元素推斷題的解題策略

元素推斷題的解題策略一、元素在周期表中的位置推斷1．根據(jù)核外電子的排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)()3W=或2元素在周期表中的位置主族第IA族、第IIA族、第皿族、副族、族元素氦(2)“陰三陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(3)“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。2．根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)幾個重要關(guān)系式①核外電子層數(shù)=周期數(shù)(對于大部分元素來說)；②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價=—I最低負(fù)價|(O除外);~一、,，一..,<2——③I最高正價|一|最低負(fù)價|=' 第IA族中的和第WA族第VA族第WA族第皿A族(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：、、A°②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：、。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：.④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：、a⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：、。⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：、、、⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：。⑧除外，原子半徑最小的元素：。二、由元素及其化合物的性質(zhì)推斷1．形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：、。2.空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N3．地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：。4等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H最輕的金屬單質(zhì)：。5單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：；金屬元素：。6最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：A17元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N能起氧化還原反應(yīng)的元素：S8元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：、、F三、綜合利用“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷愿于蛀構(gòu)質(zhì)于敷=原子序數(shù) 能外層電子數(shù)二主燕滿高正神電子縣數(shù)-周期序數(shù) 電子展雅相、愚子年桂決定髭外層也于敕二主族序教需生電子灘易和氧化r逐端柱周表中校1卜 ?晨勒邑質(zhì) 同植同化勝、龍古理變性、 上下相似透變性四、元素推斷的特殊技巧舉例1．位置圖示法所謂圖示法就是采用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，把握解題的關(guān)鍵。2．“直覺”＋“驗證”技巧直覺，就是一種對問題直接的、有意識的、不經(jīng)嚴(yán)密邏輯推理的思維，它可以跨越復(fù)雜的推理過程，直接得出結(jié)論。豐富的知識積累是產(chǎn)生直覺的重要前提，但由于直覺產(chǎn)生的結(jié)論只是一種可能的猜測，因此只有對結(jié)論進行嚴(yán)格的邏輯論證和檢驗，才能得出正確的答案。?短周期元素、、的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為1。與、位于相鄰周期，原子最外層電子數(shù)是原子內(nèi)層電子數(shù)的倍或者是原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )?的氫化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)B的氧化物是共價化合物C和的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是弱酸D液態(tài)的氫化物氣化破壞Y化學(xué)鍵.、、、 均為短周期元素，的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；與同主族；的原子序數(shù)是和的原子序數(shù)之和的一半，與位于同周期，它們能形成型離子化合物，下列判斷正確的是(A氫化物的穩(wěn)定性：.原子序數(shù)：C.離子的還原性：D原子半徑：.(2015?陜西西安一檢短周期元素的離子2+、 +、C-、-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )a原子半徑：>>>CB原子序數(shù)：AAAC.離子半徑：C->->+>2+D單質(zhì)的還原性：AAAC.在、、C、、五種短周期元素中，、、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，、C都能與按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時，、形成的化合物呈液態(tài)，C、形成的化合物呈固態(tài)。的原子最外層電子數(shù)最多，與能形成氣態(tài)物質(zhì) 、4(1)五種元素原子的半徑從大到小的順序是 填_元_素_序_號_)；_((2)、與、形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ； ()所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 填具體的化學(xué)(式；(寫出工業(yè)上制單質(zhì)的化學(xué)方程式： 。高溫答案：(1 O —O—O—(2( > 2H ==+2COT42.、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于、原子的質(zhì)子數(shù)。、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出A、b三種元素的名稱： 、 、 。位于元素周期表中第 周期，第族。的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,的單質(zhì)與 反應(yīng)的化學(xué)方程式為比較、的原子半徑： ，寫出A的氣態(tài)氫化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 答案：氮硫氟三VIA + +練習(xí)：1.A、B、C三種主族元素位于周期表相連續(xù)的三個不同的周期，原子序數(shù)C>A>B,其中B的次外層電子數(shù)為2。A的次外層電子數(shù)與B、C不同，A與B的族序數(shù)之和等于C的族序數(shù)已知A的氫氧化物難溶于水，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物是種強酸。則A、B、C各為何元素(NMgBr).有A、B、C三種元素，A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同，又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。試通過計算確定這三種元素的名稱(氮、氧、硫).A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E同主族，B、C、D位于同周期。已知①除A外，其他各元素原子都有內(nèi)層電子，其中B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②A與B,B與C能生成氣態(tài)分子X和Y；③D和E能生成離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。試回答：(1)寫出D與E形成化合物的電子式；(2)寫出X、Y的電子式與結(jié)構(gòu)式；(3)用電子式表示A與C原子形成分子的過程；(4)寫出只含A、C元素的陰離子和陽離子。(A無內(nèi)層電子是H,B為C,然后根據(jù)題意不難得出，C為O,D為F,E為Na)4.