專題16氯及其化合物

專題氯及其化合物【知識(shí)框架】CuCl￡十Cut點(diǎn)燃為，點(diǎn)燃（或光照）PCI..PCI,為，點(diǎn)燃（或光照）PCI..PCI,Ca(CKJ)①口務(wù)+hm@HC1【基礎(chǔ)回顧】一、氯氣1物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體。密度比空氣大，有毒，易液化，能溶于水，通常體積水約溶解體積氯氣，其水溶液稱為氯水。實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。2化學(xué)性質(zhì)的最外層有個(gè)電子，易得到個(gè)，具有很強(qiáng)的氧化性，能跟很多具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如金屬、非金屬單質(zhì)、化合物等。（）與金屬反應(yīng)銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：棕黃色煙（棕褐色煙（）與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：蒼白色火焰（）與水反應(yīng)（）與堿反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）TOC\o"1-5"\h\z①與燒堿反應(yīng)： ，②制取漂白粉： H漂白粉的主要成分是 、 ，有效成分是 。漂白粉的漂白原理是：I產(chǎn)生的 具有漂白性和強(qiáng)氧化性。由于 見光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封保存。（）跟還原性物質(zhì)反應(yīng)①氯氣與溶液： 。

②氯氣與溶液：③向氯水中通入O二、氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)制Ck裝置JLJ適品灌收集制Ck裝置JLJ適品灌收集ci,吸收學(xué)氽期r，體兒生裝置氣體和化裝置氣體收型裝.置昆氣啜收裝置i反應(yīng)的原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如、等)和濃鹽酸反應(yīng)。濃 t【注意】稀鹽酸與 作用不能制取°若沒有濃鹽酸時(shí)，也可用 和濃 與共熱制取：濃 t2制氣類型：固液一氣(注意： 與濃鹽酸的反應(yīng)不需加熱)。3收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法在飽和食鹽水中的溶解度最小)、凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去，再用濃干燥。5尾氣吸收裝置：用強(qiáng)堿溶液吸收多余的，防止污染大氣。6驗(yàn)滿方法()將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。()將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。()實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。7注意事項(xiàng)()為了減少制得的中 的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，減少揮發(fā)。()必須用濃鹽酸，稀鹽酸不與 作用生成°()實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的°再拆卸裝置，避免污染空氣。()尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻?量少，吸收不完全。三、鹵族元素1鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的比較()相似性：鹵素原子最外層上均有個(gè)電子，最高正價(jià)為價(jià)(無(wú)正價(jià))，負(fù)價(jià)為價(jià)。()遞變性：從一I原子核外電子層數(shù)依次增大，原子半徑依次增大。2元素的性質(zhì)()相似性：均為活潑非金屬，最低負(fù)化合價(jià)：，最高正價(jià)： (除外)；()遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，獲得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。3單質(zhì)的物理性質(zhì)(從 一)()顏色由淺到深。()狀態(tài)：、呈氣態(tài)， 為液態(tài)(易揮發(fā))，為固態(tài)(易升華)。()熔、沸點(diǎn)：依次增大。()密度：依次增大。()溶解性：在水中的溶解度逐漸減小，在有機(jī)溶劑中的溶解性大于(填“大于”或“小于”)在水中的溶解性。4化學(xué)性質(zhì)()鹵素單質(zhì)的相似性：均具有強(qiáng)氧化性，均能與、、金屬反應(yīng)，較活潑的鹵素單質(zhì)能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來(lái)。()鹵族元素氫化物的遞變性①穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?H〉〉i②沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)椋?〉〉〉 。沸點(diǎn)反常的原因是：分子間存在氫鍵。③還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?〉〉〉。④水溶液酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?H〉〉F5鹵素離子(、 、)的檢驗(yàn)()未知液 今I，———I，據(jù)沉淀顏色判斷。 為白色， 為淺黃色，為黃色。()未知液有機(jī)層呈橙色或橙紅色，表明有紫色或淺紫色，表明有【技能方法】氯水成分及性質(zhì)探究氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： = 。i氯水與次氯酸氯氣的水溶液叫氯水，呈黃綠色，溶于水的部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。次氯酸 具有三個(gè)性質(zhì)：()弱酸性，其酸性比碳酸還弱，即 具、++-O()不穩(wěn)定性：次氯酸不穩(wěn)定，見光容易分解放出氧氣?；瘜W(xué)方程式是 +tH()強(qiáng)氧化性：次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的病菌，故自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒。