化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè) 共價(jià)鍵

第三節(jié)

化學(xué)鍵共價(jià)鍵第2課時(shí)情

景

引

入為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？目標(biāo)一

共價(jià)鍵共價(jià)化合物1.微觀探析，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成（1）Cl2的形成過程+17ClCl+17+17+17共用電子對(duì)：

··

·Cl

··：Cl·＋→

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

··

··（2）HCl的形成過程+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H·＋→

Cl

··

··H

··

··思考分析Cl2和HCl共價(jià)鍵的不同之處。電子對(duì)不偏移電子對(duì)偏向Cl共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，兩個(gè)原子均不顯電性。共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性。非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

Cl

··

··H

··

··2．共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：類型：原子共用電子對(duì)同種或不同種非金屬元素(銨鹽除外)共價(jià)鍵非極性鍵（同種原子組成）極性鍵（不同種原子組成）

下列哪些物質(zhì)是共價(jià)化合物？①CH4②CO2③HNO3④C2H5OH⑤NH4Cl3．共價(jià)化合物（1）定義：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。是是是是不是判一判（2）常見類型：①非金屬氧化物。如：H2O、CO、CO2等②非金屬氫化物。如：HCl、NH3等③酸。如：H2SO4、HClO等④大多數(shù)有機(jī)化合物。如：CCl4、CH4等特例：AlCl3（共價(jià)化合物）離子化合物和共價(jià)化合物的本質(zhì)區(qū)別：離子化合物在熔融時(shí)能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不能導(dǎo)電共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物練習(xí)1判斷正誤(1)共價(jià)鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的(

)(2)非金屬元素只能形成共價(jià)鍵(

)(3)單質(zhì)分子中一定含共價(jià)鍵(

)(4)H2O2中既有極性鍵，又含有非極性鍵(

)(5)只由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物(

)√××××練習(xí)2下列化合物中，只含共價(jià)鍵的是（）A.H2O B.KClC.CaF2 D.NaOHA只含共價(jià)鍵只含離子鍵只含離子鍵含離子鍵和共價(jià)鍵練習(xí)3A下列說法錯(cuò)誤的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵①每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)目標(biāo)二

共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法1．電子式分子電子式N2CO2H2OCH4NH3書寫要求：②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

與離子化合物書寫的區(qū)別2．結(jié)構(gòu)式化學(xué)上，常用“—”表示一對(duì)共用電子，非共用電子省略不標(biāo)。NNHNHH規(guī)律：共用的電子對(duì)數(shù)=8-最外層電子數(shù)(H除外）····NN....······HNH....H分別用“—、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型N2CO2H2OCH4NH3NNOCOOHHHCHHHNHHHV形正四面體三角錐形直線型幾種常見的以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)(4)NaOH：__________________，______化合物。(5)H2S：_____________，______化合物。練習(xí)1寫出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式及分類：(1)：______________。

(2)OH－：______________。(3)NH4Cl：___________________，______化合物。離子離子共價(jià)練習(xí)2根據(jù)已知結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式：(1)H—O—Cl：______________。(2)H—O—O—H：_________________。(3)H—C≡N：_______________。目標(biāo)三

構(gòu)成物質(zhì)微粒間的相互作用定義化學(xué)鍵物質(zhì)中相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移原子的價(jià)電子間的共用離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成類別1．化學(xué)鍵一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成。2．從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過程表示：化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高。如：F2<Cl2<Br2<I2（1）分子間作用力①分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，最初又稱范德華力。范德華力比化學(xué)鍵弱得多。②由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。3．知識(shí)拓展（2）氫鍵①氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。②分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)小于液態(tài)時(shí)的密度?；瘜W(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念物質(zhì)中相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力N、O、F這些氫化物分子間的相互作用存在范圍相鄰原子之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)只影響物理性質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高使得物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大練習(xí)1判斷正誤(1)NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵(

)(2)氫鍵是化學(xué)鍵的一種(

)(3)稀有氣體中不存在化學(xué)鍵(

)(4)水分子穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(

)√×√×練習(xí)2下列變化中，既有舊化學(xué)鍵斷裂又有新化學(xué)鍵形成過程的是（）A.氯化氫溶于水

B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華

D.氯化鈉溶于水B學(xué)習(xí)小結(jié)自我測(cè)試12341.在下列變化過程中，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是（）A.加熱分解KClO3

B.NaOH溶于水C.加熱分解HClO D.Na2CO3受熱熔化A自我測(cè)試12342.下列表述正確的是（）A.H2O2的電子式：B.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶D.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：

B自我測(cè)試12343.下列物質(zhì)與相應(yīng)的作用方式組合正確的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)干冰氯化鈉氫氧化鈉氬作用方式分子間作用力離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵、分子間作用力C自我測(cè)試34124.在下列物質(zhì)中：A.氬B.NaOH

C.甲烷(CH4)