河北省唐山市林南倉(cāng)中學(xué)2022年度高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省唐山市林南倉(cāng)中學(xué)2022年度高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，不正確的是

A．有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵

B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵參考答案：D略2.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、陰離子向陽(yáng)極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減??；B、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；D、當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、陰離子向陽(yáng)極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減小，故A錯(cuò)誤；B、直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成，故D錯(cuò)誤．故選B．3.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（

）A．用CCl4可以從碘水中萃取碘B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的HCl除去C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可加入適量的氫氧化鈉溶液除去參考答案：AC略4.如圖是鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中一定正確的是A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：A試題分析：鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B、混合物中的鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤。5.下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是：（

）參考答案：C略6.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序?yàn)椋?/p>

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d參考答案：B略7.下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa(OH)2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④加入鐵粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加濃鹽酸參考答案：A略8.25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10﹣9，CaF2的Ksp為2.7×10﹣11．下列說(shuō)法正碗的是（

）A．25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會(huì)析出CaF2固體B．25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大C．25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解D．25℃時(shí)，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大參考答案：C解：A、等體積混合后的c（Ca2+）會(huì)較飽和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大許多倍，c（Ca2+）=；c（F﹣）只減少到原來(lái)的為，此時(shí)溶液中的c（Ca2+）·c（F﹣）2=×2=＞Ksp（CaF2）=2.9×10﹣9，所以會(huì)析出CaF2固體，故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，飽和CaF2溶液c（Ca2+）·c（F﹣）2=2.7×10﹣11，c（Ca2+）=mol/L；所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當(dāng)c（Ca2+）·c（F﹣）2≥Ksp（CaF2）時(shí)，CaCO3可能全轉(zhuǎn)化為CaF2，故C正確；D、25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L﹣1鹽酸中的Ksp與在20mL0.01mol·L﹣1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故D錯(cuò)誤；故選C．9.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C.1molOH—的質(zhì)量是17g

D.氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積參考答案：C略10.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。①實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀；③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用。上述主要從“綠色化學(xué)”角度考慮的是A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D11.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A．生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％C．生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4參考答案：B略12.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是（

）

A．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D略13.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列說(shuō)法不正確的是A．用激光筆照射反應(yīng)混合液有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D．若有2molFe2+參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：CD略14.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，下列說(shuō)法正確的是（

） A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：D略15.下列說(shuō)法不正確的是

A.凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B.向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解;再加人固體，銅粉溶解C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

D.將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫(huà)出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫(huà)出）

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：__________________________________。（2）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致_________________________________________________。（3）采用水浴加熱的原因是__________________________________________________。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）____________________________。（5）溶液趁熱過(guò)濾的原因是______________________。塞緊試管口的目的是__________________________。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。參考答案：Ⅰ.(1)Ⅱ.(1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑(2)反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出(3)容易控制溫度(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(5)減少FeSO4的損失

防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+(6)有淺綠色晶體析出Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4滴入濃鹽酸中制取氯化氫，結(jié)合反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件及產(chǎn)物的性質(zhì)和題目要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。Ⅱ.根據(jù)題干信息“潔凈的鐵屑中加入20%—30%的稀H2SO4”寫(xiě)出其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。若硫酸溶液過(guò)稀，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，而不利于晶體的析出。反應(yīng)過(guò)程中采用水浴加熱的目的是為了便于控制溫度，反應(yīng)過(guò)程中加入過(guò)量鐵屑的目的是防止生成Fe3+，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe3Fe2+。反應(yīng)后的溶液趁熱過(guò)濾，是為了防止冷卻時(shí)FeSO4晶體析出而導(dǎo)致FeSO4損失；用橡膠塞塞緊試管口的目的是為了防止空氣進(jìn)入試管中將Fe2+氧化為Fe3+而導(dǎo)致其變質(zhì)。當(dāng)靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象為有淺綠色晶體析出。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol

C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為

．（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

．②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ

KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．④用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為

．參考答案：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol；（2）①；②＜；③＞；④CO2+8H+﹣8e﹣=CH4+2H2O．解析：（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，①﹣②×3得Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），故△H=489.0kJ/mol﹣3×172.5kJ/mol=﹣28.5kJ/mol，故答案為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol；（2）①二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K=，故答案為：；②根據(jù)圖象可知達(dá)到平衡后，溫度越高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆移，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則△H＜0，故答案為：＜；③根據(jù)圖象可知曲線Ⅱ到達(dá)平衡所用時(shí)間較短，則該條件下溫度高，升高溫度平衡逆移，平衡常數(shù)減小，則曲線Ⅱ條件下平衡常數(shù)較小，即KⅠ＞KⅡ；故答案為：＞；④用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2失電子轉(zhuǎn)化為甲烷，則其電極方程式為：CO2+8H+﹣8e﹣=CH4+2H2O，故答案為：CO2+8H+﹣8e﹣=CH4+2H2O．18.【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】（15分）往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹(shù)脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹(shù)脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：

Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O

水熱處理后，過(guò)濾、水洗。水洗的目的是

。

（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是

。

（4）已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是

，原因是

。

（5）常用阻燃劑主要有三類(lèi)：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無(wú)機(jī)類(lèi)，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是______（填代號(hào)），不選另兩類(lèi)的理由是

。參考答案：（15分）（1）2MgCl2+(2－x)Ca(OH)2+2mH2O===2Mg(OH)2-x·Clx·mH2O+(2-x)CaCl2

(2分)

（2）除去附著