專題08 復分解反應計算

決勝2020年中考科學壓軸題全揭秘專題08復分解反應計算二氧化碳芾庵復分解眺計算二氧化碳芾庵復分解眺計算【考點1】二氧化碳制備【例1-1】科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并稀鹽石茨石檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的稀鹽石茨石檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的儀器相同（填字母編號）。歆心石及水（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質量是多少克?【變式1-1】為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（樣品中所含雜質不溶于水，也不與酸反應）某同學采用如下實驗裝置來研究。（1）裝置B用來干燥氣體，B中所盛的試劑可以是（2）利用如圖裝置進行實驗時，下列情況會使碳酸鈣質量分數(shù)的測量結果偏小的有（）

實驗開始時A,B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體氣體通過C裝置速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收實驗結束時，各裝置內還殘留有少量CO2氣體（3）實驗中取5克礦石樣品，將20克稀鹽酸平均分成4次注入，測量并記錄每次充分反應后裝置C的質量（如下表），求出該礦石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f）實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質量/克5555充分反應后裝置C的質量/克150.52151.04151.56151.76【變式1-2】為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），稱取20g石灰石樣樣品編號①②③④稀鹽酸的質量/g10204580剩余固體的質量/g4311品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數(shù)據(jù)如表所示：（1）該石灰石樣品的純度為。 （2） 鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（3） 將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量，有關的變化如圖所示，求m的值是多少？【考點2】酸堿反應【例2-1】將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，發(fā)生的化學反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應過程中熱量損失）。試回答："M州降"M州降妹敢的度fit° 20知怖鹽哩的質最圈- Iti二（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸（填“增大”或“減小”）。（2）圖二表示酸堿恰好完全反應的點是。（3） 計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)?！咀兪?-1】小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：加入稀鹽酸的質量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2試回答：（1）當?shù)渭酉←}酸的質量為9.8g時，溶液中的溶質是；當?shù)渭酉←}酸的質量為10.0g時，溶液中的溶質是；當?shù)渭酉←}酸的質量為10.1g時，溶液中的溶質是。（2） 計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù).【變式2-2】小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，具體步驟如下：?pH1?--/^~一1....MJI!?。邸狫; : _/平hVi-步驟一：配制溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像。（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有（寫出兩種）。（2） 請結合圖像，計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（結果精確到0.01%）。（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質為（填化學式）?！究键c3】酸堿和鹽反應［例3-1】向25g一定質量的Ba（OH）2溶液中先后滴加質量分數(shù)為8%的CuSO4和質量分數(shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的質量關系如圖所示.

(1)(1)a點對應溶液PH(選填">”、"=”或“V”)7。取c點對應的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是通過計算確定m值。原Ba(OH)2溶液溶質的質量分數(shù)為多少？【變式3-1】為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質質量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。0 20加入硫酸鉉浴湫 」：?f沉淀質量旭 +沉淀質量0 20加入硫酸鉉浴湫 」：?的.責量g 加入稀疏酸質量旭濾液X的pH7(選填“大于”、“等于”或“小于”)CD段發(fā)生反應的化學方程式為。濾液X中含有的溶質是。滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少？(寫出計算過程)【例3-2】某同學用一定質量分數(shù)的Na2CO3溶液和一定質量的氯化鈣粉末做實驗。五次實驗結果如下表所示：實驗次數(shù)氯化鈣質量/g碳酸鈉溶液的質量/g碳酸鈣的質量/g15.552005211.120010322.220020433.325025

555.5400a根據(jù)實驗結果回答下列問題：（1）實驗過程中，最明顯的反應現(xiàn)象是;（2）表中的a值是；（3） 實驗中所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【變式3-2】在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入的Na2CO3溶液的質量關系圖象如圖所示.0 212溶抵的0 212（1）在實驗過程中，AB段看到的明顯實驗現(xiàn)象是.（2）當?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時，所得溶液中的溶質為.（3）求原溶液中HCl的質量分數(shù)為.（計算結果精確到0.1%）（4）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）壓軸精練按圖乙所示某同學向質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸溶液中加入碳酸鈣樣品（含有雜質，且雜質不與酸反應也不溶于水），記錄反應過程中有關的實驗數(shù)據(jù)，最后得到下列圖像。ApH aCOlMS/gakr-r0 20 40樣品質量4 0 20 40祥品質量4甲 乙（1）甲圖中a點的pH值為。（2）本實驗不要濃鹽酸的原因是因為濃鹽酸具有性。（3） 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？三位同學分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分麴石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）。

