河北省張家口市赤城縣白草鎮(zhèn)中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

河北省張家口市赤城縣白草鎮(zhèn)中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略2.已知：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是（）選項ABCDn（CO2）mol2346n（沉淀）

mol1243A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點：離子方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應的先后順序為：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2．含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，據(jù)此分析解答．解答：解：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確；B．當通入的n（CO2）=3mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol[1molBaCO3和2molAl（OH）3]，故B錯誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氫氧化鋁沉淀，生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；D．當通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了化學方程式的相關計算，題目難度中等，把握反應的先后順序是解題的關鍵，注意二氧化碳與堿反應量的關系對反應的影響．3.對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是（

）。A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>Al

D．熔點：Na<Mg<Al參考答案：

D略4.下列物質(zhì)在空氣中長時間放置不易變質(zhì)的是A．Na

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2O2參考答案：C略5.在有機物分子中，若某個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的產(chǎn)物有光學活性的是A．與NaOH水溶液共熱

B．與乙酸發(fā)生酯化反應C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：C略6.下列方法不可用于金屬防護的是(

) A．原電池原理 B．涂油漆 C．給金屬鍍一層保護金屬 D．置于潮濕環(huán)境參考答案：D7.下列說法中，正確的是A．水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽

B．單質(zhì)硅是制造光導纖維的材料C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料

D．工業(yè)上用硝酸刻蝕玻璃參考答案：C略8.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是().A．油脂B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．葡萄糖參考答案：C9.下列說法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯誤；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯誤；故選：A．10.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關敘述正確的是A．反應①屬于加成反應

B．W中沒有手性碳原子

C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：C略11.自制膠水的方法之一是將廢舊高分子材料切碎后用汽油浸泡一段時間,待其溶解后,即可作膠水使用。下列材料可作該項用途的是()A.硫化橡膠B.酚醛樹脂C.聚乙烯塑料D.纖維素參考答案：C解析：線型高分子材料一般易溶于有機溶劑,其彈性較好,而體型材料則彈性差且難于溶解。選項C中的物質(zhì)較有彈性,為線型有機高分子材料,故可溶于汽油制成膠水。12.常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A13.膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是A．礦泉水

B．生理鹽水

C．豆?jié){

D．白酒參考答案：C試題分析：膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系．礦泉水、生理鹽水、白酒是溶液，豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體．故選C．14.下列敘述中，正確的是（）A．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）相等B．中和0.1mol?L﹣1醋酸與中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中c（OH﹣）增大，導電能力增強參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

分析：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣；D．飽和溶液的濃度與溫度有關．解答：解：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正確；B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸與100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物質(zhì)的量相等，都是0.001mol，所以中和時需要NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導電性變化不大，故C錯誤；D．飽和溶液的濃度與溫度有關，向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后，溫度沒有變化，所以仍為飽和溶液，溶液中c（OH﹣）不變，導電能力不變，故D錯誤．故選A．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液pH的有關計算、溶液的導電性等，題目難度不大，注意把握影響飽和溶液濃度的因素15.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應A．消去、加成、取代

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、消去參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實驗應選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為Cmol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

?H=-aKJ/mol;

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

?H=-2bKJ/mol則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學方程式為：

參考答案：略18.紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

據(jù)圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式

；

上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2

α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=