸為二元酸，B錯；由金屬離子組成的晶體有離子晶體和金屬晶體兩類，C錯；單質(zhì)的活動性不僅與其組成元素的非金屬性強弱有關(guān)，還與其本身的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如氮元素的非金屬性強于磷，但是氮氣的活潑性遠(yuǎn)不如白磷，D錯。【答案】A（2013?南昌市高二質(zhì)檢）下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D.晶體鈉與冰分別受熱熔化【解析】碘、干冰都是分子晶體，且都無氫鍵，變?yōu)闅怏w時只克服范德華力；硝酸銨是離子晶體變?yōu)闅怏w時克服離子鍵和共價鍵，硝酸是分子晶體，且含有氫鍵，變?yōu)闅怏w時需克服范德華力和氫鍵；氯化鈉、氯化氫溶于水分別克服離子鍵、共價鍵；晶體鈉與冰受熱熔

化分別克服金屬鍵、分子間作用力?！敬鸢浮緼(2013?天門高二質(zhì)檢)下列說法錯誤的是()A.從CH4、NH+、SO；-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH+>PO3-也為正四面體結(jié)構(gòu)1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C.水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2s分子間不能形成氫鍵D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE由E由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型【解析】選項D中強調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，即是一個大分子，因此不能用均攤法計算，直接找出分子中原子個數(shù)即得化學(xué)式。該物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為(EF)4,選項D錯?！敬鸢浮緿.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，如圖(a)(b)(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()TOC\o"1-5"\h\z(a) (b) (c)A.3：2：1 B.11：8：4C.9：8：4 D.21：14：9【解析】用均攤法計算。晶胞a中所含原子=12耳+"1+3=6,晶胞b中所含原子=8x1+6x：=4,晶胞c中所含原子=8xJ+1=2。82 8【答案】A.1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉時釋放出的熱能為氯化鈉的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱的絕對值等于氯化鈉晶格能的數(shù)值的題 )A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s)AH1=akJ-mol-1B.NaB.Na+(g)+2Cl2(g)===NaCl(s)AH2=bkJ-mol-1NaCl(s)===Na(g+Cl(g)；AH3=ckJ-mol-1Na(g)+Cl(g)===NaCl(s)AH4=dkJ-mol-1【解析】 NaCl的晶格能應(yīng)是1molNa+(g)和1mol。-⑷形成1molNaCl(s)釋放的能量。【答案】A12.金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（）A.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B.在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性【解析】金屬晶體中的離子不是自由移動的離子，不能導(dǎo)電，A項不正確；鎂晶體中的自由電子被整個晶體所共有，不屬于某個Mg2+,B項不正確；離子晶體不具有延展性，D項錯誤?！敬鸢浮緾二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）（13分）（1）氯酸鉀熔化時，微粒間克服了；二氧化硅熔化時，微粒間克服了 ；碘升華時，微粒間克服了 。三種晶TOC\o"1-5"\h\z體熔點由高到低的順序是 。（2）下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 （填化學(xué)式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有，能形成分子晶體的物質(zhì)是,晶體中含有氫鍵的是 ,屬于離子晶體的是 ,屬于原子晶體的是 ，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是 ?！窘馕觥浚?）氯酸鉀是離子晶體，熔化時微粒間克服離子鍵；SiO2是原子晶體，熔化時克服共價鍵；碘是分子晶體，熔化時克服分子間作用力。（2）一般地，不同晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體熔點變化大；一般情況下，熔點：固體>液體>氣體，則可得出：CO2<CS2<Na<NaCl<Si<金剛石。【答案】（1）離子鍵共價鍵分子間作用力二氧化硅>氯酸鉀>碘（2）①⑤③②④⑥（3）CO2H2H2、CO2、HFHF（NH4）2SO4SiCSiC>（NH4）2SO4>HF>CO2>H2（9分）澳化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能（部分）如下表所示NaBrNaClMgO離子的核間距/pm290276205晶格能/krmol-17873890⑴漠化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能（填“大”或“小”），主要原因是

(2)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是 。⑶澳化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是 【答案】(1)小NaBr比NaCl離子的核間距大(2)氧化鎂晶體中的陰、陽離子的電荷數(shù)絕對值大，并且半徑?、茄趸V氧化鎂晶體比氯化鎂晶體晶格能大，熔點高，電解時消耗電能大(1)晶體硼的晶體類型是 (18分)1.(1)晶體硼的晶體類型是 金剛石晶體硅晶體硼熔點/K大于382316832573沸點/K510026282823硬度/Moh106.59.5晶體，理由是(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，如圖。該圖由20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂點組成，每個頂點上各有一個硼原子。通過觀察及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由個硼原子構(gòu)成，其中B-B鍵的鍵角為,B-B鍵的數(shù)目為。(3)若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個頂角消去相同部分，余下部分就與C60的結(jié)構(gòu)相同，則c60由個正六邊形和個正五邊形構(gòu)成。11.(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 。(2)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為體心立方面心立方【解析】I.(1)根據(jù)熔、沸點和硬度判斷；鍵角是60°；(2)硼原子個數(shù)和B-B鍵的個數(shù)分別為5x3x20=12,2x3x20=30,鍵角是60°；⑶正六邊形的個數(shù)就是原來正三角形的個數(shù)，正五邊形的個數(shù)就是原來頂點的個數(shù)。11.(2)面心立方中鐵原子個數(shù)為8$+6乂1=4,體心立方中鐵原子個數(shù)為8x1+1=2,8 2 8即兩晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2：1?！敬鸢浮縄.(1)原子熔、沸點很高、硬度很大(2)1260030(3)201211.(1)分子晶體(2)2：116.(12分)(2013?泰安市高二質(zhì)檢)石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是 。A.石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C.12g石墨烯含。鍵數(shù)為NAA.D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鉆等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙快、苯、乙醇或歐菁等中的一種或任意組合。①鉆原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是 。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：。OAu-atomOOAu-atomOCu—atom④含碳源中屬于非極性分子的是 (a.甲烷b.乙快c.苯d.乙醇)⑤歐菁與歐菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，歐菁分子中氮原子采用的雜化方式有:儆菁銅儆菁銅【解析】(1)石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，而金剛石的碳原子是四面體形，A不正確；從結(jié)構(gòu)上來看，12g石墨烯含。鍵數(shù)為1.5NA，C錯。(2)①根據(jù)構(gòu)造原理即可寫出鉆的電子排布式，注意能量4s<3d軌道