廣西壯族自治區(qū)北海市全美學校2022高一化學下學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市全美學校2022高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程不需要破壞化學鍵的是

A、碘的升華

B、鋁與強堿溶液反應

C、食鹽溶解于水

D、氯氣溶于水參考答案：A略2.由乙炔(C2H2)、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質量百分含量為（

）A、20%

B、22%

C、25%

D、28%參考答案：A3.下列說法不正確的是（

）A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞B．正反應進行的程度大、正反應速率一定大C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D．化學平衡發(fā)生移動時、化學反應速率一定變化參考答案：B4.下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是A.HCl和MgCl2

B.Na2O

和CO2

C.CaCl2和NaOH

D.NH3和H2O參考答案：DA.HCl中H與Cl之間存在極性鍵，MgCl2中含有離子鍵，A錯誤；B.Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在極性鍵，B錯誤；C.CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有極性鍵，C錯誤；D.NH3和H2O中均存在極性鍵，D正確，答案選D。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的含義、形成條件是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種元素的原子間形成的共價鍵則是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵則是極性鍵。尤其要注意AlCl3中含有共價鍵，不是離子鍵。5.下列關于化學鍵的敘述正確的是：A．離子化合物種可能含有共價鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中只能含有離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：AD6.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO、Ca2＋、NOC．K＋、SO、Cl－、Cu2＋

D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO參考答案：A略7.科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說法中不正確的是A.X的分子式為C5H4B.X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵C.該烴X與等質量的甲烷相比，X燃燒時消耗的氧氣更多D.X分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的異面直線上參考答案：CA、根據球棍模型，其分子式為C5H4，故A正確；B、X分子的結構簡式為：，故X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，故B正確；C、該烴X與等質量的甲烷相比，氫原子數比碳原子數甲烷更大，故等質量的甲烷與X，甲烷燃燒時消耗的氧氣更多，故C錯誤；D、分子中5個碳原子形成的構型為正四面體，兩個碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個互相垂直的直線上，故D正確；故選C。點睛：該題的關鍵是根據有機物中碳原子的結構特征，每個碳原子均成4個鍵，判斷其結構式，就可以快速找到答案。8.下列反應的離子方程式正確的是Ks5uA．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鋁粉與稀硫酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：BC略9.只用一種化學試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開來，則該試劑是A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+H＋===H2O+CO2B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸與氫氧化鋇反應：OH－+H＋===H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=

Cu2++Ag參考答案：C試題分析：A．碳酸鈣是不溶性的鹽，不可拆分，故A錯誤；B．鐵跟稀硫酸反應生成Fe2＋，故B錯誤；C．硝酸與氫氧化鋇反應的離子方程式為OH－+H＋===H2O，故C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯誤；答案為C。11.關于鹵素(用X表示)的下列敘述中正確的為()A.鹵素單質與水反應的通式為X2＋H2O=HX＋HXOB.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數增大而增強C.鹵素單質的顏色隨相對分子質量增大的順序不斷加深D.X－的還原性隨鹵素的核電荷數增大而增強，核電荷數小的鹵素單質可將核電荷數大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來參考答案：C略12.某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略13.溶液中存在有五種離子，其中各離子個數比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，則M為（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+參考答案：B解：離子個數比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，陰離子帶的電荷數大于陽離子的電荷數，則M為陽離子，設M的電荷為x，根據電荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+與SO42﹣結合生成沉淀，則不能共存。

14.氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質的物質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A.在該反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.在該反應中，每當生成2molAlN，N2失去6mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3價D.AlN既是氧化產物又是還原產物參考答案：CA、N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為還原劑，Al2O3中沒有元素化合價發(fā)生改變，Al2O3不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；B、N元素化合價由0價降低到﹣3價，每生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯誤；C、由化合價代數和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為﹣3，故C正確；D、AlN為還原產物，故D錯誤。故選C。15.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B．NH4+、Br-、Na+、SO42-C．Ag+、H+、SO32-、ClO- D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-參考答案：B試題分析：A、銨根與氫氧根，鈣離子和氫氧根以及氫氧根和碳酸氫根均別能大量共存，A錯誤；B、四種離子間不反應，可以大量共存，B正確；C、銀離子和亞硫酸根、氫離子和次氯酸根離子均不能大量共存，C錯誤；D、氫離子和碳酸根、亞鐵離子和碳酸根均不能大量共存，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學用②來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑②的質量是___________；若該同學用③來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。a．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時發(fā)現部分固體顏色變藍

d．進行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，沒進行其他操作參考答案：(1)500

(2)④

⑤

(3)62.5g

25ml

(4)acd【分析】根據配制一定物質的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進行有關計算、分析實驗誤差?！驹斀狻?1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框為定容的前期操作：引流加蒸餾水，操作④為洗滌液轉入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質，使?jié)舛绕停?/p>

b．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時，部分固體顏色變藍使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；

d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質，使?jié)舛绕?；e．定容時俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時少量液體附著于刻度上面的內壁，使液面低于刻度線。這是正?，F象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料﹣﹣光導纖維，C與燒堿反應生成化合物D．（1）易與C發(fā)生化學反應的酸是

，寫出反應的化學方程式：

．（2）C與純堿混合高溫熔融時生成D和氣體E；將生成的全部氣體E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又發(fā)生化學反應生成化合物F．①分別寫出上述過程中，生成D和生成F的化學反應方程式：

、

．②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是

（填序號）．a．普通玻璃坩堝

b．石英玻璃坩堝c．氧化鋁坩堝d．鐵坩堝．參考答案：（1）氫氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（2）①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②d．【考點】硅和二氧化硅．【分析】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料﹣﹣光導纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，由此分析解答．【解答】解：（1）二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案為：氫氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（2）①將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，B為C，反應為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3，反應方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應，應在鐵坩堝中熔融，故答案為：d．18.有一白色固體粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：（1）

將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。（2）

過濾，將不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，充分反應后仍有不溶物存在。（3）

取（2）的濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，能觀察到紫色火焰。根據以上實驗現象判斷：這樣混合物中一定含有_____________________________________;一定沒有__________________________________________________;可能有____________________________________________________.參考答案：一定有：Na2SO4

CaCO3

BaCl2

KCl一定沒有：CuSO4

可能有：NaCl19.現有下列物質：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______。（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______。（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________（4）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)參考答案：(1)