江蘇省無(wú)錫市高級(jí)中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省無(wú)錫市高級(jí)中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。2.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（

）A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

參考答案：C略3.下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.是弱酸，所以是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得膠體

C.溶液和溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以和均是離子化合物

D.電解溶液得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA阿伏伽德羅常數(shù)）參考答案：B略4.海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)；C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；D．硫酸鋇不溶于水和酸；解答：解：A．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故A正確；B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C．氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．5.下列有關(guān)雙氧水說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C．H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下。隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同參考答案：C略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是（

）A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響B(tài)．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某溶液的pH，測(cè)定結(jié)果不一定有誤差D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)中和熱值偏低參考答案：B試題解析：

A、中和滴定時(shí)錐形瓶無(wú)需用待測(cè)液洗滌，故A正確；

B、定容時(shí)俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c偏高，故B錯(cuò)誤；

C、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),相當(dāng)于把原溶液稀釋，而對(duì)于中性溶液，加水pH不變，故C正確；

D、測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會(huì)造成熱量的散失，導(dǎo)致所測(cè)中和熱值偏低，故D正確。7.下列實(shí)驗(yàn)圖示及有關(guān)描述正確的是......

甲

乙

丙

丁

....A．用甲圖所示裝置可以電解精煉鋁

B．用乙圖所示裝置可以檢驗(yàn)有乙烯生成C．用丙圖所示裝置可以制得金屬錳

D．用丁圖所示裝置可以收集Cl2參考答案：C略8.“吃得營(yíng)養(yǎng)，吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每天都應(yīng)攝入一定量的蛋白質(zhì)

B．油脂會(huì)使人發(fā)胖，故禁食油脂C．糖類是人體能量的重要來(lái)源

D．過(guò)多攝入微量元素不利于健康參考答案：B略9.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)c＞b

B．離子的還原性Y2－<Z－C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略10..氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，LiH+H2O→LiOH+H2。有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na＋>N3－>Li+>H－；②與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；③若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽(yáng)離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

（

）

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有④參考答案：略11.關(guān)于圖K2－9－2進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是()。圖K2－9－2A．若X為HCl，則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生參考答案：B略12.在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖。下列敘述正確的是（

）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3+92kJ

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

參考答案：答案：B13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NAC．1molCl2變?yōu)镃l-時(shí)得到的電子數(shù)為NAD．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA參考答案：D14.對(duì)于重水(D2O)可以采用同pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD，pD=－lg[c(D+)]，則pOD=－lg[c(OD—)]。已知某溫度下重水的電離D2OD++OD—達(dá)到平衡時(shí)，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，據(jù)此，在該溫度下，下列敘述正確的是

A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1

B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C．純重水的pD=7

D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD參考答案：A略15.下列反應(yīng)能說(shuō)明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)，使苯酚分子中苯環(huán)上的H原子比苯環(huán)上的H原子活潑的是（

）A.①③

B.②④

C.②

D.都不可以參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于____（填“A”或“B”）滴定管中。

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

mol·L-1。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X的分子式是_____

；（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______

（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá)）；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

_____

；（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案：答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）Z為CH3COOH，與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OH

CH3COOH+H2O

已知n(CH3COOH)==＝2mol

n(C2H5OH)==>2mol

所以乙醇過(guò)量，應(yīng)以乙酸計(jì)算產(chǎn)率,2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g

所以該反應(yīng)的產(chǎn)率為：

答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）Z為CH3COOH，與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOH+H2O

已知n(CH3COOH)==＝2mol

n(C2H5OH)==>2mol

所以乙醇過(guò)量，應(yīng)以乙酸計(jì)算產(chǎn)率

2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g

所以該反應(yīng)的產(chǎn)率為：

18.（16分）A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的取代基。（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

；

。（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應(yīng)時(shí)，消耗三者物質(zhì)的量之比是

。（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：①A→F的反應(yīng)類型為

。②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)：

；此A對(duì)應(yīng)的B生成C的反應(yīng)：

。參考答案：（16分，方程式每個(gè)3分，其余每空2分）（1）羥基

羧基

（2）（3）4：2：1

（4）消去反應(yīng)略19.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，需用到電解食鹽水產(chǎn)物的是

（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)純堿

B．金屬鋁的冶煉

C．海水中提取溴

D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃利用磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）生產(chǎn)硫酸，同時(shí)得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論是從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度都具有重要意義。以下是有關(guān)的工藝流程示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是