次氯酸的強(qiáng)氧化性，能使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。2物質(zhì)的漂白()褪色：是指有色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)。有物理變化也有化學(xué)變化。例如：把木炭投入氣體的集氣瓶中，塞緊瓶塞搖動(dòng)瓶子，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體變?yōu)闊o(wú)色。在溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化。()漂白，特指染料有機(jī)物或有機(jī)色質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，它是化學(xué)變化，發(fā)生物理變化的有機(jī)物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有紅墨水的錐形瓶中，輕輕振蕩溶液變?yōu)闊o(wú)色。發(fā)生化學(xué)變化的有：二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生Y化學(xué)變化生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后，恢復(fù)品紅的顏色。過(guò)氧化鈉和氯水漂白，是利用了兩者的強(qiáng)氧化性，生成了穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。與二氧化硫漂白原理不同。3新制氯水、久置氯水、液氯的區(qū)別

防制氫水久置氨水液氨類別混合物混合物純凈物微粒二匚CTQH-HWMCF02主要1性質(zhì)呈黃綠色、導(dǎo)電、具有酸性、氧化性?漂白性無(wú)色、導(dǎo)電、具有酸由無(wú)氧化性、無(wú)漂白性黃綠色將、導(dǎo)電、具有氧化性保存棕色瓶盛裝，置于陰暗處低溫密封、氯水中的平衡移動(dòng) 化學(xué)方程式是 + ―++-+向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性的氯化物Mb席大左移用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫稀酸□:H1增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制C二NaOH口片一〕減小右移用氫氧化鈉吸收多余C二CaiOH）；口H1減小右移制取漂白粉CaCO；口H〕減小右移制高濃度次氯酸溶液光照□HC：。；，減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配5氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定Y它具有多重性質(zhì)：①的強(qiáng)氧化性;②的強(qiáng)酸性;③的強(qiáng)氧化性、弱酸性；④-的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋crA0Q溶液白色沉淀Cr+Ag-=AgCUH"Xa：C。二固體有氣泡產(chǎn)生2H-+C0：'=81+氏。HC10有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)ChFpC：二溶液溶液變棕黃色2Fe2-+Cb=2Fe?"+2a-ChBOSO]黃綠色褪去SOi+C<+2HiO=4H-+2C7+S0：'肌:口㈤一七魁溶液先變紅后褪色罌性和漂白性Ch.H"鎂粉?氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg+Cb=Mg-"+2Cl"Mg+2H-=Mg-"+H2T

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1下列敘述正確的是I）A氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B可以用氫氧化鈣溶液吸收實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)多余的氯氣c檢驗(yàn)氣體中是否混有 方法是將氣體通入硝酸銀溶液D除去氣體中的C可將氣體通入飽和食鹽水【答案】【解析】A氯氣與氫氣混合只有點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射才會(huì)發(fā)生反應(yīng)甚至爆炸，錯(cuò)誤；、由于氫氧化鈣的溶解度比較小，所以實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的氯氣不用氫氧化鈣溶液吸收，而是用氫氧化鈉溶液吸收，錯(cuò)誤；c 溶于水也會(huì)產(chǎn)生l錯(cuò)誤；D 易溶于水，也易溶于飽和食鹽水，而在飽和食鹽水中的溶解度極小，正確。2勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。 年月，疫情爆發(fā)，可以用某種消毒液進(jìn)行消毒，預(yù)防傳染。已知該消毒液為無(wú)色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，則該消毒液的主要成分可能是（）【答案】【解析】試題分析：該消毒液為無(wú)色液體，排出A紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)先變藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，排出B后褪色，說(shuō)明該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，排出D次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，符合題意，答案選?？键c(diǎn)：考查次氯酸鈉的化學(xué)性質(zhì)3下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（ ）【答案】【解析】試題分析：A氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，錯(cuò)誤；B氯水顯酸性與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，錯(cuò)誤；c氯氣具有氧化性與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，不會(huì)產(chǎn)生氣體，正確;D過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，錯(cuò)誤，答案選C考點(diǎn)：考查元素及其化合物性質(zhì)

