上海江南中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

上海江南中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為

。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為

。（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式

。（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式

。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是

（標準狀況下）。（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為

。參考答案：（14分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2

H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+（各2分）略2.從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D略3.關于鈉元素，下列敘述中不正確的是：A、鈉離子與鈉原子有相同的質(zhì)子數(shù)B、自然界中鈉元素只以化合態(tài)存在C、鈉原子易失一個電子，表現(xiàn)強氧化性D、不同條件下，鈉單質(zhì)與氧氣反應可生成不同的氧化物參考答案：C略4.用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是(

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分餾

D.吸收NH3

參考答案：D略5.下列裝置或操作正確并能達到實驗目的的是

A．用甲圖裝置可從食鹽水中提取食鹽

B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．用丙圖裝置除去乙醇中的水

D．用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略6.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3參考答案：B略7.決定化學反應速率的主要因素是

（

）A、反應物的濃度

B、反應溫度

C、使用催化劑

D、反應物的性質(zhì)參考答案：略8.在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

B．原子半徑：丙>乙>甲>丁

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

參考答案：A9.下列說法不正確的是（

）A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭B．光導纖維的主要成分是SiO2C．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色D．用Al(OH)3治療胃酸過多參考答案：CA、小蘇打可以與酸反應，且對人體無害，因此用作發(fā)酵面團制作饅頭，故說法正確；B、光導纖維的成分是SiO2，故說法正確；C、干燥的氯氣和液氯都不能使干燥的有色布條褪色，故說法錯誤；D、氫氧化鋁顯弱堿，能治療胃酸過多，故說法正確。10.下列各步反應A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接實現(xiàn)的是

A．A→BB．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D略11.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.N4是一種新型化合物B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量

C.N4是N2的同位素

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量參考答案：略12.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是A、漂白粉被氧化了B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了較多量的HClOD、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大參考答案：C13.Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的A．黃綠色B．密度比空氣大C．有毒D．較易液化參考答案：BC14.用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置丁：海水蒸餾得淡水參考答案：C略15.化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（）A.淀粉除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B.海水淡化能解決淡水供應危機，利用離子交換法可以使海水淡化C.正丁烷、異丁烷的沸點依次降低D.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。它們一定條件下都能發(fā)生水解和氧化反應參考答案：D【詳解】A.淀粉是多糖，除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精，A正確；B.海水淡化能解決淡水供應危機，利用離子交換法可以使海水淡化，B正確；C.正丁烷、異丁烷互為同分異構體，支鏈越多，沸點越低，即沸點依次降低，C正確；D.糖類中的單糖不能發(fā)生水解，D錯誤。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某?；瘜W興趣小組的同學在實驗室配制0.10mol/L的NaOH溶液1000mL，用于測定某稀硫酸的濃度。請回答下列問題：⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1

000mL時，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、

。⑵配制過程中，若用于定容的容器中含有少量蒸餾水，則配制得到的溶液濃度

（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。⑶向18.00mL待測稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL時，正好完全反應。①取用18.00mL待測稀硫酸時，能否使用量筒，并說明你的理由

。②判斷稀硫酸和NaOH溶液正好完全反應的方法和現(xiàn)象是

。

③待測稀硫酸中H＋的濃度為

。參考答案：

⑴1000mL容量瓶、玻璃棒

⑵不變

⑶①不能。量筒不能精確到0.01mL

②加入NaOH溶液前在稀硫酸中先加入幾滴酚酞。當溶液由無色正好變?yōu)榧t色時，反應正好完全

③0.12mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應水化物化學式__，其單質(zhì)與NaOH反應的化學方程式為_________________________________。（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_________，原子半徑由大到小的順序是_________。（3）A+、B－、C、D四種粒子（分子或離子），它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關系：A++B－C+D↑，則寫出A+、B－的電子式______________；比較C和D的穩(wěn)定性的強弱順序____________（用化學式表示）（4）①NH4NO3

②NaF③CO2④K2O2⑤NaOH

⑥CH4只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是_______；既有離子鍵又有極性鍵的是________。（填序號）參考答案：(1)HClO4

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

(2)Y＞X＞Z＞W(wǎng)

X＞Y＞W(wǎng)＞Z

(3)

H2O＞NH3

(4)③⑥

④

①⑤18.鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為

（2）若該電池工作時，電路中有2mol電子通過，則消耗了H2SO4的物質(zhì)的量為

（3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量

（增加、減少）

克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的

A．CuSO4溶液

B．CuCO3固體

C．CuO固體

D．Cu(OH)2固體

E．Cu固體

F．Cu2(OH)2CO3固體

（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過電子為1mol時，理論上可得到氯氣在標準狀況下的體積為

。參考答案：（1）Pb-2e-+SO42-

=PbSO4

（2）2mol（3）減少