上海新橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

上海新橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)A．①②③

B．①③⑤

C．②③④

D．①④⑤參考答案：D略2.不能直接用觀察法得出的結(jié)論是A．氯氣是呈黃綠色的氣體

B．氯氣有強(qiáng)烈的刺激性C．氯氣有毒

D．氯水中含氯氣分子參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C．檢驗(yàn)硫酸根離子，加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，則有硫酸根離子。D．用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體參考答案：D試題分析：A、因溴能氧化KI，二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸也能氧化KI，則證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，不能用濕潤(rùn)的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn)，可選用水，A錯(cuò)誤；B、因Fe與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，遇KSCN溶液不變色，則鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中可含鐵的氧化物，B錯(cuò)誤；C、白色沉淀也可能是氯化銀，C錯(cuò)誤；D、用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體，D正確；答案選D4.19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

（

）A.提出原子學(xué)說(shuō)

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學(xué)說(shuō)

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略5.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液參考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無(wú)關(guān)，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻緼項(xiàng)、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯(cuò)誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。6.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是普通漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液時(shí)，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出參考答案：AD略7.下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是(

)A.10gH2和10gO2

B.5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2

D.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2參考答案：B略8.下列變化需加入還原劑才能完成的是（→代表轉(zhuǎn)化）

A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO參考答案：D略9.如果你在廚房不小心將花生油與涼開(kāi)水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過(guò)濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略10.已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性順序是：Fe3+＞I2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性順序是：I2＞Fe（CN）63﹣，綜上可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案為：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，明確自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是解本題關(guān)鍵，難度不大11.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是

（

）

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略12.A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?

)。A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：13.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷參考答案：A略14.能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是

A．乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1:2

B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C15.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是A．尿素

B．酒精

C．蘇打

D．塑料參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_(kāi)________________g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱(chēng)量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②

(4)①④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用序號(hào)回答：①HCl

②NaOH

③Cl2

④H2O

⑤NH4Cl

⑥P4

⑦Na2O2（1）存在離子鍵的是_________（2）屬于共價(jià)化合物的是_____（3）存在極性鍵的是_________（4）存在非極性鍵的是_______參考答案：(1)②⑤⑦

(2)①④

(3)①②④⑤

(4)③⑥⑦解析：①HCl是含有極性鍵的共價(jià)化合物；②NaOH是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；③Cl2是含有非極性鍵的單質(zhì)；④H2O是含有極性鍵的共價(jià)化合物；⑤NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；⑥P4是含有非極性鍵的單質(zhì)；⑦Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，則（1）存在離子鍵的是②⑤⑦；（2）屬于共價(jià)化合物的是①④；（3）存在極性鍵的是①②④⑤；（4）存在非極性鍵的是③⑥⑦。18.（16分）將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A．脫水性；

B．強(qiáng)酸性；

C．二元酸；

D．氧化性；

E.．吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色。

（

）(2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。

（

）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。

（

）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。

（

）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。

（

）(6)在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象。

（

）(7)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。

（

）(8)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物

（

）參考答案：(1)（E）(2)（C）(3)（A．D）(4)（B．D）(5)（B．D）(6)（D）(7)（E）(8)（B）略19.（8分）A、B、C、D、E是常見(jiàn)化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO2，則單質(zhì)A的名稱(chēng)為_(kāi)______________________B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：____________________________________（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學(xué)式為_(kāi)____________A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：___________________________________（3）