中考化學(xué)化學(xué)計算題100篇及答案

中考化學(xué)化學(xué)計算題100篇及答案一、中考化學(xué)計算題1.某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化領(lǐng)溶液,反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示(BaCI2溶液呈中性)。求：滴加Ba(OH)丁溶液的質(zhì)量衛(wèi) 滴加班(OH)之溶液的質(zhì)量g(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g；(2)氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為；(3)計算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？【答案】4.6617.1%2.92g【解析】【分析】根據(jù)圖可知，生成4.66g沉淀消耗的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為20g,而總消耗的氫氧化鋇的溶液的質(zhì)量為60g,則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60g-20g=40g,據(jù)此結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算。【詳解】由圖可知生成沉淀的質(zhì)量為4.66g,與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為20g設(shè)氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為xBa(OH)+HSO=BaSOJ+2HOTOC\o"1-5"\h\z2 2 4 4 2171 23320gx 4.66g171_23320gx4.66gx=17.1%與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60g-20g=40g設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為yBa(OH) +2HC1 =BaCl+2HOTOC\o"1-5"\h\z2 2 2171 7317.1%x40gy171 _7317.1%x40gy

y=2.92g故填：(1)4.66；(2)17.1%；(3)2.92g【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。.我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。(1)主產(chǎn)品Na2cO3的俗名是，副產(chǎn)品氯化鏤中陽離子符號為o(2)在實際生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na2cO3中?；煊猩倭康腘aCI,現(xiàn)有樣品11.0g,將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。杯物的量

燒中展臍稀鹽酸的質(zhì)量汽①圖中杯物的量

燒中展臍稀鹽酸的質(zhì)量汽①圖中A點表示,B點的溶質(zhì)為。②計算樣品中Na2cO3的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確至0」％)【答案】純堿或蘇打NH4+Na2cO3與鹽酸或HCI恰好完全反應(yīng)NaCI、HCI96.4%?！窘馕觥竣臢a2cO3的俗名是純堿或蘇打，氯化鏤中的陽離子是鏤根離子，符號為N4+。⑵①由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)。由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCI、HCL⑸.設(shè)樣品中，含2283的質(zhì)量為X。Na^O^HCl^^ZNaCI+H^+CO^10673x100gx7.3%106_ 73100gx7-3%x=10.6glO.Cig樣品中Na2c的質(zhì)量分數(shù)是：Il'：；=96.4%答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是96.4%.某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答：

A放出氣體指質(zhì)量A放出氣體指質(zhì)量建A1■稀鹽酸的質(zhì)量%（1）當(dāng)加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為g。⑵碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）⑶加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)圖像，可以看出當(dāng)加入106g稀鹽酸的時候，反應(yīng)就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g，所以當(dāng)加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量仍然為4.4g（2）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個，根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而可以計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)后得到的是NaCl溶液，所以也可根據(jù)方程式中NaCl與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為V。NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO個TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2106 117 44x y 4.4g106_x~44-4.4gx=10.6g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=名義100%=80%13.25g（3）又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g根據(jù)方程式可知：117_y-44=4.4iV=11.7g11.7g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=萬廠x100%=5.6%。208g4.某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：稱取12g樣

品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖4.4.成體甲信

生氣的量。 73加入稀鹽酸的質(zhì)量?。?）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為g（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】4.4g11.7%16.3%【解析】【分析】（2）根據(jù)題意可知：已知量為二氧化碳的質(zhì)量，未知量為樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解題思路為：可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈉的質(zhì)量。進一步可求出樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（3）根據(jù)題意可知：已知量為二氧化碳的質(zhì)量，未知量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解題思路為：所得溶液為氯化鈉溶液，可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系求出生成氯化鈉的質(zhì)量。再加上樣品中原有氯化鈉的質(zhì)量，即為所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出所得溶液的質(zhì)量。最后可計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。具體過程如下：【詳解】（1）純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。根據(jù)圖示可知：當(dāng)加入73g稀鹽酸時，生成氣體的質(zhì)量達到了最大值，即此時碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。所以恰好完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。（2）解：設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO個TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2106 117 44x y 4.4g106_x~44-4.4gx=10.6g117_y石=44gy=11.7g12g-10.6g-一樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：一^一-x100%氏11.7%12g（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:

12g-10.6g+11.7gx100%氏16.3%12g+73g-4.4g答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.3%。5.某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計算回答下列問題：（1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是【答案】解：⑴設(shè)硫酸的質(zhì)量為XH2so4+BaCl2=BaSO4+2HCl（1分）98 233X11.65gX11.65g（1分）（1分）X=4.9g （1分）答：硫酸的質(zhì)量為4.9g（2）偏高（1分），說到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即給1分?！窘馕觥糠治觯焊鶕?jù)硫酸雨氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量；由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大.解：（1）設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x.H2so4+BaCl2=BaSO4J+2HCl98 233x11.65g98_x233—11.65g，x=4.9g（2）偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀.故答案為（1）4.9g.（2）偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀.點評：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和中和反應(yīng)，難度稍大.6.元明粉（Na2sO4）常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般在3%-5%范圍。

