上海飛飛中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

上海飛飛中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A.2.95g B.4.4g C.7.48g D.8.8g參考答案：A【分析】在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，再結(jié)合方程式計(jì)算?！驹斀狻?.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過(guò)量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。

2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄳?yīng)位置如右圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是XY

ZW

A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)B．原子半徑：W>Z>Y>XC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：B略3.氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A．HI和HclO

B．HCl和HIO

C．HClO3和

HIO

D．HClO和HClO3參考答案：B4.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量。A．④

B．①

C．②④

D．①③參考答案：D5.下列變化過(guò)程中，一定發(fā)生化學(xué)變化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蠟熔化

D．白磷自燃參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是（

）A.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)參考答案：BA.不論是液體還是固體均需要在燒杯中稀釋或溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，B正確；C.澄清石灰水與碳酸鈉或碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C錯(cuò)誤；D.亞硫酸鈉或硫酸鈉均與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。7.制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．兩個(gè)反應(yīng)中的H2均為還原劑C．兩個(gè)反應(yīng)的條件不同

D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略8.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族參考答案：DA.能生成堿的金屬元素不一定都在ⅠA族，例如Ca是第ⅡA族，A錯(cuò)誤；B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定均為8，例如He是2，B錯(cuò)誤；C.第二周期ⅣA族元素是碳元素，其原子核電荷數(shù)為6，由于存在同位素，則中子數(shù)不一定6，C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，D正確，答案選D。9.下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)效果的是A．KClO3分解制氧氣時(shí)，加入少量MnO2催化劑且加熱B．做鋁與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化銅固體參考答案：C略10.全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍(lán)色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說(shuō)法正確的是(

)A.當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC.放電時(shí)，正極附近溶液由紫色變綠色D.放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小參考答案：AA、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，更換電解質(zhì)溶液即可工作，正確；B、放電時(shí)，反應(yīng)中V

2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V

2+-e

-

V

3+，錯(cuò)誤；C、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，正極附近溶液由藍(lán)色變黃色，錯(cuò)誤；D、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，錯(cuò)誤；故選A。11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O B．1H、2H、3H是同一種核素C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】A、HClO中Cl原子只能形成1個(gè)共價(jià)鍵；B、具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；C、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；D、四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的最外層3對(duì)未成鍵電子；【解答】解：A、HClO中Cl原子只形成1個(gè)共價(jià)鍵，即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價(jià)鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl，故A錯(cuò)誤；B、1H、2H、3H為氫元素的3種不同的原子，即三種核素，它們之間互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C．12.如圖是常見(jiàn)的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲分子為正四面體結(jié)構(gòu)，與乙互為同系物

B.若乙中含有甲可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去C.在FeBr3作用下，丙與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)

D.

丁與金屬鈉不反應(yīng)，可用Na除去丁中的少量水參考答案：C13.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾的氣體，說(shuō)明該固體一定含有CO32-B.某溶液中加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水溶液呈血紅色，一定有Fe2+C.某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中一定存在Cl-D.某溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體,說(shuō)明原溶液中存在NH4+參考答案：BDA.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾的氣體，該固體不一定含有CO32-，也可能是碳酸氫鹽或二者均有，A錯(cuò)誤；B.某溶液中加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，排除鐵離子，再加氯水溶液呈血紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了鐵離子，因此一定有Fe2+，B正確；C.某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明原溶液中一定存在Cl-，也可能是碳酸根等離子，C錯(cuò)誤；D.某溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體,氣體是氨氣，說(shuō)明原溶液中存在NH4+，D正確，答案選BD。14.下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

（）A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤參考答案：A略15.糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B．蔗糖完全水解后的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．乙酸乙酯、油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有醇生成

D．脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.取一定量、和的混合物與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后加入溶液，得到沉淀質(zhì)量，溶液中過(guò)量的堿用鹽酸恰好完全中和，計(jì)算原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：

（3分）

（3分）

（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度

（2）Na+物質(zhì)的量濃度

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)筃a2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）參考答案：

(1)0.1mol·L－1(2)0.2mol·L－1(3)30mL略18.1(11分)向Na2S2O3和Na2S的混合液中緩慢加入足量的稀H2SO4，完全反應(yīng)后，得到3.2g沉淀和336ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，溶液總體積為100ml，溶液中H2S的濃度為0.100mol/L。已知：S2O32—＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

(1)

3.2g沉淀是________(填化學(xué)式)；336mL氣體是_________(填化學(xué)式)。

寫(xiě)出與產(chǎn)生沉淀有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

(2)

求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物質(zhì)的量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）參考答案：(1)S

H2S

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑

2H2S+SO2=3S↓+2H2O（各1