河北省唐山市唐河甸中學2022年度高一化學上學期期末試卷含解析

河北省唐山市唐河甸中學2022年度高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各對物質中屬于同分異構體的是A.C與C B.O2與O3C. D.參考答案：C【分析】質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；結構相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；分子式相同，結構不同的化合物互稱為同分異構體?！驹斀狻緼項、12C與13C是碳元素的兩種核素，互為同位素，故A不符合題意；B項、O2與O3是氧元素組成的性質不同的兩種單質，互為同素異形體，故B不符合題意；C項、的分子式都是C5H12，結構不同，互為同分異構體，故C符合題意；D項、的分子式都是C3H8，結構相同，是同一種物質，故D不符合題意。故選C?！军c睛】本題考查同分異構體的概念，注意同分異構體的定義中分子式相同結構不同的理解是解答關鍵。

2.下列敘述不正確的是（

）

A．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅B．光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

C．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路參考答案：B略3.下列化學藥品名稱與警示標志對應正確的是（

）A.酒精

B.濃硫酸

C.汽油

D.濃硝酸參考答案：B【詳解】A．酒精是易燃液體，故A錯誤；B．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油是易燃液體，不易爆炸，故C錯誤；D．濃硝酸有強氧化性和腐蝕性，無劇毒，故D錯誤；故選B。4.下列各組物質以任意比混合時，其密度不變的是A、甲烷和乙烯

B、一氧化碳和氧氣

C、一氧化碳和乙烯

D、氮氣和乙烯參考答案：CD5.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C.同族元素中Z的簡單氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B【分析】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Y為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na，Y為Cl，Z為O，A.同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中

X

的金屬性最強，A項正確；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+<Z2?，B項錯誤；C.同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D.高氯酸為所有含氧酸中酸性最強，則同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，故D正確；答案選B。6.下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱D．稱量氫氧化鈉時，應在兩托盤上放兩個質量相同的小燒杯，樣品置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略7.用NA.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.1molNa2O2中陰陽離子數(shù)之和為4NA.B.0.3molNH3中所含質子數(shù)為3NA.C.2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NA.D.0.2mol/LHNO3中所含離子數(shù)為0.4NA.參考答案：B【詳解】A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有陰陽離子總數(shù)3NA，選項A錯誤；B、每個NH3中含有10個質子，0.3molNH3中所含質子數(shù)為3NA.，選項B正確；C、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構成，不含分子，選項C錯誤；.D、沒有給定體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤。答案選B。8.右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是

硫酸化學純（CP）（500mL）

品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g／cm3質量分數(shù)：98％

A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol/LB.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%C.該H2SO4的摩爾質量為98克D.該硫酸可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等氣體。參考答案：ADA．該濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，故A正確；B．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量，總質量小于原硫酸溶液的2倍，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)大于49%，故B錯誤；C．硫酸的摩爾質量為98g/mol，故C錯誤；D．該硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等氣體，故D正確；故選AD。點睛：本題的易錯點為BD，B中注意硫酸的濃度越大，密度越大，D中注意濃硫酸具有強氧化性，但是不能氧化氫氣和一氧化碳2種還原性氣體，可以干燥氫氣和一氧化碳。9.下列物質屬于同分異構體的一組是A.

CH4與C3H8

B.

O2與O3C.CH3-CH2-CH2-CH3與

D.與參考答案：C10.規(guī)范的實驗操作是實驗安全的基礎，下列實驗操作合理的是A.給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人B.用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱C.實驗結束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈參考答案：B【詳解】A．給固體加熱，應防止生成的水回流而導致試管炸裂，試管口應略朝下，且不能對著人，故A錯誤；B．先通一會兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實驗室，易污染水源或地下水，應進行集中處理，故C錯誤；D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易導致酒精溢出而失火，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題綜合考查化學實驗安全與基本操作，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗操作的安全性、可行性的評價。11.PX是紡織工業(yè)的基礎原料，其結構簡式如下，下列說法正確的是（

）A.PX的分子式為C8H10

B.PX的一氯代物有3種C.PX與乙苯互為同系物

D.PX分子中所有原子都處于同一平面參考答案：A由結構可知PX的分子式為C8H10，故A正確；PX的一氯代物有2種，則B錯誤；PX與乙苯分子式相同，結構不同，互為同分異構體，而非同系物，故C錯誤；PX分子中含有2個飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，D錯誤；答案為A。點睛：該題的難點是有機物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個旋轉軸，軸上有四個原子共線。12.下列描述中不正確的是（

）

A．14N與15N具有相同的質子數(shù)

B．18O與17O具有相同的電子數(shù)C．24Mg與24Na具有相同的中子數(shù)

D．40K與40Ca具有相同的質量數(shù)參考答案：C略13.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．乙醇和水 D．汽油和植物油參考答案：A【考點】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．【解答】解：A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分離，故A正確；B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．故選A．14.下列反應一定是氧化還原反應的是

A、復分解反應

B、置換反應

C、分解反應

D、化合反應參考答案：B15.下列敘述正確的是A．單質中一定存在化學鍵

B．氣態(tài)物質中一定有共價鍵C．由非金屬元素構成的化合物一定不存在離子鍵

D．在共價化合物中一定含有共價鍵參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：①加適量鹽酸；

②加過量Na2CO3溶液；

③過濾；④加過量NaOH溶液；

⑤加過量BaCl2溶液．（1）以上正確的操作順序為：

．（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是

．（3）步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、

、

．（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應方程式有

、

．（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為

．（6）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為

．A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．無法確定．參考答案：（1）⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）蒸發(fā)結晶；（6）D

【考點】粗鹽提純．【分析】（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可；（2）判斷BaCl2溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子，據(jù)此分析檢驗；（3）步驟③過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（4）步驟①加適量鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根；（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結晶．（6）粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子分析判斷．【解答】解：（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；故答案為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）BaCl2溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子，則取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；故答案為：取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；（3）步驟③過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：玻璃棒、漏斗；（4）步驟①加適量鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根，則發(fā)生的離子反應為H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案為：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結晶，故答案為：蒸發(fā)結晶；（6）粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子，m與n的大小關系不能確定大?。还蚀鸢笧椋篋．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）（1）1.5molH2SO4的質量是______g，其中含有_____molH，含有_______g氧元素。（2）9.03×1023個氨（NH3）分子含___________mol氨分子，____________mol氫原子，________mol質子，________________個電子。（3）硫酸鋁的化學式為______________，0.2mol硫酸鋁中有______molAl3+，__

個SO42-。（4）0.5molH2O與_________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_________，其中氫原子數(shù)之比是_________。參考答案：略18.在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時，測得O2的物質的量為1.6mol，則：（1）2min內，平均反應速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min時，SO2的濃度為

（3）若2min時測得上述反應放出QkJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式

參考答案：略19.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是______________________________________________。（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產生H2，產生H2的離子方程式是__________________________________________。（3）工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3·H2O)為原料生產鋁，主要包括下列過程：i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體；iii．使Al(OH)3脫水生成Al2O3；iv．電解熔融Al2O3生成Al。鋁土礦粉粹的目的是________________________，電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是__________________________。寫出電解熔融Al2O3的化學方程式__________________________________________________。（4）明礬化學式為KAl(SO4)2·12H2O，向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，