（1）元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為 。（寫出最簡整數(shù)比）⑵配制1000g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的促染劑，需要mL（保留到小數(shù)點后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為8。（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3）⑶將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)后過濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4）得到BaS，向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。①寫出硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程式 。②通過濾渣質(zhì)量計算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石g?！敬鸢浮?3：16166.7800BaS+2HCl=BaCl+HST1022【解析】【分析】【詳解】（1）Na2sO4中鈉、硫元素的質(zhì)量比為（23X2）：32=23：16；故填:23：16；（2）設(shè)需20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x：xx20%=1000gx4%x=200gv=m=200gp1.2g/cm3口166.7cm3=166.7mL所需水的質(zhì)量=1000g-200g=800g。v=m=200gp1.2g/cm3口166.7cm3=166.7mL所需水的質(zhì)量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸鈉溶液166.7mL,需水800g；（3）①氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所以硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCl=BaCl+HST；22②設(shè)100g氯化鋇溶液中含氯化鋇質(zhì)量為y：BaCl+NaSO=BaSOJ+2NaCl2 24 4208 233x208_x233=8gBaS+2HCl169169x2082C+BaSO42338g=BaCl+HST22208xBaS+2COT2169高溫233x169x169x208x169208x169208綜合以上可以計算出重金石中硫酸領(lǐng)質(zhì)量為:233xl69x208x8g233綜合以上可以計算出重金石中硫酸領(lǐng)質(zhì)量為:233xl69x208x8g233208x169二8g需要含雜質(zhì)20%的重晶石的質(zhì)量為：T濟=l°g1-2U%7.在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCL人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCI。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCI的Na2cO3固體25.0g,將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO2氣體。試計算：(1)原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(2)反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量?！敬鸢浮?1)84.8%.(2)200g.【解析】解：(1)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T106 73 44x y 8.8g106_73_4+~~yx=21.2g,y=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為?二X100%=84.8%(2)反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為：［：=200gr?口曾。答：(1)原固體中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)為84.8%；(2)反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g。8.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題(可以選下列任意兩個問題回答，并寫出計算過程)：(1)反應(yīng)①產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為；(2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；(3)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為；(4)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；計算過程：【答案】(1)4.4g (2)80% (3)7.4g (4)11.1%【解析】試題分析：反應(yīng)前加入的物質(zhì)的質(zhì)量：12.5g+80g==92.5g(1)反應(yīng)①結(jié)束后，生成CO2的質(zhì)量：92.5g-88.1g==4.4g(2)設(shè)在反應(yīng)①中，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x,鹽酸的質(zhì)量為y,生成CaCI2的質(zhì)量為zCaCO3+2HCI="="CaCI2+H20+CO2t10073111 44xyz4.4g44ioo-=4.4gx=10gCaCO3%=「“xlOO%=80%7344y=4.4gy=7,3gin44工=4.4gz=11.1g(3)設(shè)在反應(yīng)②中消耗Ca(0H)2的質(zhì)量為m,生成CaCI2的質(zhì)量為nCa(OH)2+2HCI="=="CaCI2+2H2O74 73 111m7.3gy求得m=7.4gy=11.1g2個反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：88.1g-(12.5g-10g)+107g+7.4g="="200gU.Lg+ll.lg(4)CaCI2%="=" rr——-xl00%=11.1%考點：質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.將鐵粉和銅粉混合物7.08，加入到盛有60.0g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g。試計算：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)TOC\o"1-5"\h\z【答案】解：生成H2的質(zhì)量="7.0"g+60.0g—66.8g="0.2"g (1分)設(shè)原混合物中Fe的質(zhì)量為x,生成FeCl2的質(zhì)量為yFe+2HCl=FeCl2+H2個 (1分)56 1272X y0.2g (1分)56:2=x:0.2gx=5.6g127:2="y:0.2"gy="12.7"g(1)原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)="5.6"g+7.0gx100%=80.0% (1分)(2)反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)="12.7"g+(5.6g+60.0g—0.2g)x100%=19.4% (2分)答:略（其他合理解答也可酌情給分）【解析】分析：由于反應(yīng)后生成的氫氣從燒杯內(nèi)逸出，因此由金屬混合物的質(zhì)量、稀硫酸的質(zhì)量和反應(yīng)后燒杯內(nèi)該物質(zhì)的總質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量；由氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和生成氯化亞鐵的質(zhì)量，進而計算出混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．解：生成H2的質(zhì)量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g設(shè)原混合物中Fe的質(zhì)量為x,生成FeCl2的質(zhì)量為yFe+2HCl=FeCl2+H2個56 1272xy0.2g56_127_2xy0.2g，x=5.6g,y=12.7g(1)原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)=譬xl00%=80.0%12.7g（2）反應(yīng)后所得溶液中FeCL的質(zhì)量分數(shù)= x100%=19.4%2 5.6g+60.0g-0.2g答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80.0%．（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.4%．點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．進行化學(xué)方程式的計算時,必須找出反應(yīng)物或生成