I 虹宸qi￡￡E4#{H^>I 虹宸qi￡￡E4#{H^>（1） 小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數(shù)（2） 小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得8裝置質量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因。（3） 小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。為確定影響化學反應速度快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品（樣品中雜質不與稀鹽酸反應）各6克，分別與足量的、溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應，實驗裝置如圖。每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質量。記錄的前18分鐘的數(shù)據(jù)如下表：大網(wǎng)!白和時間（分）024681012141618大理石碎屑生成的CO2的質量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40塊狀大理石生成的CO2的質量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20（1）實驗過程中，通過觀察圖中哪一現(xiàn)象可判斷反應結束？。（2）結合表格分析，6克塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能生成多少克二氧化碳？；簡要說明判斷的理由：。（3） 當反應進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應？三位同學分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分麴石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）。

小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數(shù);在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有(選填序號)。充分反應后漢潺?洗幕干充分反應后漢潺?洗幕干■＞濾渣5克充分反應后過溥，洗海、干■*濾渣總1克A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、試管、玻璃棒小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測鈾裝置質量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因。小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數(shù)。小明同學想知道實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2氣體后的濾液中的溶質成分，故和小組成員一起進行了如下操作。取實驗后的濾液100克，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖，試分析計算：2L2F峻醺鈉添海底堂￡該濾液中的溶質是，ab段的實驗現(xiàn)象 bc實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象；反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)大理石是含雜質的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內壁的貼面和地面鋪設。某同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。維北羋？■廣丞無必"甲取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽町雜質不參加反應)，產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是(2)反應前，測得圖甲中錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量都為mg。實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量隨反應時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質量。請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。計算后，該同學對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結果造成較大影響，其原因是小明對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定.取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖像。G10 G10 h成敵曲灌裹卮堂.星10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是 克.圖象中的a點數(shù)值是.廢液中含有的溶質是(寫化學式).圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？某科學興趣小組在實驗室中配制了100克質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，將其滴入盛有50克稀硫酸的燒杯中，以測定該稀硫酸溶質的質量分數(shù)。其反應過程放熱導致的溫度變化如圖□所示。溫度“a雨OH溶液圖口 圖口（1）為配制氫氧化鈉溶液，除了燒杯、天平和玻璃棒儀器外，還需要圖口中的儀器（填字母）。（2） 反應進行到P點時，溶液中的pH值7（填">”“<”或“=”）。（3） 經(jīng)測定該稀硫酸溶質的質量分數(shù)為19.6%，請列式計算圖口中a的數(shù)值為多少？在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH值，記錄數(shù)據(jù)如下表:反應時間（s）0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積（mL）048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度（口）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在s時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因。（3） 結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH值的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。（稀鹽酸的密度取1.0g/mL；化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O）將一稀鹽酸和稀硫酸的混合液，逐滴滴入到一定質量的氫氧化鋇溶液中，溶液的pH變化和沉淀的質量變化如圖所示，據(jù)此分析計算:（1）圖中A點（pH=7）處溶質是（寫化學式）。（2） 該氫氧化鋇溶液中含有溶質的質量。將m1g7.3%HCl溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持m1+m2=50g）o

做該實驗時環(huán)境溫度為口左右。(1)(2)實驗過程中溶液溫度升高的原因是做該實驗時環(huán)境溫度為口左右。(1)(2)實驗過程中溶液溫度升高的原因是（3）圖中A點所得溶液中的兩種溶質是（4）通過計算確定NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為多少?工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色。取某工業(yè)鹽酸50克，滴加溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應過程中，當加入的NaOH溶液質量至以下數(shù)值時，對充分反應后所得溶液的質量進行了測定，部分（選填“酸”（選填“酸”、“堿”或“鹽”）(2)OA段發(fā)生反應的化學方程式為(2)OA段發(fā)生反應的化學方程式為（3）C點溶液中滴入紫色石蕊試液后溶液變色。加入NaOH溶液的質量255075100所得溶液的質量/g75100125m（1）FeCl3屬于(4)加入NaOH溶液的質量為100克時，所得溶液的質量m的值是多少?（(4)取甲、乙兩份質量都是8.0克的氫氧化鈉固體，甲密封保存，乙敞口放置。一段時間后稱量甲、乙的質量，甲質量不變，乙質量為10.0克。小徐同學作出如下猜想：乙可能變質了。量，甲質量不變，乙質量為10.0克。小徐同學作出如下猜想：乙可能變質了。（1）將全部甲、乙固體分別放入兩個燒杯中，加水充分溶解后，加入足量的等量同種稀鹽酸溶液，乙產(chǎn)生大量的氣泡，可確定乙固體含有(寫化學式)，說明乙固體確實變質了；(2)計算乙和稀鹽酸反應生成的氯化鈉的質量。BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入M