初三化學(xué)金屬和金屬材料測試卷有答案經(jīng)典

初三化學(xué)金屬和金屬材料測試卷（有答案）經(jīng)典一、金屬和金屬材料選擇題.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（ ）Zn+Sn（NO3）2=Zn（NO3）2+SnSn+2HCl-SnCl2+H2TSn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2AgSn+MgSO4=SnSO4+Mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于鋅位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故A能發(fā)生反應(yīng)；B、錫（Sn）位于鐵和銅之間，且錫位于氫的前面，能與酸反應(yīng)，故B能發(fā)生反應(yīng)；C、因?yàn)殄a（Sn）位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面，所以錫位于銀的前面，故C能發(fā)生反應(yīng)；D、因?yàn)殒V位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫（Sn）位于鎂的后面，所以該反應(yīng)不能發(fā)生.故選D.【點(diǎn)睛】只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來..對甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象.（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速率明顯比丙的快.則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.甲＞丙＞乙 B.丙＞乙＞甲 C.甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＞乙【答案】A【解析】①取大小相等的三種金屬片，分別放入相同的CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，Y沒有現(xiàn)象，可判斷X、Z的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)而Y的活動(dòng)性不如Cu強(qiáng).②取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z的快，可判斷在金屬活動(dòng)性順序中，X、Z都位于氫之前且X的活動(dòng)性比Z強(qiáng).綜合以上分析，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞Y；故選A.【點(diǎn)評】金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來..根據(jù)金屬活動(dòng)性順序AI>Fe>Cu>Ag判斷，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)Cu+FeSO'—Fe+CuSO,可以發(fā)生，屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)Fe+2AgNC)3—2Ag+Fe(N03)2可以發(fā)生，屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)Cu+2AgNC)3—2Ag+Cu(N03)2可以發(fā)生，溶液顏色由無色變成藍(lán)色D.反應(yīng)2AI+3CuSC)4—3CU+AI2(SO/3可以表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無色【答案】A【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而且越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)?！驹斀狻緼、由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu,所以反應(yīng)Cu+FeSO4=Fe+CuSC)4不可以發(fā)生。A選項(xiàng)錯(cuò)誤B、由于金屬活動(dòng)性Fe>Ag,反應(yīng)Fe+2AgNC)3=2Ag+Fe(N03)2可以發(fā)生，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物是一種單質(zhì)和一種化合物。屬于置換反應(yīng)。B選項(xiàng)正確C、由于金屬活動(dòng)性Cu>Ag,反應(yīng)Cu+2AgNC)3=2Ag+Cu(N03)2可以發(fā)生，由于硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液為藍(lán)色，所以溶液顏色由無色變成藍(lán)色。C選項(xiàng)正確D、由于金屬活動(dòng)性AI>Cu,反應(yīng)2八1+3加5。4=3加+八12(5。4)3可以發(fā)生，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，銅單質(zhì)為紅色，所以表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無色。D選項(xiàng)正確故選A。【點(diǎn)睛】氫前金屬會(huì)與酸反應(yīng)，氫后金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。但也要注意，與金屬反應(yīng)的酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸。.向一定質(zhì)量FeCI2和CuCI2的混合溶液中加入鋅粉。反應(yīng)過程中，混合物中溶液的質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中混合物中的溶液和固體，下列說法正確的a點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有兩種溶質(zhì)c點(diǎn)時(shí)，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為ZnCl2e點(diǎn)時(shí)，固體中只含有2種物質(zhì)【答案】C【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅、鐵、銅的活動(dòng)性依次減弱，故向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉先與氯化銅反應(yīng)，后與氯化亞鐵反應(yīng)，鋅與氯化銅反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加1份質(zhì)量，鋅與氯化亞鐵反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加9份質(zhì)量，故可知，bd段為鋅與氯化亞鐵反應(yīng)；A、a點(diǎn)時(shí)，溶液中的部分氯化銅參加了反應(yīng)，生成了氯化鋅，故溶液中的溶質(zhì)有氯化銅和氯化鋅和氯化亞鐵，錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)時(shí)，鋅將氯化銅完全反應(yīng)，又于部分氯化亞鐵反應(yīng)，故固體中有鐵生成，加入稀鹽酸時(shí)，一定有氣泡冒出，錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)時(shí)，鋅將氯化銅和氯化亞鐵完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鋅，正確；D、e點(diǎn)時(shí)鋅有剩余，故固體中有銅、鐵和鋅，錯(cuò)誤。故選C。.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產(chǎn)生氣體,Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會(huì)兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序（）A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y【答案】C【解析】把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無變化，說明X和Z的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)；把X放入Z的鹽溶液中，過一會(huì)兒，在X的表面有Z析出，說明X比Z的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，故X,Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>Y。