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可能發(fā)生如下變化，且D與酸性氧化物、堿性氧化物均能反應(yīng)。A+B=C+D,B+E=2DO請回答：(1)寫出A的電子式；(2)寫出B的化學(xué)式；(3)寫出D的電子式。A為，B為，C為NH3,D為H2O,B為。.(93年上海高考試題)，A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4：1,由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1,丙中A、C原子數(shù)之比為2：1,由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1,戊中D、C原子數(shù)之比為2：1,寫出下列分子式：甲 ,乙 ,丙 ,丁 ,戊o(甲： ，乙為，丙為.丁為 ，戊為 2.今有A、B、C、D四種短周期元素，他們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中,則這四種元素是A ,B ,C ,Do(A為氫，為氧、為鈉、為硫).YZ四種短周期元素，若的陽離子與的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，的陽離子氧化性強于等電荷的陽離子的氧化性，的陰離子半徑大于等電荷的的陰離子半徑，且離子所帶電荷數(shù)的絕對值是離子的兩倍，離子與離子的電子層相差兩層。試推斷這四種元素 ， , ， (為鈉、為氧、為硫，為鋰。)1.(2014?北京海淀區(qū)模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZMRQ原子半徑似10-1。m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負(fù)價—1—3—2下列說法正確的是( )。A.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃解析依據(jù)所給數(shù)據(jù)，結(jié)合元素周期律判斷出：X為Na,Y為Cl,Z為Al,M為Mg,R為N,Q為O。A項，NaOH、Al(OH)3、HNO3兩兩之間可相互反應(yīng)；B項，Na與O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中存在非極性共價鍵；C項，Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)，Na最劇烈；D項，氫氟酸常用于蝕刻玻璃，鹽酸不能用于蝕刻玻璃。答案A2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確是B.形成的簡單離子的半徑大小順序：廠(Z)>r(Q)>r(Y)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是三元弱酸D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X解析根據(jù)元素在周期表中的位置可確定X、Y、Z、W、Q分別為C、F、Al、Si和Cl。A項，Al是活潑金屬，可用電解法冶煉，電解飽和食鹽水可得到Cl2；B項，簡單離子半徑順序為Cl->F->Al3+；C項，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為兩性氫氧化物;D項，由非金屬性：C>Si,可確定氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4。答案A3.(2013.廣州調(diào)研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是 ( )。XYZWA.原子半徑：Y<Z<WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>WW的最高價氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物解析根據(jù)元素的相對位置可知X位于第二周期，其余的元素位于第三周期。由Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，可以推斷出Y是鋁元素，則Z是硅元素，W是硫元素，X是氮元素。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A錯誤；氮元素的非金屬性強于硅元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>SiH4,B正確；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2so4>H2siO3，C錯誤；SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，D錯誤。答案B4.（2014浙江考試院抽測）五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。元素代號XWYZQ原子半徑似10-12m）37717475186主要化合價+1—1—2+5、一3+1下列說法正確的是（ ）。A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.Z與X之間形成的化合物具有還原性C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體D.Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價解析根據(jù)題給表中五種短周期元素的數(shù)據(jù)，推斷出X為H、Y為0、Z為N、W為F、Q為Na。鈉與氧形成的化合物有Na20、Na202,后者存在離子鍵和共價鍵，A項錯誤；氮和氫形成的化合物中氮為負(fù)價，其具有還原性，B項正確；由H、0、N三種元素形成的化合物，其晶體不一定是分子晶體，如NH4N03、NH4N02是離子晶體，C項錯誤；氟與氧形成的化合物0F2中，氧顯正價，氟顯負(fù)價，D項錯誤。答案B5.（2014浙江六校模擬）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8,常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是 （ ）。A.用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，……。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。”由此可推測該化合物屬于離子晶體B.化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3價C.由非金屬元素組成的化合物yx5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體x2,同時得到一種弱堿溶液D.因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z解析常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2,則Z的質(zhì)子數(shù)=（28-2）-2=13,即Z是鋁元素。又因為短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8,所以X是氫元素或鋰元素，Y是氮元素，W是氯元素。答案C6.（2014.北京西城區(qū)檢測）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是（）。XYZWA.Z的原子半徑大于YB.Y的非金屬性強于WCW的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D.X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)解析該題的解題關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表由Y元素正確推知其他元素。Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素；根據(jù)題目表格中元素在周期表中的相對位置可推知，X為碳元素，Z為鋁元素，W為硫元素。A項，原子半徑：Al>S>O,正確；B項，同主族元素非金屬性由上到下逐漸減弱，正確；C項，H2SO4是強酸，H2SO3是弱酸，錯誤；D項，CO2是酸性氧化物，A12O3是兩性氧化物，二者均與NaOH溶液反應(yīng)，正確。答案C(2014濰坊質(zhì)檢)已知第三周期元素M,其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是( )。M元素存在同素異形體M元素為非金屬元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D.