.向盛有氯氣的集氣瓶中加入某溶液，振蕩后能觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則加入的液.向盛有氯氣的集氣瓶中加入某溶液，振蕩后能觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則加入的液體是（ ）寧7,色后一JtfeA水 ^溶液c硝酸銀溶液.氫氧化鈉溶液【答案】【解析】試題分析：由上圖可知：加入的溶液能夠與發(fā)生反應(yīng)，并得到無(wú)色溶液，正確；加入水得到的氯水溶液呈淺黃綠色，錯(cuò)誤；+ F 溶液呈棕黃色，錯(cuò)誤；加入 溶液后能夠生成 白色沉淀，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氯氣的性質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z5可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（ ）①水溶液是弱酸， 水溶液是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與鐵和銅反應(yīng)，其產(chǎn)物是 、 、 、④高氯酸（ l的酸性比硫酸強(qiáng)A①②④ .②④c②③④ .①②③④【答案】【解析】試題分析：①應(yīng)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性來(lái)比較非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，說(shuō)明的非金屬性比強(qiáng)，正確；③硫、氯氣分別變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，氯氣的產(chǎn)物都是高價(jià)化合物，而的產(chǎn)物都是低價(jià)化合物，說(shuō)明的非金屬性比強(qiáng)，正確；④高氯酸（ l的酸性比硫酸強(qiáng)，說(shuō)明的非金屬性比強(qiáng)，答案選、考點(diǎn)：考查非金屬性的判斷依據(jù)【能力提升】1利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入前裝置I中溶液呈紅色。下列說(shuō)法不合理的是（ ）宅-NuOH溶液.通入后，裝置I中發(fā)生了氧化還原反應(yīng).與 溶液反應(yīng)的離子方程式是： -++=-+-++.通入后，裝置I中溶液不褪色.裝置n的作用是吸收尾氣，防止污染空氣【答案】【解析】試題分析:A 與亞硫酸鈉反應(yīng)，將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故正確；B離子方程式中電荷守恒、原子守恒且符合客觀規(guī)律，故正確；、通入后，溶液顯酸性，故酚酞褪色，故錯(cuò)誤；D裝置中是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣，故正確，此題選、考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)相關(guān)知識(shí)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說(shuō)法正確的是（ ）.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替.為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)、可用飽和食鹽水吸收尾氣.可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿【答案】【解析】試題分析：.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替無(wú)法控制鹽酸的用量，錯(cuò)誤；.可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，沒有在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，容易造成中毒事件，錯(cuò)誤；、飽和食鹽水不能與氯氣反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，錯(cuò)誤；.可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)，則氯氣集滿，正確;答案選?？键c(diǎn)：考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。3一氯化碘（）、三氯化碘（）是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如： + + 、以下判斷正確的是（ ）. 與水反應(yīng)的產(chǎn)物為和.與反應(yīng)時(shí)，氯元素被還原、 與冷 溶液反應(yīng)的離子方程式為： —— —. 與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】【解析】試題分析:口口由題意可知，IC與水反應(yīng)I元素非金屬性弱顯正價(jià)，故應(yīng)結(jié)合水電離出的OH3產(chǎn)物為HI，氯元素顯負(fù)價(jià)結(jié)合水電離出的H,產(chǎn)物為HC,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；口口2口口口口3與口口反應(yīng)時(shí)，口口3中的+口價(jià)I被還原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；口口口口IC中1元素為+1介1,C□為-□價(jià)氯，故IC與冷口口^溶液反應(yīng)：IC1+—O-+C—H,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；.IC與水：.口口口田田皿10,反應(yīng)中沒有化合價(jià)的改變，2 2故不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。口口口口考點(diǎn)：鹵族元素性質(zhì)。口口D.