故選C。點(diǎn)睛：掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將他們分別投入稀鹽酸中，Y無反應(yīng)；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會(huì)，在X的表面有鋅析出，而Z沒有變化.根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（ ）A.Y>X>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.X>Y>Z【答案】C【解析】【分析】由題意可知：X、Y、Z三種金屬，將他們分別投入稀鹽酸中，Y無反應(yīng)；說明X、Z的活潑性大于Y；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會(huì)，在X的表面有鋅析出，而Z沒有變化，說明X活潑性大于Z.由此得出：X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順是X>Z>Y.根據(jù)分析可知：【詳解】A、Y的活潑性是最弱的，故A錯(cuò)誤；B、X的活潑性大于乙故B錯(cuò)誤；

C、X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序是X>〃Y,故C正確；D、Z的活潑性大于Y,故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的則不能；活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況，判斷金屬的活動(dòng)性.本題從置換反應(yīng)能否發(fā)生角度考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，并考查總結(jié)問題的能力.A.卜列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是（）7.A.卜列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是（）【答案】B【解析】A、該試管中鐵釘與水和水中溶解的較少量的氧氣接觸，生銹速度較慢；B、該試管中鐵釘浸泡在植物油中，不能與氧氣、水分接觸，不易生銹；C、白醋能與鐵反應(yīng)，會(huì)加快鐵釘銹蝕的速率，該試管中的鐵釘生銹速度較快；D、食鹽水會(huì)大大加快鐵釘銹蝕的速率，該試管中的鐵釘生銹速度較快；故鐵釘被腐蝕速度最慢的B試管中的鐵釘。故選B。點(diǎn)睛：鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，酸性溶液、鹽溶液能加快鐵釘銹蝕的速率。.分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的是（）A.僅有① B.②③ C,①③ D.①②③【答案】C【解析】①Zn與稀硫酸反應(yīng)，說明Zn>H,Cu不與稀硫酸反應(yīng)，說明H>Cu,即Zn>Cu,正確；②Zn、Cu都不如Mg活潑，即都不與MgSO4溶液反應(yīng)，無法比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性，錯(cuò)誤；③Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Zn>Cu,正確。故選C。.我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（ ）A.金 B.銅 C.鐵 D.鋅【答案】D【解析】【分析】【詳解】由根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,則可知，金屬活動(dòng)性大小為：鋅＞鐵＞銅＞金，所以D符合題意。故選D。10．下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性左右為難作出合理解釋的是①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃,說明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④【答案】C【解析】【分析】本題是對金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用的考查。解答這類題目時(shí),首先,要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,以及與之相關(guān)的知識等；然后,根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實(shí)際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．【詳解】①在相同的條件下，金屬在氧氣中反應(yīng)越劇烈，說明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃,說明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng),故對；②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止進(jìn)一步氧化,而不是說明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng),故錯(cuò)；③鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液,故對；④鋅的化學(xué)性質(zhì)較溫和，和酸反應(yīng)時(shí)的速率不快也不慢，適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，故對；綜上可知，說法正確的為①③④，故選C。.錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將銀絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，銀絲上有紅色固體析出.Mn、Ni、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、Mn D.Mn、Cu、Ni【答案】B【解析】【分析】錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將銀絲插入MnSO4溶液中無變化，說明鎳的金屬活動(dòng)性比錳弱，插入CuSO4溶液中，銀絲上有紅色固體析出，說明鎳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！驹斀狻緼、將銀絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，銀絲上有紅色固體析出，鎳能置換出銅，銅應(yīng)該排在鎮(zhèn)的后面，故A錯(cuò)誤；B、銀不能置換出鎰，能置換出銅，Mn、Ni、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mn>Ni>Cu,故B正確；C、銀不能置換出鎰，說明鎰的活動(dòng)性比裸強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；D、銀絲插入硫酸銅溶液中，銀絲上有銅析出，證明銀比銅活潑，故D錯(cuò)誤。故選Bo.垃圾分類從我做起。金屬飲料罐屬于（ ）A.\可回收物B. 有害垃圾C. 廚余垃圾D,4、其他垃圾【答案】A【解析】【詳解】A、可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項(xiàng)正確。B、有害垃圾是指造成環(huán)境污染或危害人體健康的物質(zhì)，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、廚余垃圾用于回收各種廚房垃圾，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、其它垃圾是指可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Ao【點(diǎn)睛】本題難度不大，了解垃圾物質(zhì)的分類、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。.分別向50gFeSC）4和CuSO,溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中Fes。,、CUSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性服序分析，下面說法不合理的是消耗*也的質(zhì)量gA.反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<CuSO4B.反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC.反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe<Cu

