碑林區(qū)高中20182019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

碑林區(qū)高中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級(jí)__________座號(hào)_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)W-13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bLK=101混雜(設(shè)混雜溶液體積為二者之和，固體體積忽視不計(jì))。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A．若所得混雜溶液為中性，則a∶b=1∶1B．若所得混雜溶液為中性，則生成積淀的物質(zhì)的量為0.05bmolC．若a∶b=9∶2，則所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，則該混雜溶液最多可以溶解鐵粉0.28(a+b)g2．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g），反應(yīng)過(guò)程連續(xù)高升溫度，測(cè)得混雜系統(tǒng)中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系以以下圖。以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是（）A．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)變率最大B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C．高升溫度，均衡常數(shù)增大D．溫度必定，均衡時(shí)充入Z，達(dá)到新均衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原均衡時(shí)大3．向Cu（NO3）2溶液中加入必定量的鐵粉充分反應(yīng)，以下?tīng)顩r中可能出現(xiàn)的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④4．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．以下表示圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是5．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)分NaClO使NH4+完整轉(zhuǎn)變成N2，該反應(yīng)可表示為第1頁(yè)，共8頁(yè)2NH43ClON23Cl2H3H2O。以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原．還原性NH4+<Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子．經(jīng)此法辦理過(guò)的廢水不可以直接排放6．以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2B．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molC．已知中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，則含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的放出57.3kJ的熱量D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)固7．一種新式的“鋰-呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)以以下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能．利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放C．正極的電極反應(yīng)為：2CO2+2e-=C2O42-D．每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+從正極遷徙至負(fù)極8．以下單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的選項(xiàng)是．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防范食品受潮和氧化變質(zhì)．硅酸可以由SiO2和水反應(yīng)直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),因此是兩性氧化物．在水，酸溶液和堿溶液中，硅酸均難溶9．以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)不可以用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)的是A.第2頁(yè)，共8頁(yè)B.C.D.10．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為獲取更多的汽油．化肥的大批使用不會(huì)造成環(huán)境污染11．25℃，已知KSp（AgCl）＝1.810×－10，將2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等體積混雜，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．恰好形成AgCl飽和溶液B．能析出AgCl積淀C．不可以析出AgCl積淀D．沒(méi)法確立能否析出AgCl積淀12．已知:H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJmol·-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其初步物質(zhì)的量以下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到均衡時(shí)，測(cè)得-1c（H2）=0.008molL·。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）初步物質(zhì)的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A.均衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)變率是甲中的2倍B.均衡時(shí)，甲中混雜物的顏色比乙中深C.均衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應(yīng)的均衡常數(shù)K=0.2513．以下關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離第3頁(yè)，共8頁(yè)B．醋酸溶液達(dá)到電離均衡時(shí)，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共價(jià)化合物，因此它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，因此它是強(qiáng)電解質(zhì)．弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子14．以下對(duì)反應(yīng)熱的描述中，正確的選項(xiàng)是（）A．甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJmol·-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.3kJmol·-1B．必定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－2akJmol·-1C．在101kPa時(shí)，2gH2完整燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）-1△H=+571.6kJmol·D．HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H=－57.3kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ15．將純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離了積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性二、填空題16．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐化敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．獲取的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并獲取純凈的FeCl3溶液，下邊是綜合利用的主要流程：1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_．2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A__，X__．上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+互相轉(zhuǎn)變的離子方程式是__、__．17．填空：I．某有機(jī)物由C、H、O三種元素構(gòu)成，球棍模型以以下圖：（1）該有機(jī)物的分子式是_____________；第4頁(yè)，共8頁(yè)（2）該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________；（3）該有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；（4）以下有關(guān)該有機(jī)物的描述中，正確的選項(xiàng)是_____________（填序號(hào)）。a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)b．能發(fā)生水解反應(yīng)c．不可以與溴的CCl4溶液反應(yīng)d．能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)II．實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。以下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成以下表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱______________②乙烯無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)______________18．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無(wú)色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置合成正丁醚（其他裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程以下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混雜平均，再加熱回流一段時(shí)間，采集到粗產(chǎn)品，精制獲取正丁醚?；卮鹨韵聠?wèn)題：1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入序次是_________________。2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從____口流出（填“a”或‘‘b”）。第5頁(yè)，共8頁(yè)（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體一定擁有的物理性質(zhì)為_(kāi)_______。（4）加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或溫度過(guò)高，反應(yīng)混雜液會(huì)變黑，寫(xiě)出用濃NaOH溶液汲取有毒尾氣的離子方程式________________。5）獲取的正丁醚粗產(chǎn)品挨次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取清洗。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。6）本實(shí)驗(yàn)最后獲取6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。19．Ⅰ．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置表示圖及有關(guān)數(shù)據(jù)以下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下步驟回答以下問(wèn)題：（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少許鐵屑。在b中當(dāng)心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；連續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱(chēng)是___________裝置d中的作用是_______________________。儀器c為冷凝管，其進(jìn)水口為_(kāi)_________________（填“上”或“下”）口。（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)以下步驟分別提純：①向a中加入10mL水，而后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液挨次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水清洗。NaOH溶液清洗的作用是_______________________；③向分出的粗溴苯中加入少許的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_______________________。（3）經(jīng)過(guò)上述分別操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)___，要進(jìn)一步提純，以下操作中一定的是____。A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．蒸餾D．萃取20．以苯甲醛為原料，經(jīng)過(guò)Cannizzaro反應(yīng)來(lái)制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：第6頁(yè)，共8頁(yè)CHOCH2OHCOONa2+NaOH+主反應(yīng)：COONaCOOH+HCl+NaClCHOCOOH副反應(yīng)：2+O22主要物料的物理常數(shù)以下表：名稱(chēng)分子量性狀苯甲醛106無(wú)色液體苯甲酸122無(wú)色晶體苯甲醇108無(wú)色液體乙醚74無(wú)色液體。實(shí)驗(yàn)步驟：

相對(duì)密度沸點(diǎn)溶解度g·cm-3）（℃）水乙醚1.04179微溶易溶1.272490.21g66g1.04205微溶易溶0.7135不溶--（1）儀器A的作用是。（2）蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)當(dāng)控制在左右。獲取產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱(chēng)是。（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是、。清洗時(shí)先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。②清洗操作在中進(jìn)行。a．燒杯b．布氏漏斗c．燒瓶d．分液漏斗③加入10%的NaHCO3溶液至（填現(xiàn)象）時(shí)說(shuō)明雜質(zhì)已被除盡。（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是。第7頁(yè)，共8頁(yè)碑林區(qū)高中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案）一、選擇題題號(hào)12345678910答案AABCBADACB題號(hào)1112131415答案CDDCD二、填空題3+2+2+Fe3+2+2+3+16．2Fe+Cu=2Fe+CuCl22Fe+Fe=3FeCl2+