上海錢橋?qū)W校2023年高一化學(xué)月考試題含解析

上海錢橋?qū)W校2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，據(jù)此分析判斷沉淀量隨氨氣的加入變化圖象．解答：解：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，1mol氯化鋁完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為1mol，消耗氨氣物質(zhì)的量為3mol，圖象D符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，圖象中量的變化和曲線變化趨勢(shì)，定量關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.證明該裝置氣密性良好B.觀察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（

）

A.圖2中鋁箔熔化有液滴落下

B.圖3中新切開的鈉塊表面很快變成黃色C.圖4中火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生

D.圖5中燒瓶?jī)?nèi)的溶液變成紅色參考答案：CA、氧化鋁的熔點(diǎn)高于金屬鋁的，所以在加熱鋁箔時(shí)熔化的鋁被表面的氧化鋁包裹著，不會(huì)有液滴落下，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉很活潑，新切開的鈉塊表面很快被氧化為氧化鈉而變暗，故B錯(cuò)誤；C、純凈的氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，生成的HCl在瓶口遇空氣形成鹽酸小微粒而產(chǎn)生白霧，故C正確；D、氨氣溶于水顯弱堿性，遇紫色石蕊溶液顯藍(lán)色，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：鋁和氧化鋁的熔點(diǎn)高低是容易被忽略的，從而導(dǎo)致錯(cuò)選A，鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，而在加熱時(shí)才生成淡黃色的過氧化鈉。4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略5.下列敘述正確的是(

)A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量不一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比為21∶22參考答案：D

6.分子中含有x個(gè)碳碳雙鍵的烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為M；Wg該烯烴與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氫氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則1mol該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)x可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：Wg烯烴的物質(zhì)的量為：，消耗氫氣的物質(zhì)的量為：，依據(jù)1個(gè)雙鍵能夠與1個(gè)氫氣分子恰好發(fā)生加成反應(yīng)，則x×=，X=，故選C．7.下列物質(zhì)的保存方法正確的是

A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B．氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：C略8.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．28gN2所含有的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NAC．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.分析：A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氮?dú)馐请p原子分子計(jì)算原子數(shù)；B.1個(gè)NH4+離子含有10個(gè)電子；C．沒指明氣體的狀況，Vm不確定；D．標(biāo)況下1mol任何氣體的體積約為22.4L．解答：A.28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4+離子含有10個(gè)電子，1.8g的NH4+離子的物質(zhì)的量=0.1mol，含有電子數(shù)1NA，故B錯(cuò)誤；C．沒指明氣體的狀況，Vm不一定等于22.4L/mol，無法判斷，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．9.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3

⑤Mg(OH)2A．①②③④

B．①②③④⑤C．①②④

D．①②④⑤參考答案：C解析：Mg(OH)2只與酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)；Al雖然既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，但不是化合物。10.下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是（

）A.電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B.電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)C.c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變參考答案：B試題分析：A.根據(jù)電流方向可知，c電極為負(fù)極，d電極為正極，溶液中的H＋在正極得電子生成氫氣，A項(xiàng)正確；B.電池工作時(shí)，d電極是正極，溶液中的陽離子移向d電極，而SO42-向c極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，c為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)閆n比銅活潑，負(fù)極Zn-2e－=Zn2＋,正極：2H＋+2e=H2,所以電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變，D項(xiàng)正確；答案選B。11.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D試題分析：根據(jù)PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以當(dāng)溫度和密度相同的條件下壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量正反比，所以根據(jù)三種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量可判斷三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)椋簆(H2)>p(Ne)>p(O2)，選D。12.已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C．該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱

D．如果該反應(yīng)開始時(shí)需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行參考答案：A13.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A．CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3是兩種不同的物質(zhì)B．由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1mol乙酸乙酯參考答案：B略14.使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是(

)A.3mol B.4molC.5mol D.6mol參考答案：C【詳解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol；故答案選C。15.下列對(duì)晶體的描述不符合科學(xué)依據(jù)的是（）A．NaCl晶體中Na+和Cl﹣之間存在離子鍵，使得其熔沸點(diǎn)較高B．金剛石晶體中碳原子以共價(jià)鍵方式形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高、硬度大C．足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結(jié)構(gòu)分子使得其具有獨(dú)特的性能D．金屬鈉屬于金屬晶體，能導(dǎo)電、傳熱，有延展性，硬度大參考答案：D【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．離子晶體的熔沸點(diǎn)由離子鍵強(qiáng)弱決定；B．金剛石是原子晶體，熔沸點(diǎn)高、硬度大；C．足球烯是分子晶體，存在分子間作用力；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，是良好的導(dǎo)體，質(zhì)軟．【解答】解：A．離子晶體存在離子鍵，離子鍵較強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，故A正確；B．金剛石是原子晶體，C原子間以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高、硬度大，故B正確；C．足球烯C60是60個(gè)碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，其籠狀結(jié)構(gòu)分子使得其具有獨(dú)特的性能，故C正確；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，能導(dǎo)電、傳熱，有延展性，用小刀就能輕輕切開金屬鈉，說明鈉的硬度小，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

；（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒

H．膠頭滴管．配制時(shí)，必須使用的儀器有

（填代號(hào)）；③配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列．④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D．定容時(shí)仰視刻度．參考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；（2）①依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器；③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟排序；④分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會(huì)使溶液濃度偏低，反正溶液濃度偏高．【解答】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L；故答案為：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；②用濃硫酸配制稀硫酸用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故選：ACEGH；③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序?yàn)椋篊BDFAE；故答案為：CBDFAE；④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液濃度偏低，A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：C

D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：(12分)解：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量：n(Zn)==0.100mol

4分(2)

Zn+

2HCl

＝

ZnCl2+

H21mol

2mol

22.4L0.100molc(HCl)×0.200L

V(H2)

4分c(HCl)==1.00mol·L-1

(3)V(H2)==2.24L

4分略18.（6分）某元素的同位素，它