D.反應(yīng)后，若Fes。4和Clises對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A>B【答案】D【解析】A、由圖可知，反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeS。產(chǎn)uSO,故正確；B、鎂比鐵和銅活潑，故將鎂加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中后分別有鐵和銅生成，正確；C、銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，故反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，正確；D、參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量相同，故生成硫酸鎂的質(zhì)量相同，故反應(yīng)后新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯(cuò)誤。故選入.廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是A.Mg和Al B.Cu和Ag C.Al和Cu D.Mg和Ag【答案】B【解析】【詳解】由金屬活動(dòng)性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg>AI（H）>Cu>Ag,則Mg、Al、Cu、Ag與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為Mg、Al,不反應(yīng)的金屬Cu和Ag.故選B..下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是（）莖溜水ABC蒸懦水食鹽水D莖溜水ABC蒸懦水食鹽水D【答案】D【解析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸。A、缺少氧氣，不易生銹；B、缺少氧氣，不易生銹；C、同時(shí)與水、氧氣接觸，易生銹；D、氯化鈉能加快鐵的生銹。故選D。.將一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定質(zhì)量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，下列說法中，不正確的是A.濾渣N中一定含有Fe和CuB.濾渣N的質(zhì)量可能等于原混合物的質(zhì)量C.濾液M的顏色可能是淺綠色D.濾液M中最多含3種金屬陽離子【答案】A【解析】【詳解】A、銅一定會(huì)被鋅或鐵置換出來，因?yàn)榱蛩徙~溶液質(zhì)量未知，鋅和鐵有可能被硫酸銅反應(yīng)完了，故濾渣N中一定有銅，可能有鋅、鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋅一定與硫酸銅反應(yīng)，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，65份的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量會(huì)減少；鐵是否與硫酸銅反應(yīng)及反應(yīng)的程度未知，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，56份質(zhì)量的鐵置換出64份的銅，濾渣質(zhì)量會(huì)增大，因此濾渣N質(zhì)量可能等于原固體粉末質(zhì)量，故選項(xiàng)正確；C、如果鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則濾液M顯淺綠色，故選項(xiàng)正確；D、如果硫酸銅溶液過量，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，此時(shí)濾液M中有銅離子、鋅離子、亞鐵離子，故選項(xiàng)正確。故選A。17．中國科學(xué)家研制的一種高強(qiáng)度鎂合金材料接近了理論上鎂合金的強(qiáng)度極限，登上《nature》封面，下列關(guān)于鎂合金的描述錯(cuò)誤的是()A.鎂合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能B.鎂合金的硬度比其各成分金屬大C.鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的D.鎂合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬要高【答案】D【解析】【詳解】A、鎂合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，故A說法正確；B、鎂合金的硬度比其各組成成分金屬硬度大，故B說法正確；C、鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的，故C說法正確；D、鎂合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬熔點(diǎn)要低，故D說法錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】合金的硬度和耐腐蝕性能比成分金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低。18.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液.關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定沒有A1,可能含有Ago④濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3。以上說法中正確的個(gè)數(shù)是A.0個(gè) B.1個(gè) C.2個(gè) D.3個(gè)【答案】A

【解析】【詳解】鋁、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性為鋁＞鐵＞銀，故將鋁和鐵加入到硝酸銀溶液中后，鋁先與硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，鐵與硝酸銀反應(yīng)，因?yàn)轭}中充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，所以鋁反應(yīng)完了，鐵也參加了反應(yīng)，濾渣中一定有銀，一定沒有鋁，濾液中一定有硝酸鋁、硝酸亞鐵。①當(dāng)鋁和鐵沒有剩余時(shí)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；②當(dāng)鋁和鐵與硝酸銀恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中沒有硝酸銀，故向?yàn)V液中加入稀鹽酸，就沒有沉淀產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；③鋁最活潑，最先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)后溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵與硝酸銀反應(yīng)了，鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，故濾渣中一定沒有AI,只要反應(yīng)進(jìn)行，就一定有銀生成，故錯(cuò)誤；④鋁最活潑，最先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)后溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵與硝酸銀反應(yīng)了，鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，故濾液中一定含有Fe(NC)3)2,和AI(NO3)3,故錯(cuò)誤。故選A。.鐵在潮濕的空氣里會(huì)發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須要做的實(shí)驗(yàn)是①②③A.①② ①②③A.①② B.①③C.②③D.①②③【答案】A【解析】【分析】鐵生銹的條件是與水和氧氣直接接觸，要想證明鐵生銹時(shí)，氧