云南省大理市市下關(guān)第四中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析

云南省大理市市下關(guān)第四中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的說法不正確的是A.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦B.水泥、玻璃、砂鍋、水晶飾物都是硅酸鹽制品C.氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板D.氧化鋁可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料參考答案：B【詳解】A.鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故A正確；B.水晶主要成分是SiO2，故B錯(cuò)誤；C.氯化鐵有氧化性，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于腐蝕銅制線路板，故C正確；D.氧化鋁熔點(diǎn)高可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選B。2.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（

）A.所有溶液都是無色的B.由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液C.均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的參考答案：DA、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C、均一穩(wěn)定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯(cuò)誤；D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選D。3.右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容（1mg=10-3g），從中可以推測A．該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為2×10-4mol·L-1B．該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為1×10-4mol·L-1C．1瓶該純凈水中SO42－物質(zhì)的量的最大值為2×10-4molD．1瓶該純凈水中SO42－物質(zhì)的量的最大值為1×10-4mol

參考答案：AD略4.某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或“B”)表示(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點(diǎn)/℃熔化吸熱KJ·mol-1參考價(jià)格/元CaCl2·6H2O29.037.3780?850Na2SO4·l0H2O32.477.0800?900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600-2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400-1800

其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的一種鹽是_____________(填字母)。ACaCl2·6H2OBNa2SO4·l0H2OCNa2HPO4·12H2ODNa2S2O3·5H2O②圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲(chǔ)水容器，C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)對水的密度的認(rèn)識，你估計(jì)在陽光照射下水將沿_________(填“順”或“逆”)時(shí)針方向流動(dòng)。參考答案：(1)放熱

A

(2)吸熱

B

(3)B

順【詳解】（1）若反應(yīng)物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2，反應(yīng)過程中放出能量，則為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；A；（2）若反應(yīng)物的總能量為E1小于生成物的總能量為E2，反應(yīng)過程吸收了能量，則為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；B；（3）①選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多。同時(shí)價(jià)格不能太高，Na2SO4?10H2O的性價(jià)比最高；故答案選B。②因集熱器中的水被太陽光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運(yùn)動(dòng)形成順時(shí)針方向流動(dòng)的水流，故答案為：順?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，需要強(qiáng)調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。5.和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2++2OH－

Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－AgCl↓

AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl2Ag+CuCl2參考答案：C6.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（

）參考答案：AC略7.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(

)參考答案：A8.某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5參考答案：C略9.下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，不正確的是

（

）A．二氧化硅是一種堅(jiān)硬難溶的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略11.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中C．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wD．NaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤簠⒖即鸢福篊【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；化學(xué)鍵．【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵，以此解答該題．【解答】解：A．氯化銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵，苯受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故A不選；B．氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價(jià)化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；C．碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故C選；D．NaHSO4受熱熔化只克服離子鍵，溶于水變?yōu)槿芤簳r(shí)電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，故D不選．故選C．12.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色A.變白色 B.變無色

C.不變色 D.先褪色后又復(fù)原參考答案：C略13.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是（

）A．NH4+、CO32—、K+、

Na+B．Na+、

Ba2+、Cl—、

HCO3—C．NO3—、Cu2+、

K+、SO42—D．NO3—、

K+、

CO32—、OH—參考答案：D14.化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是（）A.壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢B.溫度降低，反應(yīng)加快C.使CO2濃度增加，反應(yīng)加快D.使O2濃度增加，反應(yīng)加快參考答案：D試題分析：碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，火會(huì)更旺。15.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A.K+、OH﹣、CO32﹣

B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣

D.Cu2+、H+、Cl﹣參考答案：A甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生應(yīng)用下圖所示的裝置來研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是

。(2)濃H2SO4的作用是

，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上存在的缺陷為

，請?jiān)谏蠄D的D處畫出能克服該缺陷的裝置。參考答案：(1)比較干燥C12與濕潤C(jī)12誰有漂白性；(2)吸收氣體A中的水；

B中的布條不褪色，C中的布條褪色；(3)Cl2會(huì)污染空氣；如圖：(其他裝置合理也可)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）下列各組物質(zhì)中：

③H2O和D2O④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤

CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互為同位素的是；

；

互為同素異形體是：

；互為同分異構(gòu)體是：

；

互為同系物的是___

。參考答案：（4分）②

;

①

;

⑤

;

④;（各1分）略18.根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，回答下列問題：

元素代號ABDEGHIJ化合價(jià)－1－2+4、－4－1+5、－3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

(1)元素D組成的常見單質(zhì)有兩種，分別是_______、________（寫名稱）。(2)用電子式表示IE2的形成過程：_________________________。(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________（用離子符號表示）。(4)78gJ2B2與足量的水反應(yīng)生成_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。(5)元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。參考答案：(1)金剛石

石墨

(2)

(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)

(4)11.2

(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO解析：主族元素中,元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最大化合價(jià)=族序數(shù)-8,同一主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；根據(jù)表中化合價(jià)及原子半徑大小可知,A、E均為-1價(jià)，為第VIIA族元素，A的原子半徑小于E，所以A為氟、E為氯；J、I、H原子半徑比其它原子的原子半徑大，且按順序依次減小，所以根據(jù)其化合價(jià)規(guī)律可知，J為鈉，I為鎂，H為鋁；B為-2價(jià)，半徑較小，B為氧，G有+5、-3價(jià)，且半徑較大，但是比J、I、H原子半徑小，G為磷；D有+4、-4價(jià)，且半徑比G小，因此D為碳；綜上所述：A為F，B為O，D為C，E為Cl，G為P，H為Al，I為Mg，J為Na；(1)碳元素組成的常見單質(zhì)有兩種，分別是金剛石、石墨；正確答案：金剛石、石墨。(2)I為Mg、E為Cl，二者形成氯化鎂，屬于離子化合物，電子式表示氯化鎂的形成過程：；正確答案：。(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此氟、鈉、鋁三種元素形成的簡單離子，其離子半徑由大到小順序是：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；正確答案：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。(4)J2B2為過氧化鈉，78g過氧化鈉為1mol，1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.5×22.4=11.2L；正確答案：11.2。(5)元素E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；正確答案：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。19