上海民辦迅行中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海民辦迅行中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO參考答案：B略2.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的鹽酸的體積至少為A．0.05L

B．0.1L C．0.2L

D．1L參考答案：【知識點(diǎn)】鐵的化合物的性質(zhì)化學(xué)計(jì)算C3【答案解析】B

解析：FeO、Fe2O3的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g，說明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩爾）；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)鹽酸中的氫原子與氧原子結(jié)合成水，所以需1mol·L-1的鹽酸的物質(zhì)的量至少為0.1摩爾，體積至少為0.1mol/(1mol/L)=0.1L故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是理解發(fā)生的反應(yīng)，并能運(yùn)用元素守恒分析問題.3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略4.目前新一代高效，無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其方程式為：CH3OH+NaClO3+H2SO4一ClO2+CO2+Na2SO4+H2O（未配平），則下列說法正確的是：(

)

A.氧化劑是甲醇

B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：D略5.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）參考答案：C略6.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略7.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時(shí)放出巨大的能量,已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1參考答案：C試題分析：A、沒有寫上狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B、燃燒是放熱反應(yīng)，△H<0，故錯(cuò)誤；C、氧化鈹是固體，故正確；D、氧化鈹是固體，不是氣體，故錯(cuò)誤。8.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是(

)參考答案：C略10.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．1.6g參考答案：B略11.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)休 D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同參考答案：C略12.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對于此反應(yīng)，下列敘述正確的是A．在此反應(yīng)中，每生成lmolO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mol電子B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑C．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵參考答案：A試題分析：A、PtF6中F顯－1價(jià)，Pt顯＋6價(jià)，O2(PtF6)中Pt顯＋5價(jià)，因此每生成1molO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mole－，故正確；B、Pt由＋6→＋5，化合價(jià)降低，因此PtF6是氧化劑，O2是還原劑，故錯(cuò)誤；C、O2(PtF6)中PtF6整體顯－1價(jià)，則O顯＋1/2價(jià)，故錯(cuò)誤；D、PtF6中存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。13.（14分）下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號

、

、

、

、

。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；寫出D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式：

。（3）鹽X水溶液顯

（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：

。（4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

。（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為

，Y所含的化學(xué)鍵為

。（a）極性鍵

(b)非極性鍵

(c)離子鍵參考答案：略14.已知AgCl的溶解度為1.5×10-4g,AgBr的溶解度為8.4×10-6g,如果將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為（

）A.

只有AgBr沉淀生成

B.

AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

D.

AgCl沉淀少于AgBr沉淀參考答案：C15.某課外活動小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。下列說法中錯(cuò)誤的是A圈l中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電

極反應(yīng)式為B．圖l中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間

后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃C圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則電解液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填序號）

。A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗B．制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前，都要首先檢查裝置的氣密性C．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次D．測定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤濕E．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，

丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是

。（寫出一點(diǎn)即可）（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾

，再打開彈簧夾

，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是

。A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．壓強(qiáng)

D．密度（3）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是

。參考答案：答案：（I）B、C、F(全對4分)（II）（1）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2003·上海卷）24.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）－Q；△H＞0該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表。壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Na的沸點(diǎn)（℃）700830890KCl的沸點(diǎn)（℃）

1437NaCl的沸點(diǎn)（℃）

1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=________。參考答案：（1）770℃890℃（2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣，適當(dāng)升高溫度（3）K=

略18.（12分）儲氫納米碳管的研制成功體出了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒．這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：C+

+H2SO4═

+

+Cr2（SO4）3+H2O（2）上述反應(yīng)中氧化劑是

（填化學(xué)式），被氧化的元素（填元素符號）．（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號）．A．氧化性

B．氧化性和酸性C．酸性 D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

．參考答案：（1）3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）K2Cr2O7；C；（3）C；（3）4.48L．

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒來配平化學(xué)方程式；（2）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化來判斷氧化劑以及被氧化的元素；（3）根據(jù)硫酸在反應(yīng)的化合價(jià)是否發(fā)生變化來判斷硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑或還原劑之間的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3變化過程中得失電子守恒和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案為：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）分析所給物質(zhì)的化合價(jià)氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2（SO4）3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2．故答案為：K2Cr2O7；C；（3）H2SO4在反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，只表現(xiàn)酸性．故答案為：C；（3）設(shè)產(chǎn)生的氣體的體積為V，根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

轉(zhuǎn)移電子

3×22.4L

12mol

V

0.8molV=0.8mol×3×22.4L/mol÷12=4.48L．故答案為：4.48L．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷，以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算，做題時(shí)注意正確判斷化合價(jià)的變化，從氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行配平和計(jì)算．19.金屬單