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（口口）D口口A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有□□存在口口2口B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有□□存在口口2口C.先加入鹽酸酸化，再加入口口口溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有口卜存在口口3口D.加入口口0溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HCl存在口口【答案】B□□【解析】口口口A、氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械目诳诳诰哂袕?qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；口口口C、由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了口九所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在C1，錯(cuò)誤；口口口D、因C,、HC和口口1均能與口口口溶液反應(yīng)，所以加入口口口溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有Hl存在，錯(cuò)誤?？诳贒R代表氫元素或鈉元素，與RFRCqRBqR口的變化規(guī)律不符的鹵化合物的性質(zhì)是（口口）D口口A.鹵化氫的熱穩(wěn)定性口口口B.遇氧化劑時(shí)表現(xiàn)出的還原性強(qiáng)弱口口口C.與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的沉淀顏色深淺口口口D.鹵化氫水溶液的酸性口口【答案】A□□【解析】口口口口本題主要依據(jù)鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析作答。口口口A項(xiàng)，鹵化氫的熱穩(wěn)定性HFHC母HB用H；口口口口項(xiàng)，鹵化氫或鹵素陰離子的還原性口KHC<lB<rI或D-<CKBKI-；口口口口項(xiàng)，口口不沉淀，從C1I,鹵化銀沉淀的顏色由白一淺黃一黃逐漸變深；口口口口項(xiàng)，從FfI元素非金屬性逐漸減弱，因此鹵化氫水溶液酸性HFHC<HB<HI口口D【終極闖關(guān)】口口D1.1201江蘇卷】Na賀、一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說(shuō)法正確的是（口口）D口DA℃， 在水中的溶解度比 的大B石灰乳與的反應(yīng)中， 既是氧化劑，又是還原劑c常溫下干燥的能用鋼瓶貯存，所以不與鐵反應(yīng)D圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】【解析】試題分析：℃， 在水中的溶解度比 的要??；石灰乳與的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的能用鋼瓶貯存僅代表常溫不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。考點(diǎn)：氯及其化合物2【浙江省屆高三第一次五校聯(lián)考試題】工業(yè)上把通入冷溶液中制得漂白液（主要成分）°一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ肴芤?，模擬實(shí)驗(yàn)得到-O-等離子其物質(zhì)的量（）與反應(yīng)時(shí)間（）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為+ + +B點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：（+）〉（-）〉（ -=（7A（-）A（+）c?4 -離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是 - -+ -.使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸【答案】【解析】試題分析：A工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為+ = + + ,正確;B氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)其還原產(chǎn)物是氯化鈉，點(diǎn)時(shí)溶液次氯酸根與氯酸根的濃度相等，溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度：（+）〉（-）〉（ -O=（-）〉（-）〉（+）,正確；c根據(jù)圖像可知?，氯酸根濃度增大，次氯酸根濃度減小，則 一離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是 -=-+ -，正確；.使用漂白液時(shí)，為Y增強(qiáng)漂白效果，不能向漂白液中加入濃鹽酸，因?yàn)闀?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣，錯(cuò)誤，答案選?？键c(diǎn)：考查漂白液制備的有關(guān)分析3【新課標(biāo)n卷理綜化學(xué)】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A向苦鹵中通入是為Y提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純c工業(yè)生產(chǎn)中常選用 作為沉淀劑.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收【答案】【解析】試題分析：A氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入是為Y提取溴，正確；B粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過(guò)程提純，正確；c工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，錯(cuò)誤；.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，具有還原性，能被溴氧化，因此再用將其還原吸收，正確，答案選。考點(diǎn)：本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。I