常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物解析第三周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中達到飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1,這些元素原子最內(nèi)層均為2個電子，因此符合條件的元素為Si和S。Si存在晶體硅、無定形硅等同素異形體，硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體，A項正確；Si和S均為非金屬元素，B項正確；Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硅酸，為弱酸，C項錯誤；SiO2、SO2、SO3均為酸性氧化物，D項正確。答案C(2014湖北重點高中統(tǒng)考)下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素敘A.熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物<Z的氣態(tài)氫化物X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應(yīng)放出H2R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑解析根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)知，X為Al,Y為C,Z為O,R為Ar。A項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性c<o,其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ch4<h2o,正確；B項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Al<C,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Al(OH)3VH2cO3,錯誤；C項，Al與氧化性酸反應(yīng)不生成H2,如Al與稀HNO3,錯誤；D項，Ar屬于惰性氣體，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。答案A(2014.河北普通高中質(zhì)檢)W、X、Y、Z是1?20號中的四種元素，原子序數(shù)依次增大。W的主要化合價為一2價，原子半徑為0.074nm；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等。下列說法正確的是()。W可能是氧元素，也可能是硫元素X元素氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1Z可能是氯元素，也可能是鉀元素解析根據(jù)“W的主要化合價為一2價”，推出W為第WA族元素，根據(jù)已知條件進一步確定W為氧元素;根據(jù)“X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3”,且其原子序數(shù)大于8,小于20,可推出X為硫元素；根據(jù)已知條件及W為氧元素、X為硫元素可推出Y為氯元素、Z為鉀元素。綜上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A項錯誤；硫元素氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸，如H2SO3為中強酸，B項錯誤；氯元素原子次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為7,兩者之差為1,C項正確；Z為鉀元素，不可能是氯元素，D項錯誤。答案C10.(2014.河南十所名校聯(lián)考)五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是 ()。XYZTLA.原子半徑：X<Y<Z<T<LB.氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>TC.含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D.Y和T組成的化合物是離子化合物解析根據(jù)五種主族元素在周期表中的位置及L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，推知L是Br元素，從而推知X是Al元素、Y是Si元素、Z是S元素，T是Cl元素。A項，原子半徑：Al>Si>S>Cl,錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的還原性：H2S>HBr>HCl,錯誤；C項，A13++3A1O一+6H2O===4Al(OH)J正確；D項，SiCl4是共價化合物，錯誤。答案C(2014?石家莊質(zhì)檢)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別按原子個數(shù)1：1組成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)。已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁由C、D組成，丙、丁均為離子化合物。根據(jù)以上信息回答：(1)D在周期表中處于第 周期 族；乙的電子式為 ；丙的化學(xué)式為(2)丁遇水易變質(zhì),請用化學(xué)方程式解釋： 。⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325kJ熱量，則甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。解析因為A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，假設(shè)A為H,則根據(jù)題中提供的甲、乙、丙、丁的信息可推知甲、乙、丙、丁可能分別為C2H2、H2O2(或HF)、NaH、Na2O2^NaF),再結(jié)合(2)中丁遇水易變質(zhì)的特點可知丁為Na2O2,則乙為HQ2。假設(shè)成立，故A、B、C、D分別為H、C、O、Na,甲、乙、丙、丁分別為C2H2、H2O2>NaH、Na2O2o(1)D為Na,位于元素周期表中第三周期IA族；H2O2為共價化合物，且含有過氧鍵，其電子式為HxO?OxH；丙為NaHo(2)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH,同時釋放出02。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀????況下，5.6L乙炔的物質(zhì)的量為0.25mol,故1mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為1300kJ,故乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)AH=—1300kJ-mol—1。

答案(1)三IAHxO;OxHNaH????(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+OJ⑶C2H2(g)+2o2(g)===2CO2(g)+H2O(l)AH=-1300kJ-mol-1(2014全國大綱卷，27節(jié)選)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：(1)A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為并振蕩,有機層顯 ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CC14(2)B、，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為并振蕩,有機層顯 ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CC14物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體色。(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：;b的化學(xué)式為;d是a的化學(xué)式為c的電子式為解析根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。(1)H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2,據(jù)此可寫出其對應(yīng)的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2cO3,俗稱純堿或蘇打。其水溶液與C