上海飛虹中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

上海飛虹中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“天宮一號”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1．12LH2

B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e－=2H2↑+4OH－

C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e－=2H2O

D．c極上發(fā)生還原反應，B中的H+通過隔膜進入A參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑

D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略3.鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（

）A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜C.負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D.電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2參考答案：AA.活性炭有很強的吸附作用，是吸附空氣，為電池提供氧化劑，選項A正確；B、原理圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應生成氫氧化鋅，選項B錯誤；C、負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，選項C錯誤；D、電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗1.6gO2，選項D錯誤。答案選A。4.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④參考答案：B略5.

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關敘述正確的是：A.Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高C.Y和W所形成的含氧酸均為強酸D.X、Y、Z和W可以組成物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物參考答案：D6.（2008·海南卷）HBr分子的電子式為：[

]A.

B.H+Br－

C.

D.H－Br參考答案：A電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點“·”(或“×”)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數(shù)。用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意：共價化合物不加括號，C錯；D是結(jié)構(gòu)式，D錯；共價化合物不能寫為H+Br-，B錯，A正確。7.下列說法正確的是()A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應C．表明參加反應的物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ參考答案：C略8.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略9.t℃時,將一定量A(不含結(jié)晶水)的不飽和溶液均分為三份,分別加熱蒸發(fā),然后冷卻為t℃,已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g,20g,30g,析出A晶體的質(zhì)量依次為ag,bg,cg.則a,b,c三者的關系是（）A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b參考答案：B略10.下列實驗方法合理的是

A.用乙醇將碘水中的碘提取出來B.用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體C.用石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液D.用加濃溴水并過濾的方法除去苯中混有的苯酚參考答案：B11.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過的反應為A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：D略12.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．D為第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物參考答案：B略13.大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSC．探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：C略14.下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（

）A．氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑C．Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料D．溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－參考答案：CA項，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，不是溶液，錯誤；B項，鈉鉀合金能導熱是用作快中子反應堆的熱交換劑的原因，錯誤；D項，CCl4無法萃取Br－，錯誤。15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB.2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數(shù)小于2NAC.2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24LD.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA參考答案：DA.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應的存在，所以反應后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應停止；因?0mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是

。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是

。參考答案：（1）

E

、

D

、

B

（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗不完全（3）①

D中出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝使NO2完全液化

（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

水蒸氣存在，會與NO2反應產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認識不清

（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從下列括號中選擇合適的用語，填寫在橫線上，使它跟各種變化的情況相符(分解、潮解、溶解、蒸發(fā)、干餾、蒸餾、結(jié)晶、化合、揮發(fā)、升華、風化)：(1)食鹽放在水中逐漸消失________；(2)萘在空氣中逐漸消失________；(3)不蓋燈帽的酒精燈，燈內(nèi)酒精會減少，以致消失________；(4)無水氯化鈣吸收空氣中的水分________；(5)生石灰吸收空氣中的水分________；(6)膽礬受熱后變成白色粉末________；(7)純堿晶體在空氣中變成白色粉末________；(8)氫氧化銅加熱后變成黑色固體________；(9)木塊隔絕空氣加熱后變成黑色固體________；(10)飽和KNO3溶液降溫，出現(xiàn)晶體________。參考答案：(1)溶解(2)升華(3)揮發(fā)(4)潮解(5)化合(6)分解(7)風化(分解)(8)分解(9)干餾(10)結(jié)晶略18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）右圖是N2和H2反應生成34gNH3過程中能量變化示意圖，則生成1molNH3所放出的熱量為

kJ。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行合成氨的反應，測得壓強變化和NH3的含量關系如下表所示，請完成下列問題：壓強（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4①結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

。②下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是：

（填序號）。A．v(N2)(正)＝3v(H2)(逆)

B．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2C．混合氣體的密度保持不變

D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率E．容器內(nèi)壓強保持恒定

F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）若有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下到達平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q2＝3Q1。則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為

。（4）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。總反應式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入

極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為

。參考答案：（1）46.1（2）①壓強增大，平衡向氣體體積縮小方向移動，NH3％增大。②D、E、F（3）25％（4）陽

N2＋6H＋＋6e—＝2NH3略19.(18分）已知:醛在一定條件下可以兩分子間反應兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨特的新鮮水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