溶解度(第2課時)

4/4教師：曹國文年級九年級授課時間45分鐘課題名稱：課題2溶解度（第2課時）一、學(xué)生分析通過對前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,是從定性的角度研究了溶液的組成和基本特征，但是,從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性卻很少思考。本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量水中溶解的限度問題。這樣從定性到定量的研究，知識內(nèi)容加深了，知識難度增大了,研究的方法也提高了,對學(xué)生的能力要求也提高了。二、教材分析本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分,以學(xué)生親身參與的兩個“活動與探究"和兩個“討論"為線索組織教學(xué)過程.第一個活動后通過討論引入溶解度概念，再以一個活動鞏固和應(yīng)用溶解度概念，最后又通過討論引出氣體溶解度的概念.教學(xué)重難點重點:利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點：溶解度概念的形成。三、教學(xué)目標知識與技能1、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2、能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)的信息。3、知道影響氣體溶解度的因素。會利用有關(guān)知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。過程與方法初步學(xué)習(xí)運用數(shù)據(jù)、表格、圖像、等進行定量研究的方法。情感、態(tài)度與價值觀1、通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。2、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究意識，學(xué)習(xí)正確地看待問題的思維方法。四、教學(xué)策略在建立溶解度概念時，一定要運用比較的方法,比較在不同的溫度下、不同量的溶劑里，溶質(zhì)溶解的情況。在比較的基礎(chǔ)上，得出溶解度的概念。溶解度曲線的繪制是表示溶解度受溫度的影響的變化情況,簡單介紹三種情況也就行了。氣體溶解度與日常生活有著更豐富的聯(lián)系,如：燒開水、魚塘養(yǎng)魚、自制汽水等。鼓勵學(xué)生把化學(xué)知識與日常生活中遇到的實際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。五、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計目的［引入]前面我們已經(jīng)做過氯化鈉和硝酸鉀溶于水的實驗,它們誰的溶解性強呢？如何證明呢?［設(shè)問]1。用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉或硝酸鉀，會有什么區(qū)別?２．用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎？3．溶液有無達到飽和狀態(tài)？１。小組活動設(shè)計“比較氯化鈉和硝酸鉀溶解性強弱"的實驗方案。2．學(xué)生討論交流教師的設(shè)問。溶質(zhì)溫度溶劑量狀態(tài)氯化鈉硝酸鉀3.分析、討論,達成共識：要比較不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力要滿足:eｑ\ｏ＼ac（○,1)在同一溫度下;eq\ｏ\aｃ（○，2）等量的溶劑；eq\o\ac（○，3)溶液達到飽和狀態(tài)。（控制變量法）通過設(shè)問把學(xué)生引入對溶液的定量分析,激發(fā)學(xué)生的求知欲［建立概念］一、固體物質(zhì)的溶解度概念:我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在10０g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度.２。說明:通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。3。“１０0g溶劑”是人為規(guī)定.強調(diào)一定溫度；100g溶劑；達到達到飽和狀態(tài);單位是克。歸納溶解度概念的四個要素。討論２０℃時，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解？3.分析其中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的關(guān)系溫度溶質(zhì)溶劑溶液20℃3６ｇ100g１36ｇ4。鞏固練習(xí)查表9-1，完成下列練習(xí)。120℃時，KNO3的溶解度為，60℃時ＫNＯ3飽和溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。物質(zhì)的溶解度與()無關(guān)溶質(zhì)、溶劑的多少B。溫度的高低Ｃ.溶劑的種類D.溶質(zhì)的種類運用討論的方法，結(jié)合探究實驗,形成共識。穿插分析比較，形成概念，理解概念。討論、分析、比較的綜合運用有利于提高學(xué)生對實驗獲取的信息進行加工的能力.P36:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。P３７：資料。為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。提高學(xué)生的閱讀能力、歸納能力。［深化理解］講述：可知,影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素是溫度，溶解度是溫度的函數(shù)。我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度.（讀表)P36:表9-1。（指導(dǎo)繪圖）根據(jù)表9一l,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線.（討論）１.繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？2。從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在2５℃和85℃時的溶解度.3。從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？１．理解表格中各數(shù)據(jù)的含義。2。根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線:橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度.3.結(jié)合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報.4。歸納從溶解度曲線中獲得的信息。通過親手繪制溶解度曲線,更能清楚的理解溶解度曲線所蘊涵的意義，并知道親身體驗是學(xué)習(xí)的一種重要方式。[應(yīng)用提高］溶解度曲線的意義溶解度曲線上的點、交點等的含義；通看溶解度曲線怎樣對一些物進行提純和分離討論：溶解度曲線上的點、交點等的含義右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）０℃時,A的溶解度是g。（2）在℃時,A、B兩物質(zhì)的溶解度相等.（3)把A、Ｂ、C的飽和溶液從ｔ2℃降至t1℃時，沒有晶體析出的是。講、練結(jié)合,看學(xué)生用所學(xué)知識解決實際問題的能力,學(xué)以至用(過渡)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度.那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點呢？（討論）1．P38：討論。2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么？（小結(jié)）影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強.(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?分組討論.交流匯報。形成共識。理解影響氣體溶解度的因素是什么.結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析,想出辦法。感受生活與化學(xué)的密切聯(lián)系.充分利用學(xué)生已有的生活經(jīng)驗進行討論，從生活走向化學(xué),從常見的現(xiàn)象中提煉出化學(xué)原理。然后從化學(xué)走向生話，運用所學(xué)知識解決實際生活中的問題。提高學(xué)生的知識運用能力。小結(jié)學(xué)完本課題，你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎?討論、交流、發(fā)言。要求每一個學(xué)生都能積極參與到討論中去,讓學(xué)生學(xué)會怎樣整理知識布置作業(yè)P40習(xí)題:１、2、6、7、8。反饋所學(xué)知識的掌握情況通過練習(xí)，可以使學(xué)生的知識得以運用，提高學(xué)生解決實際問題的能力。六、板書設(shè)計課題2溶解度二、溶解度1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。一定溫度2。溶解度四個要素100g溶劑達到達到飽和狀態(tài)單位是克3．溶解度曲線的意義:(1)溶解度的三種情況:Ａ．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KN03。B．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl.Ｃ．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如:Ca(OＨ)2。(2）交點Ｐ表示:在該溫度下，Ａ、Ｂ兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3）影響固體溶解度的因素是：溫度。4．氣體溶解度:氣體的溶解度是指在壓強為101kPａ和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。七、課后反思通過這節(jié)課的內(nèi)容，表面看很簡單,學(xué)生學(xué)習(xí)起來也不會有什么困